化學(xué)平衡圖像專題復(fù)習(xí)

、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法中正確的是(C)反應(yīng)I：3A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反應(yīng)I中14、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法中正確的是(C)反應(yīng)I：3A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反應(yīng)I中△HvO,則B、若反應(yīng)1中△H〉。，則C、反應(yīng)n的平衡不受壓強(qiáng)的影響D、若反應(yīng)n中△h〉。，則15、經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBr~cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是(B)A.該反應(yīng)在TpT3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在I2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)16、對(duì)于可逆反應(yīng)，A2(g)+3B2(g)^^2AB3(g),AH<0(正反應(yīng)放熱)，下列圖像不正確的是(AC)△t。請(qǐng)問下圖所示v-t圖像中的陰影面積表示的意義是 (C)A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該生成物的濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度D、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際增大的濃度18、用純凈的CaC03與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO?的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是 (B)A、0E段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L-min)C、0E、EF、，F(xiàn)G三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7D、F點(diǎn)表示收集到的C02的量最多19、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)=nW(g)；AH=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，s(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的????是(AD)A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且口>匕，a+b<nb.圖m可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且q<oC.圖n可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P；>P；n<a+bd.圖n可能是在同溫同壓至帝「J對(duì)反應(yīng).影而，且1使用的催化劑效果好20、已知反應(yīng)：2so2(g)+C>2(g)一"L2so3(g)AH<0o某溫度下，#2molS021mol02 10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率3)與體系總壓強(qiáng)⑦)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(C)A、由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為04mol/LB、由圖甲知，B點(diǎn)S02>GJ2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則與〉心.(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)o圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4moi也和一定量的CO后，CO和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)在“圖1”中，曲線—(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于—(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。(2)下列說法正確的是A.起始充入的CO為2mol B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入ImolCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減

?。?）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）k^CH30H（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1＜P2）。.500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=此時(shí)增加N2的量，平衡常數(shù)將“不變”）（填“增大”“減小”忡育的至U.o（2）500℃、20MPa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間 0.4（3）反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2此時(shí)增加N2的量，平衡常數(shù)將“不變”）（填“增大”“減小”忡育的至U.o（2）500℃、20MPa時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間 0.4（3）反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是：；反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，線發(fā)生變化的原因是：。答案C2(NH)(1)K= 3—C(N)C3(H) 2 2_2'不變1’D6101E2025303540時(shí)間Cmin1⑵20~25min35~40min2'(3)0.00375mol/L-mini'（4）加入催化劑1_ ， 移去NH?或使NH?液化 1’、…… - …一一 [CO][H].一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= /[HO]2（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）若第t1秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為nmol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為mmol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO）=mol/L?s；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2,則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)KTOC\o"1-5"\h\z （填“增大”、“減小”或“不變”）； 卜逆：j ，（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。 ：/―1!；①從圖中看到，反應(yīng)進(jìn)行至t1時(shí)（填序號(hào)） /： ： :：a.v（正）＞v（逆）bv（正）=v（逆）cv（正）＜v（逆） ： ! !：②t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能是 以填序號(hào)）」_：_:_」a.減小H2濃度 b.增大CO濃度 c.使用催化劑t1 t2 t3 t4 t5 t/s答案.（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；（2分）mV一n（2）- （2分）（3）逆不變（共2分） （4）①a②ab（共2分）V（t-1）2 1.設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②

Fe(s)+H2(3(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為J。在不同溫度下，0、J的值如右表:D.升高溫度ED.升高溫度E.使用合適的催化劑F.設(shè)法減少H2的量(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是 (填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。(2)要使反應(yīng)②在一定的條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可米取的措施有 (填寫序號(hào))。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67A.縮小反應(yīng)容器體積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 C.降低溫度(3)下列圖1、2表示反應(yīng)①在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:ttt1圖的情況:ttt1圖2 3時(shí)間圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 。(4)若反應(yīng)②在20L密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開始經(jīng)過5秒達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)定氫氣的體積為13.44升(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則用氫氣表示該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為。答案(1)吸(2分)(2)C、F(2分)(3)①加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)(或減小體系體積)(1分) ②降低溫度(1分)(4)0.006mol/L.s(2分)25.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：TOC\o"1-5"\h\z①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ^H2③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ^H3回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC生OH—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計(jì)算△出=kJ?mol-1,已知△H2=-58kJ?mol-1,則△&=kJ?mol-1。(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是?！敬鸢浮浚?）—99；+41（2）K=,cC30H）；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨