化學平衡圖像專題復習

、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法中正確的是(C)反應I：3A(g)+B(g)=2C(g)反應n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反應I中14、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法中正確的是(C)反應I：3A(g)+B(g)=2C(g)反應n：A(g)+B(g)=2c(g)A、若反應I中△HvO,則B、若反應1中△H〉。，則C、反應n的平衡不受壓強的影響D、若反應n中△h〉。，則15、經一定時間后，可逆反應aA+bBr~cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是(B)A.該反應在TpT3溫度時達到化學平衡B.該反應在I2溫度時達到化學平衡C.該反應的逆反應是放熱反應D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動16、對于可逆反應，A2(g)+3B2(g)^^2AB3(g),AH<0(正反應放熱)，下列圖像不正確的是(AC)△t。請問下圖所示v-t圖像中的陰影面積表示的意義是 (C)A、從反應開始到平衡時，該反應物的濃度B、從反應開始到平衡時，該生成物的濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度D、從反應開始到平衡時，該反應物實際增大的濃度18、用純凈的CaC03與100mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO?的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是 (B)A、0E段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L-min)C、0E、EF、，F(xiàn)G三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2：6：7D、F點表示收集到的C02的量最多19、在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)=nW(g)；AH=Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，s(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的????是(AD)A.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且口>匕，a+b<nb.圖m可能是不同溫度對反應的影響，且q<oC.圖n可能是不同壓強對反應的影響，且P；>P；n<a+bd.圖n可能是在同溫同壓至帝「J對反應.影而，且1使用的催化劑效果好20、已知反應：2so2(g)+C>2(g)一"L2so3(g)AH<0o某溫度下，#2molS021mol02 10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率3)與體系總壓強⑦)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是(C)A、由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為04mol/LB、由圖甲知，B點S02>GJ2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2C、達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則與〉心.(16分)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)o圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4moi也和一定量的CO后，CO和CH30H(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：(1)在“圖1”中，曲線—(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于—(填：吸熱、放熱)反應。(2)下列說法正確的是A.起始充入的CO為2mol B.增加CO濃度，CO的轉化率增大C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入ImolCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減

小（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）k^CH30H（g）的化學平衡常數(shù)為。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2,且P1＜P2）。.500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=此時增加N2的量，平衡常數(shù)將“不變”）（填“增大”“減小”忡育的至U.o（2）500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間 0.4（3）反應開始到第一次平衡時，N2此時增加N2的量，平衡常數(shù)將“不變”）（填“增大”“減小”忡育的至U.o（2）500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間 0.4（3）反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為（4）據(jù)圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是：；反應進行至25min時，線發(fā)生變化的原因是：。答案C2(NH)(1)K= 3—C(N)C3(H) 2 2_2'不變1’D6101E2025303540時間Cmin1⑵20~25min35~40min2'(3)0.00375mol/L-mini'（4）加入催化劑1_ ， 移去NH?或使NH?液化 1’、…… - …一一 [CO][H].一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為:K= /[HO]2（1）寫出該反應的化學方程式 （2）若第t1秒時，CO的物質的量為nmol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質的量濃度為mmol/L，這段時間內的化學反應速率v（CO）=mol/L?s；（3）向該平衡體系中通入一定量的H2,則平衡向 反應方向移動，平衡常數(shù)KTOC\o"1-5"\h\z （填“增大”、“減小”或“不變”）； 卜逆：j ，（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。 ：/―1!；①從圖中看到，反應進行至t1時（填序號） /： ： :：a.v（正）＞v（逆）bv（正）=v（逆）cv（正）＜v（逆） ： ! !：②t1時改變了某種反應條件，改變的條件不可能是 以填序號）」_：_:_」a.減小H2濃度 b.增大CO濃度 c.使用催化劑t1 t2 t3 t4 t5 t/s答案.（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；（2分）mV一n（2）- （2分）（3）逆不變（共2分） （4）①a②ab（共2分）V（t-1）2 1.設反應①Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1，反應②

Fe(s)+H2(3(g)=FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為J。在不同溫度下，0、J的值如右表:D.升高溫度ED.升高溫度E.使用合適的催化劑F.設法減少H2的量(1)從上表可以推斷：反應①是 (填“吸熱”、“放熱”)反應。(2)要使反應②在一定的條件下建立的平衡向正反應方向移動，可米取的措施有 (填寫序號)。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67A.縮小反應容器體積 B.擴大反應容器體積 C.降低溫度(3)下列圖1、2表示反應①在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:ttt1圖的情況:ttt1圖2 3時間圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。(4)若反應②在20L密閉容器中進行，當在一定條件下從反應開始經過5秒達到化學平衡，經測定氫氣的體積為13.44升(已折合成標準狀況)，則用氫氣表示該反應從開始到平衡時的平均反應速率為。答案(1)吸(2分)(2)C、F(2分)(3)①加入催化劑或增大體系的壓強(或減小體系體積)(1分) ②降低溫度(1分)(4)0.006mol/L.s(2分)25.甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：TOC\o"1-5"\h\z①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ^H2③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ^H3回答下列問題：(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC—OC生OH—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計算△出=kJ?mol-1,已知△H2=-58kJ?mol-1,則△&=kJ?mol-1。(2)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為，其判斷理由是?！敬鸢浮浚?）—99；+41（2）K=,cC30H）；a；反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨