高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素化合物復(fù)習(xí)策略課件

元素化合物復(fù)習(xí)的一些思考02怎么教？01考什么？目

錄(19.4)1l．下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3

C．Ca(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3(19.4)(20.1)1．有共價鍵的離子化合物是A．Na2O2

B．H2SO4

C．CH2Cl2

D．SiC(20.1)(20.7)(20.7)1.依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉某種元素的典型代表物。對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明?；靖拍钜?、考什么？(20.7)12.下列說法正確的是A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2物質(zhì)的性質(zhì)、用途、制備源于教材2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題,能說明常見元素及其化合物的應(yīng)用。(20.7)9．下列說法不正確的是A．高壓鈉燈可用于道路照明B．SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維C．工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐(20.7)8．下列說法不正確的是A．Cl?會破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕(20.1)8.下列說法不正確的是A．二氧化硅導(dǎo)電能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火D．利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放基本性質(zhì)、用途、制備2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題,能說明常見元素及其化合物的應(yīng)用。源于教材(20.1)9.下列說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2OC．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg(20.1)12.下列關(guān)于鋁及其化合物說法，不正確的是A．明礬可用作凈水劑和消毒劑

B．利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點金屬C．鋁可用作包裝材料和建筑材料

D．氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物物質(zhì)的用途、制備等要從物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)的原理角度分析。(19.4)(20.1)(20.7)3.能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。(20.7)28.

（2）溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是______。(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)________。要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“HCl+NH3=NH4Cl”相同。3.能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。(19.4)27.(3)X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。Cl2Al、Cl(20.1)28.(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學(xué)名：六亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。NH3（18.11）27.(3)X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。NaCuO2NaAlO2(20.1)24.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。

下列說法不正確的是A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化（19.4）24．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是A．KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D．在相同條件下，F(xiàn)e3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強4.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。(20.7)24．Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5＋4NH4Cl

CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2(20.7)25．黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2離子或物質(zhì)推斷（20.1）25．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl35.能在物質(zhì)及其變化的情境中，依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對物質(zhì)及其變化進行分析和推斷。（20.7）（20.1）無機推斷5.能在物質(zhì)及其變化的情境中，依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對物質(zhì)及其變化進行分析和推斷。2017版課程標(biāo)準(zhǔn)【學(xué)業(yè)要求】主題2：常見的無機物及其應(yīng)用1.能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能利用電離、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。2.能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。3.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。4.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗室、生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問題。能說明常見元素及其化合物的應(yīng)用（如金屬冶煉、合成氨等）對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。一、考什么？2017版課程標(biāo)準(zhǔn)【學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)】4-2能選擇簡明、合理的表征方式描述和說明化學(xué)變化的本質(zhì)和規(guī)律;能分析評估物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程對環(huán)境和資源利用的影響。4-1能在物質(zhì)及其變化的情境中，依據(jù)需要選擇不同方法，從不同角度對物質(zhì)及其變化進行分析和推斷。能從宏觀與微觀、定性與定量等角度對物質(zhì)的變化中的能量轉(zhuǎn)化進行分析和表征。能根據(jù)物質(zhì)類別、組成、微粒的結(jié)構(gòu)、微粒間作用力等說明或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)；能基于物質(zhì)性質(zhì)提出物質(zhì)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)等方面應(yīng)用的建議和意見。學(xué)業(yè)質(zhì)量水平4是化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級性考試的命題依據(jù)。一、考什么？近3次選考中元素化合物考查基礎(chǔ)性考查基本性質(zhì)選擇題（6-8題）基本概念物質(zhì)的用途、制備離子方程式判斷綜合性考查預(yù)測新物質(zhì)性質(zhì)第24題物質(zhì)推斷(方程式表征)第25題，第28題(Ⅰ)題型穩(wěn)定；知識源于教材，符合課程標(biāo)準(zhǔn)。元素化合物知識還與化學(xué)計算、反應(yīng)原理、化學(xué)實驗知識密切相關(guān)。一、考什么？

氫化物單質(zhì)氧化物氧化物的水化物重要的鹽金屬

NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3、NaHCO3

MgMgOMg(OH)2MgCl2

AlAl2O3Al(OH)3AlCl3、NaAlO2

FeFe2O3、Fe3O4、FeOFe(OH)2、Fe(OH)3FeCl2、FeCl3

CuCuOCu(OH)2CuCl2、Cu2(OH)2CO3非金屬HCl、HBr、HICl2、Br2、I2ClO2HClO、HClO3NaCl、NaClOH2SSSO2、SO3H2SO3、H2SO4Na2SO3、Na2SO4、BaSO4NH3N2NO、NO2HNO2、HNO3NaNO2、NaNO3CH4C/SiCO、CO2/SiO2H2CO3/H2SiO3Na2CO3、NaHCO3、CaCO3/Na2SiO3金屬單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)的水化物（堿）→相應(yīng)鹽氣態(tài)氫化物←非金屬單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)的水化物（酸）→鹽教材中的重要物質(zhì)：二、怎么教？策略1.基于模型建構(gòu)整合基礎(chǔ)知識元素及其化合物復(fù)習(xí)思路總模型二、怎么教？策略1.基于模型建構(gòu)整合基礎(chǔ)知識Na復(fù)習(xí)思路例：建構(gòu)基礎(chǔ)框架展示比較評選同類物質(zhì)之間有相似的性質(zhì)，類別通性，類比推理類的角度認(rèn)識物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽酸式鹽堿式鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物過氧化物代表物質(zhì)HClNaOHNa2CO3NH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3SO2CaOAl2O3Na2O2,H2O2常見性質(zhì)酸性堿性堿性酸性兩性兩性酸性堿性兩性氧化性+弱還原性二.怎么教？策略2.基于類價二維拓展學(xué)生認(rèn)知策略2.基于類價二維拓展學(xué)生認(rèn)知二、怎么教？價的角度認(rèn)識物質(zhì)方法常見元素ClSMn原子結(jié)構(gòu)角度常見價態(tài)-1,0,+1,+3,+5,+7-2,0,+4,+6+2,+4,+6,+7穩(wěn)定價態(tài)-10,+6+2化合價角度重要氧化劑Cl2,HClO,ClO2,HClO3濃H2SO4KMnO4,K2MnO4,MnO2重要還原劑HClH2S,SO2,H2SO3/氧化還原反應(yīng)規(guī)律相互轉(zhuǎn)化20.720.119.418.11選擇題Ca3SiO5（性質(zhì)）焦硫酸(H2S2O7或H2SO4·SO3)（性質(zhì)）聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n（性質(zhì)）H2C2O4，CaC2O4（性質(zhì)，加信息）填空CaCN2（電子式）CaC2（電子式）AlCl3NH3（推斷）Ca2HN（推斷）Cl2O（實驗）NaCuO2（推斷）K3ClO（推斷）策略2.基于類價二維拓展學(xué)生認(rèn)知二、怎么教？原型硅酸鹽（非氧化物）H2SO4+SO3Fe3+部分水解聚合物原型Al配合物Ca3N2·CaH2HClO的酸酐K2O·KCl推斷題一般解題模型讀找析驗定性現(xiàn)象

氣體沉淀特征顏色、、、、組成組成比分子量定量數(shù)據(jù)特征反應(yīng)特殊條件

物質(zhì)(規(guī)范書寫)、、、、策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力關(guān)鍵：充分利用信息。二、怎么教？20.720.119.418.1118.4考查形式物質(zhì)推斷物質(zhì)推斷物質(zhì)推斷離子檢驗離子推斷試題呈現(xiàn)文字文字框圖文字文字所涉物質(zhì)或離子數(shù)5459信息一個反應(yīng)2個主要信息兩個反應(yīng)3個主要信息兩步反應(yīng)5個主要信息4個獨立信息兩個反應(yīng)3個主要信息近5次選考中第25題推斷題考查形式分析離子推斷到物質(zhì)推斷反應(yīng)的復(fù)雜性增加主要信息數(shù)減少信息更重要策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？(2020.7)25．黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2無解？超綱？深棕色固體混合物Y：Fe(OH)3和含銅的沉淀,CuCl2一定有。黃色固體:有CuCl2。物質(zhì)FeSO4Fe2(SO4)3CuCl2FeSO4·7H2OFe2(SO4)3·9H2O顏色白色灰白色棕黃色綠黃策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2CaSO4（微溶）Cu(OH)2Cu2(OH)2SO4I2顏色紅褐色白色白色藍色淺藍色紫/棕╳╳╳有漂白粉,無KI。(ClO-氧化I2為IO3-個人認(rèn)為學(xué)生并不需要考慮)(20.7)25．黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl21.顏色感官：親身體驗的重要性。策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？FeCl3FeCl2FeSO4FeSO4?7H2O棕褐白白綠Fe(OH)3Fe(OH)2FeOFe3O4紅褐白黑黑Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3?9H2OFeC2O4?2H2O(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O白黃淺黃綠Fe2O3FeCO3Fe(SCN)3Fe(NO3)3?9H2O紅棕白紅紫灰含鐵的物質(zhì)CuSO4CuSO4.5H2OCuCl2CuClCuCl2.2H2OCu(NO3)2白藍棕黃白藍綠藍綠Cu2SCu(OH)2CuOCu2OCuS黑藍黑磚紅黑K2MnO4MnO2MnO(OH)K2Cr2O7K2CrO4Na2O2AgBrAgI綠黑黑橙紅橙黃淡黃淡黃黃NaMgAlFeCuCl2Br2I2銀白銀白銀白銀白紫紅黃綠紅棕紫黑SO3P4SiO2P2O5Mg3N2KMnO4

淡黃淡藍色白白白黃紫

1.顏色感官：親身體驗的重要性。策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？含銅的物質(zhì)其他2.反應(yīng)多樣化——綜合分析能力。（20.1）25．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3X與水作用得到有色沉淀Y：可能Al3+與CO32-的雙水解？[Al(OH)3],Fe3+與CO32-的雙水解?[Fe(OH)3],Cu2+與CO32-的水解或沉淀?[Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3等]策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？2.反應(yīng)信息：復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體），雙水解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)。雙水解反應(yīng)反應(yīng)模式BA+H2O=BOH+HA反應(yīng)的微粒易結(jié)合OH-的陽離子與易結(jié)合H+的陰離子常見的反應(yīng)Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-、AlO2-、SiO32-;

Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；NH4+與SiO32-、AlO2-;Fe2+、Mg2+與AlO2-；Al4C3、Mg3N2、Al2S3；策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？2.反應(yīng)信息：復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體），雙水解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)。策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？絡(luò)合反應(yīng)反應(yīng)模式中心離子+配位體=絡(luò)合物反應(yīng)的微粒常見的中心離子為過渡金屬離子，一般配位體是含有孤對電子的離子或分子，如X-、CN-、SCN-、NH3、H2O等；常見的反應(yīng)Cu2+、Ag+與NH3；Fe3+與SCN-；Al3+與F-、Cl-；Cu2+、Al3+與OH-；(20.7)28.

(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)____。要求同時滿足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“HCl+NH3=NH4Cl”相同。Al、ClAlCl3＋Cl?=AlCl或AlCl3＋NH3=AlCl3NH320.720.119.418.11物質(zhì)AlCl3NH3Ca2HNNaCuO2K3ClO元素Al/Cl/N/HCa/H/NNa/Cu/OK/Cl/O“顯性”元素Al/Cl/N/HCa/NNa/Cu/OK/Cl呈現(xiàn)Al—沉淀Cl—沉淀+數(shù)據(jù)N—氣體H—題干Ca—沉淀+焰色N—氣體Cu—沉淀Na—焰色O—氣體K—焰色Cl—沉淀+數(shù)據(jù)“隱性”元素?zé)oH無O近幾次選考中第28題無機推斷考查物質(zhì)定性與定量比翼，預(yù)測與驗證雙飛。顯性元素特征現(xiàn)象，隱性元素推H推O；（20.7）28.Ⅰ.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：請回答：（1）組成X的四種元素是N、H和____(填元素符號)，X的化學(xué)式是

。策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？定性點：白色固體D—Al2O3，白色沉淀E—AgCl，氣體Y—NH3；定量點：n(Al2O3)=0.04mol,n(AgCl)=0.06mol,n(NH3)=0.01mol;

n(HCl)=0.0600mol,兩等份。3.01gX中：Al(0.02mol),Cl(0.06mol),N(0.02mol）；預(yù)測點：假設(shè)X中Al一個，Mr(X)=3.01/0.02=150.5。驗證點：150.5-27-3*35.5-14=3，H為3個。AlCl3NH3，大功告成！（20.1）策略3.基于信息整合增強學(xué)生分析推斷能力二、怎么教？定性點：磚紅色、沉淀—Ca，氣體E—NH3，氣體B—？；定量點：n(CaCO3)=0.04mol，A:1.90g；CaN其他Mr1個2個47.5不可能95合理1個1個H預(yù)測+驗證：請各位專家批評指正，謝謝?。?0.7）24．Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5＋4NH4Cl

CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2（20.1）24．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。