內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣五十家子中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市林西縣五十家子中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2O

D．Na2CO3參考答案：A2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：參考答案：C略3.（雙選）堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，正確的是（） A． 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B． 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種弱堿 C． 鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D． 它能跟水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：AD考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；堿金屬的性質(zhì)．專題：元素周期律與元素周期表專題；元素及其化合物．分析：根據(jù)堿金屬的性質(zhì)遞變進(jìn)行分析判斷，同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強(qiáng)，氫氧化物堿性依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大，與氧氣燃燒生成物比Na、K更復(fù)雜．解答：解：A、同主族從上到下原子半徑依次增大，在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑，故A正確；B、Fr處于第ⅠA族，最外層電子數(shù)為1，最高正化合價(jià)為+1，它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性比KOH強(qiáng)，是一種極強(qiáng)的堿，故B錯(cuò)誤；C、鈁在空氣中燃燒時(shí)生成化學(xué)式過(guò)氧化物或超氧化物等，化學(xué)式為Fr2O2或FrO2等，故C錯(cuò)誤；D、Fr跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，F(xiàn)r金屬性比K活潑，與水反應(yīng)比K更劇烈，故反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意同主族元素既具有性質(zhì)的相似性，又具有遞變性，難度不大．4.下列說(shuō)法正確的是（

）

A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高新課參考答案：B略5.國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等。下列說(shuō)法不正確的是

A.已知常溫下0.1

NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數(shù)的10%

B.已知25℃時(shí)溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入適量KOH參考答案：C略6.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是:A．甲醛

B．甲醇

C．苯

D．汞參考答案：B略7.最近，媒體報(bào)道不法商販銷售“致癌大米”，已驗(yàn)證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1molAFTB起反應(yīng)的或NaOH的最大量分別是（

）A．6mol；1mol

B．5mol；1molC．6mol；2mol

D．5mol；2mol參考答案：C8.將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定).該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.參考答案：略9.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C略10.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關(guān)說(shuō)法合理的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)并不能說(shuō)明C的還原性大于KC．CaF2的熔點(diǎn)高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：BC略11.許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Ca4TiO3B．Ca4TiO6

C．CaTiO3D．Ca8TiO12參考答案：C12.某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如圖所示。由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是()A.生成物M的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.銅是此反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)中有紅黑交替變化的現(xiàn)象參考答案：B解析:本題采用循環(huán)圖的形式考查了乙醇的催化氧化反應(yīng)。13.在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略14.能證明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加熱變澄清

②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水。③苯酚可與FeCl3反應(yīng)

④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液變紅色⑥苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤參考答案：A略15.可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)，減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列說(shuō)法不正確的是

（

）A．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽(yáng)光光伏電池原理圖，圖中A極

為正極

D．光伏發(fā)電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開(kāi)活塞，用燒懷接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；（H）靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F②上述（E）步驟的操作中應(yīng)注意

；上述（G）步驟操作的目的是

。

③能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。④下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是

。

A．熱裂汽油

B．苯

C．酒精

D．正庚烷參考答案：①C→/B→D→A→G→H→E→F

②使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣

相通，以保證進(jìn)行（E）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出③CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

④（A)

、（C)

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度下，測(cè)得某溶液的pH=6，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_____性。則此溫度______室溫（填高于、低于或等于），其理由是

。將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合：（1）若所得混合液為中性，則a︰b=

。（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b=

。參考答案：中

高于

水的電離為吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使Kw增大

10︰1

9︰2略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列

（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對(duì)核外電子的吸引力

2．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-）:

鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子

955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式

。③Y是周期表中 族元素。④以上13種元素中，

（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。參考答案：（1）①④（2）①因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。②a、Na2O或Na2O2③IIIA④m19.

已知：K