濃硫酸的性質(zhì)

積健為雄積善成德20一月2023自強不息民勤一中何明宣

人教版普通高中課程標準實驗教材化學必修1

第四章非金屬及其化合物4.4濃硫酸的性質(zhì)

硫酸是具有

、

的二元強酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有

現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時，只能

，并不斷

。一、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性高沸點無油放熱將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱（1）物理性質(zhì)（2）濃硫酸的特性

NaCl＋H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）

③吸水性（做干燥劑---酸性干燥劑）②強酸性（用于強酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4等氣體。2、濃硫酸的特性⑴吸水性⑵脫水性⑶強氧化性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等

能把有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。如：濾紙?zhí)炕兒凇?/p>

不能干燥堿性或還原性氣體如：NH3、H2S、HBr、HI常溫下，使鐵、鋁鈍化。C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O④脫水性C12H22O11

12C＋11H2OC＋2H2SO4（濃）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤強氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用1濃硫酸與木炭反應(yīng)探究（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是________（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）（）→（）→（）→（）（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象-----------C瓶現(xiàn)象________．B瓶現(xiàn)象________A瓶溶液的作用是________B瓶溶液的作用是_____C瓶溶液的作用是_______（4）裝置②中所加的固體藥品是_______可驗證的產(chǎn)物________現(xiàn)象________（5）裝置③中所盛溶液是________可驗證的產(chǎn)物是________“黑面包”實驗及改進探究濃硫酸的脫水性民勤一中

何明宣20一月2023實驗選材

新課標高中化學必修（一）4—31演示實驗探究濃硫酸的特性——脫水性

探究濃硫酸的脫水性蔗糖、濃硫酸、蒸餾水、品紅溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濾紙條燒杯、玻璃棒、水槽實驗目的實驗藥品實驗儀器實驗原理

2.濃硫酸具有強氧化性，與碳反應(yīng)生成大量氣體而使產(chǎn)物變成疏松多孔的“面包”。

1.濃硫酸具有脫水性，使蔗糖碳化而變黑。設(shè)計意圖和目標

通過教材原型實驗的演示和改進后實驗的對比，體現(xiàn)實驗的科學性和綠色化學的理念。改進設(shè)想原型實驗現(xiàn)象結(jié)論對比評價裝置說明實驗原理實驗步驟濃硫酸的脫水性教材原型實驗演示一、教材實驗原型展示：一、教材實驗原型展示：1.該方案操作簡單，易于觀察。

2.產(chǎn)生大量有毒的CO、SO2等氣體，對人體有害且造成環(huán)境污染，不符合綠色化學的要求。

3.產(chǎn)生的CO2﹑SO2氣體得不到驗證，不利于后面濃硫酸強氧化性的教學。實驗評價二、實驗探究與改進設(shè)想：

產(chǎn)生的氣體得到及時的檢驗，為濃硫酸

強氧化性的教學埋下了伏筆。2

有毒氣體被吸收，符合綠色化學的標準。

操作方便簡單，現(xiàn)象明顯，學生也可參與

實驗。13三、實驗改進裝置說明：浸有品紅溶液的濾紙條澄清石灰水NaOH溶液實驗原理

2.濃硫酸具有強氧化性，與碳反應(yīng)生成大量氣體從而變成疏松多孔的“面包”，CO2﹑SO2分別用品紅溶液和澄清石灰水來檢驗，有毒的SO2用氫氧化鈉溶液來吸收。

1.濃硫酸具有脫水性，使蔗糖碳化而變黑。五、實驗準備與操作步驟1.在水槽中倒入一定體積的氫氧化鈉溶液。2.在大燒杯中先盛放少量澄清石灰水。3.在玻璃棒的上端事先粘上用品紅溶液浸過的濾紙條。4.將小燒杯放入盛有氫氧化鈉溶液的水槽中，取少許蔗糖倒入小燒杯中，加入少量蒸餾水攪拌成糊狀，倒入濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌后將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的大燒杯倒扣在小燒杯上。5.觀察實驗現(xiàn)象。六、實驗現(xiàn)象及結(jié)論一蔗糖變黑，體積迅速膨脹，變成疏松多孔的“面包”，說明濃硫酸具有脫水性。二浸有品紅溶液的濾紙條褪色，說明有二氧化硫生成。三大燒杯內(nèi)壁有薄膜生成，說明產(chǎn)生二氧化碳。七、注意事項

1.傾倒?jié)饬蛩釙r要小心，避免滴到實驗臺或灼傷皮膚。

2.濃硫酸必須足夠濃，否則不能很快將蔗糖碳化。

3.小燒杯中加水不能太多，否則把濃硫酸稀釋達不到脫水的效果。八、自我評價1.改進后的實驗能有效地解決有毒氣體對環(huán)境的污染，體現(xiàn)了綠色化學的理念。

2.產(chǎn)生的CO2﹑SO2氣體得到驗證后，通過學生的探究討論，能夠順利得出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式，從而引出濃硫酸的強氧化性。

3.通過與教材實驗的對比，既能使學生受到良好的環(huán)保教育，也能對學生強化科學探究的意識，增強學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

4.通過本實驗的創(chuàng)新改進，我認為是成功有效的。

濃硫酸具有如下性質(zhì)：A．酸性B．強氧化性C．難揮發(fā)性D．吸水性E．脫水性，下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?

(1).濃硫酸可作氣體干燥劑。

(2).濃硫酸不能干燥氨氣。

(3).棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。

(4).濃硫酸不能干燥硫化氫。

(5).濃硫酸可以制取氯化氫氣體。

(6).膽礬遇濃硫酸變白色。

(7).鐵片投入濃硫酸中不溶解。

(8).熱的濃硫酸中投入銅可溶解。DAEBCDBAB鞏固練習

小結(jié)：

濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：⑴與氫以前的金屬反應(yīng)：當金屬足量時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由SO2變成H2。⑵與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。課堂練習1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間

D.大于0.9molA2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是

A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)

B.產(chǎn)生的SO2為0.100molC.產(chǎn)生的SO2少于0.100molD.除SO2外還會有H2產(chǎn)生CD3、關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A、若灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、稀釋時要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C、欲除去C2H2氣體中混有的H2S、水蒸氣，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中A

3.把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對D（3）

硫酸根離子的檢驗①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）（4）、SO32-的檢驗

A.向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；

B.或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+Ba2+=BaSO3↓BaSO3+2H+=SO2↑+Ba2++H2O（4）硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓礬