四川省涼山市寧蒗縣第一中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省涼山市寧蒗縣第一中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.四種相鄰的主族短周期元素的相對(duì)位置如表所示，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍。下列說法中正確的是

mnxy

A．x最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的堿性比y弱B．m可形成多種氫化物，而n只形成一種氫化物C．x的單質(zhì)在m的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成兩種固體物質(zhì)D．m、n兩元素所形成的化合物分子中，既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵參考答案：C試題分析：4元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素；A．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．碳元素可形成多種氫化物，N也能形成多種氫化物，如NH3、N2H4等，故B錯(cuò)誤；C．Mg在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳兩種固體物質(zhì)，故C正確；D．C、N兩元素所形成的化合物分子中，只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案為C。2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A.二氧化硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料C.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：AA、太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料是半導(dǎo)體材料晶體硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B、電解氧化鋁得到金屬鋁，氧化鋁熔點(diǎn)高，氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料，故B正確；C、過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故C正確；D、三氧化二鐵是紅色難溶物質(zhì)，三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料，故D正確；故選A。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，31克白磷分子（P4）中的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NAB.工業(yè)上電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽極上溶解的銅小于0.5NAC.1molCl2

參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)不一定是2NAD.將1moLNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA參考答案：D4.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（

）A.達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯(cuò)誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。5.下列說法正確的是（）A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：參考答案：A考點(diǎn)：核素；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學(xué)性質(zhì)相似；B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低與共價(jià)鍵無關(guān)；C、H原子最外層2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變回答．解答：解：A、131I與127I相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確；B、分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、H2O分子中的H原子，最外層為2個(gè)電子，不能滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、正確的原子演變模型為：道爾頓﹣湯姆生﹣盧瑟福﹣波爾，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題．6.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略7.已知：C(s)+1／2O2(g_)=CO(g)；△H1=-110.35kJ／mol

CO(g)+1／2O2(g)=CO2(g)；△H2=-282.57kJ／mol

則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=(

)。

A．+172.22kJ／mol

B．-172.22kJ／mol

C．+392.92kJ／mol

D．-392.92kJ／mol參考答案：略8.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

參考答案：答案：B6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.原料利用率高

B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多

D.原料易得參考答案：A兩種方法都發(fā)生反應(yīng)：索爾維制堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生德爾CaCl，含Cl幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳，氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl其母液可以作為制堿原料，提高食鹽利用率，因此，選A

10.下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是：①NO2和Br2蒸氣

②硝基苯和苯

③固體NaOH和KNO3A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．K＋一定存在

B．該溶液中含CO32－離子的濃度為0.1mol/LC．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：AC12.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布條褪色BF元素非金屬性很強(qiáng)HF是一種強(qiáng)酸C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性但濃H2SO4卻能干燥SO2D乙醇能殺菌消毒醫(yī)藥上選用純酒精進(jìn)行消毒參考答案：C試題分析：A．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，氯氣不能使干燥有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．F元素的非金屬性很強(qiáng)，F(xiàn)原子吸引電子能力較強(qiáng)，則HF不易電離出氫離子，所以HF是弱酸，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，但S元素+6、+4價(jià)之間沒有中間價(jià)態(tài)，所以濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故C正確；D．使用75%的酒精，能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，具有消毒殺菌作用，常用于醫(yī)療衛(wèi)生方面的消毒，故D錯(cuò)誤；故選C13.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2

B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1molSO42-,可脫去2molCl2

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->Cl-參考答案：B略14.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說法正確的是（

）A.PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。B.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋?，且難以降解參考答案：D略15.合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3則

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3

B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3

D．△H=2△H1+△H2﹣△H3參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減．解答：解：已知合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式，則△H=2△H1+△H2+△H3，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，注意由已知反應(yīng)來構(gòu)建目標(biāo)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的調(diào)整，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請(qǐng)用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準(zhǔn)確稱得無水硫酸銅2.4g；

②測出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；

③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）。試回答：（1）裝置B的作用是_________________，發(fā)生的化學(xué)方程式________________________。（2）裝置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物質(zhì)是__________。（3）裝置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_________，有________mol。據(jù)此計(jì)算出SO2為_________mol，SO3為___________mol。參考答案：（1）吸收生成的SO3氣體(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）分別稱取0.20g的NaOH固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02mL、24.98mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

，滴定所用的主要儀器為____。如滴定前仰視，則所測鹽酸的濃度

，如NaOH中混有少量的Na2CO3，則所測鹽酸的濃度

。（填偏高、偏低、不變）參考答案：答案：0.2mol·L－1

酸式滴定管

偏高

偏高（每空2分，共8分）18.（15分）存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過170，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)，消耗的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2。（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱是

▲

，H→I的反應(yīng)類型

▲

B物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有

▲

（填選項(xiàng)）①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥水解反應(yīng)（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體

▲

①苯環(huán)上的一取代酯，②除苯環(huán)外不再含有其他的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，③結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為④能與金屬Na反應(yīng)寫出滿足上述條件的任意一種同分異構(gòu)體與NaOH