四川省廣元市旺蒼縣普濟(jì)中學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

四川省廣元市旺蒼縣普濟(jì)中學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A略2.在下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖所表示的離子晶體中（●為陽(yáng)離子，○為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子），化學(xué)式為MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

參考答案：答案：B3.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋參考答案：B略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)為（

）

A．0.15mol/L

B．0.225mol/L

C．0.3mol/L

D．無法計(jì)算參考答案：B6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的同分異構(gòu)體中含有羥基（－OH）的芳香族化合物共有（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：答案：B7.（2005·廣東卷）14.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)；△H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：AB本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。根據(jù)所給圖示，量Y隨X的增大而減小。由于反應(yīng)吸熱，溫度升高，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，n（NO2）減小，A正確；反應(yīng)2NO2（g）O2（g）+2NO（g）為氣體總體積增大的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，所給化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2轉(zhuǎn)化率降低，B正確。反應(yīng)一旦達(dá)到平衡，混合氣體的密度一定與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)，故C不正確；增大NO2的物質(zhì)的量在容積不變時(shí)c（NO2）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n（O2）增大，D不正確，答案為A、B。

8.為為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．78g過氧化鈉晶體中，含2個(gè)陰離子

B．足量的銅與含的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成個(gè)分子

C．

D．3鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8個(gè)參考答案：D9.下列說法中，正確的是

A．所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)

B．VIIA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C．IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D．前三周期元素中共有非金屬元素12種參考答案：B10.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（

）A．Na＋

B．I－

C．S2－

D．Cl－參考答案：答案：D11.某氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g參考答案：C12.已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋)=10-amol·L－1、c(OH－)=10-bmol·L－1，且a+b=16。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測(cè)得混合液的pH如下圖所示序號(hào)Ba(OH)2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH122.00010222.0018.009322.0022.008假設(shè)混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，則c為A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：D略13.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式：B．H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：（三個(gè)原子在同一直線上）C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為＋6價(jià)D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略15.下列有關(guān)污染的敘述，正確的是A．酸雨主要是空氣中的NO經(jīng)氧化與水反應(yīng)生成HNO3所形成的B．破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟氯烴等物質(zhì)C．溫室效應(yīng)主要是因空氣中CO濃度增高造成的D．大氣中的SO2主要來源于汽車排出的尾氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整．（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

（6）定容，搖勻．（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、

、

．（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）14.6（3）①②左盤（4）攪拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．（7）濃度、名稱．（8）偏低解析：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，尚缺的儀器或用品有：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6（3）①稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為：10g×1+2g×2=14g，游碼的質(zhì)量為0.6g，則游碼應(yīng)該為：，故答案為：；②使用托盤天平時(shí)，藥品應(yīng)該放在左盤，所以氯化鈉應(yīng)該放在托盤天平的左盤，故答案為：左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解，故答案為：攪拌，加速NaCl溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（7）試劑瓶上需要標(biāo)注溶液的配制時(shí)間、名稱和溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：名稱；濃度；（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，所配溶液的濃度會(huì)偏低，故答案為：偏低．本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E________、G________；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是______，電解質(zhì)溶液是_____________；(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________；(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”、“不變”或“降低”)，D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。參考答案：(1)SO2、H2SO4、Cu2O；(2)粗銅，精銅，CuSO4溶液；(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4)23.8mol－1·L。減小，降低，減小。略18.(8分)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：①________________________________________________________________.②___________________________________________________________________.(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：____________________、____________________.(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：________________________.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用__________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)．參考答案：(1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2＋SO2===Na2SO4

(3)

(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差別，找出分類的標(biāo)準(zhǔn)，即可分類．(2)這些都是氧化物，寫非氧化還原反應(yīng)方程式可找堿性氧化物與酸性氧化物的反應(yīng)；寫氧化還原反應(yīng)方程式，注意具有還原性和氧化性的物質(zhì)．(3)離子反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng)和有非離子反應(yīng)，二者是交叉關(guān)系．(4)食醋屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別．19.（14分）已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常見的金屬單質(zhì)。D、K是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品。X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示。H為白色沉淀。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去。試回答下列問題（1）X的化學(xué)式為：

；G的電子式

；(2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

；反應(yīng)③的離子方程式：

；

(3)用水稀釋0.1mol·L－1G溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號(hào))①

②

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質(zhì)的量（4）室溫下，向0.01mol·L－1G溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得