專題5微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒之間的相互作用隨堂練 高一化學蘇教版（2019）必修第一冊

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題5微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒之間的相互作用隨堂練上學期高一化學蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題（共16題）1.W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是（

）A.

失去電子能力:X>Z>W

B.

原子半徑:Z>Y>X

C.

W、X、Y、Z的最高正化合價依次為+4、+2、+7、+2

D.

W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵2.化學鍵類型完全相同的一組化合物是（

）A.

CCl4和NH4Cl

B.

CaCl2和Na2S

C.

H2O2和Na2O2

D.

CO2和CaO3.下列各物質中，含有化學鍵類型完全相同的一組化合物是（

）A.

NaCl、MgCl2、AlCl3

B.

ClO2、P4、NH3

C.

CO2、SO2、Na2O2

D.

Na2O2、CaC2、K2S24.關于化學鍵的下列敘述中，錯誤的是（

）A.

離子化合物可能含共價鍵

B.

共價化合物一定含共價鍵

C.

離子化合物中只含離子鍵

D.

共價化合物中不含離子鍵5.下列說法正確的是（）A.

HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物

B.

碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價鍵

C.

He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵

D.

NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵6.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（

）A.

三種元素按原子個數(shù)比1：1：1所形成的化合物含有共價鍵

B.

同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強C.

X、Z形成的化合物一定只含離子鍵

D.

離子半徑：Y＞Z＞X7.下列物質中既有共價鍵又有離子鍵的是(

)A.

HCl

B.

CO2

C.

NaOH

D.

MgCl28.下列敘述中正確選項的個數(shù)是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②若晶體中有陽離子，則一定也含有陰離子③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物⑦冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂A.

2個

B.

3個

C.

4個

D.

5個9.下列說法正確的是（

）A.

NH4Cl晶體中只含離子鍵

B.

CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C.

金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵

D.

NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構10.下列說法不正確的是()A.

σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強

B.

兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵

C.

氣體單質中,一定有σ鍵,可能有π鍵

D.

N2分子中有一個σ鍵,2個π鍵11.下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是（

）A.

氮氣

B.

氯化鈉Na＋

C.

氯化氫

D.

氨氣12.下列事實與氫鍵有關的是(

)A.

水加熱到很高的溫度都難以分解

B.

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.

水結成冰體積膨脹、密度變小

D.

CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高13.下列表示氧離子核外電子排布的化學用語不正確的是A.

O2－1s22s22p6

B.

O2－

C.

O2－

D.

O2－14.在大量排放CO2導致全球氣候變暖的背景下，以CO2為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關注。其主要反應機理如圖：下列關于該過程的說法錯誤的是（

）A.

CO2是氧化劑

B.

只有極性鍵發(fā)生斷裂

C.

載體沒有參與反應

D.

獲得的產物可用作燃料、冶煉金屬等15.下列說法中正確的是(

)A.

CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構

B.

在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料

16.MDI廣泛應用于聚氨酯彈性體，其結構簡式如圖，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均小于10。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（

）A.

元素非金屬性：X>Y>Z

B.

W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸

C.

W與X、Y、Z均可形成至少2種10電子微粒

D.

1molMDI中所含X—W鍵為2NA二、綜合題（共4題）17.A,B,C,D,E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，兩種元素的單質反應，可生成一種淡黃色的固體，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：（1）B位于元素周期表中第

周期

族，A和C形成的AC2的電子式為

。（2）B,C,D,E元素的簡單離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號表示）。（3）C的一種氫化物分子中含有18個電子，其化學式為

。（4）已知A、E兩種元素可形成化合物H，H結構與干冰相似，屬于

（填“離子”或“共價》化合物，7.6gH中含有的共用電子對數(shù)目為

。18.下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：

，Mg在元素周期表中的位置：

，Mg(OH)2的電子式：

。（2）A2B的化學式為

。反應②的必備條件是

。上圖中可以循環(huán)使用的物質有

。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料

（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：

。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：

。19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）原子半徑最小的元素是________（填元素名稱），寫出⑥的離子結構示意圖________。（2）③的單質的電子式為________。（3）以上9種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填化學式）。（4）⑤與⑦形成的化合物中，化學鍵類型為________。（5）②與④形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的結構式為________。（6）③、④、⑥的原子半徑由大到小的順序為________（用元素符號回答）。（7）為探究元素②和⑧的非金屬性強弱，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。請回答：a.溶液B的作用是________。b.上述實驗中，能說明②和⑧非金屬性強弱的化學方程式是________。20.

（1）①寫出漂白粉主要成分的化學式：________：②寫出氧化鈉的電子式：________。（2）寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式：________

。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】A.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強，因此失電子能力Z>X，A不符合題意；B.電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑Z>X>Y，B不符合題意；C.W、X、Y、Z的最高正化合價依次為+4、+2、+7、+2，C符合題意；D.W與Y形成的化合物為CCl4，只含有極性共價鍵；W和Y還可形成化合物CCl3CCl3，分子結構中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D不符合題意；故答案為：C【分析】“實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物”則Z是Ca，W是C；“X與Z同主族”則X是Mg；“W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13”則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y為Cl；據此結合元素周期表的性質遞變規(guī)律分析選項。2.【答案】B【解析】【解答】A.CCl4中只有共價鍵，NH4Cl中含有共價鍵和離子鍵，A不符合；B.CaCl2和Na2S中均含有離子鍵，B符合；C.H2O2中只有共價鍵，Na2O2中含有共價鍵和離子鍵，C不符合；D.CO2中只有共價鍵，CaO中只有離子鍵，D不符合；故答案為：B。

【分析】一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間容易形成離子鍵，非金屬元素之間容易形成共價鍵。第一主族、第二主族元素和第六主族、第七主族元素之間容易形成離子鍵，由此解答該題。3.【答案】D【解析】【解答】A．NaCl和MgCl2只含有離子鍵，AlCl3只含有共價鍵，所以化學鍵類型不一致，A不符合題意；B．ClO2、P4、NH3均只含有共價鍵，化學鍵類型一致，但P4屬于單質，不是化合物，B不符合題意；C．CO2和SO2只含有共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，所以化學鍵類型不一致，C不符合題意；D．Na2O2、CaC2、K2S2含有離子鍵和非極性共價鍵，所以化學鍵類型一致，D符合題意；故答案為：D。

【分析】考查的是化合物的成鍵類型,離子化合物中有離子鍵還可能有共價鍵，共價化合物中含有共價鍵4.【答案】C【解析】【解答】解：A.離子化合物可能含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以A選項是正確的；B.共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵,故B不符合題意；C.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C符合題意；D.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵,故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵；

B.共價化合物一定含有共價鍵，且只能含有共價鍵；

C.離子化合物可能含有共價鍵；

D.共價化合物中一定不含離子鍵。5.【答案】D【解析】【解答】A.HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發(fā)生電離，A不符合題意；B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力,而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B不符合題意；C.He為單原子分子,不存在共價鍵,C不符合題意；D.NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂,生成二氧化碳和水,破壞共價鍵,D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.由陰陽離子作用形成離子鍵的化合物叫做離子化合物；

B.碘單質晶體受熱變?yōu)榈庹魵?，克服的是分子之間的作用力；

C.共價鍵指的是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，因此單原子分子是不存在共價鍵的；

D.離子化合物中可能會存在共價鍵，但是共價化合物中一定不存在離子鍵。6.【答案】C【解析】【解答】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，A.三種元素按原子個數(shù)比1：1：1所形成的化合物為NaClO，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，選項A不符合題意；B.Y為Cl，同周期中Cl元素非金屬性最強，其最高價含氧酸的酸性最強，選項B不符合題意；C.Na、O形成的過氧化鈉中還愿意離子鍵、共價鍵，選項C符合題意；D.Y的離子比X、Z的離子多一個電子層，半徑最大，具有相同電子層結構的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：Y＞Z＞X，選項D不符合題意。故答案為：C。

【分析】首先根據元素在周期表中的位置和核外電子的排布特點推斷出各種元素。

A.首先確定化學式，結合物質組成判斷含有的化學鍵類型；

B.非金屬性越強對最高價含氧酸的酸性越強；

C.注意過氧化鈉中的化學鍵的特殊性；

D.電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子層結構的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小。7.【答案】C【解析】【解答】A．HCl中只含H-Cl共價鍵，A不符合題意；B.CO2中只含碳氧共價鍵，B不符合題意；C.NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，C符合題意；D.MgCl2中只含離子鍵，D不符合題意；故答案為：C【分析】既含有共價鍵又含有離子鍵，則結構中含有離子團，若含有金屬陽離子，則陰離子為原子團；據此分析選項。8.【答案】A【解析】【解答】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH、Na2O2等，故該說法正確；②在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，故該說法錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3、HgCl2等；故該說法正確；④銨鹽一般全部由非金屬元素組成，但其屬于離子化合物，故該說法不符合題意；⑤由稀有氣體分子組成的物質中不含化學鍵，故該說法錯誤；⑥金屬單質在熔融狀態(tài)也能導電，不一定是離子化合物，故該說法錯誤；⑦冰熔化時破壞的水分子間的氫鍵，并沒有使水分子內的共價鍵斷裂，故該說法錯誤；故答案為：A?！痉治觥扛鶕瘜W鍵類型與化合物類型的關系進行分析即可，注意離子晶體中可以含有共價鍵。而共價化合物中一定不含離子鍵。。9.【答案】B【解析】【解答】A.NH4Cl中存在NH4+和Cl-，故存在離子鍵，而NH4+中含有N-H共價鍵，故NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵，選項錯誤，A不符合題意；

B.相對分子質量越大，其分子間作用力越大，故CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大，選項正確，B符合題意；

C.金剛石屬于原子晶體，原子晶體中不存在分子間作用力，選項錯誤，C不符合題意；

D.H最外層不可能滿足8電子穩(wěn)定結構，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：B【分析】A.根據離子鍵和共價鍵的特點進行分析；

B.相對分子質量越大，分子間作用力越強；

C.原子晶體中不存在分子間作用力；

D.H的最外層不可能達到8電子穩(wěn)定結構；10.【答案】C【解析】【解答】A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強故A不符合題意

B.兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵如氯化氫以及氮氣等等，故B不符合題意

C.氣體單質中，可能不含化學鍵，故C符合題意

D.氮氣分子中存在有一個σ鍵,2個π鍵，故D不符合題意

故正確答案是：C【分析】兩個原子在形成共價鍵時只有一個σ鍵,可能含有一個π鍵(如碳碳雙鍵),也可能含有兩個π鍵(如氮氮三鍵等),但有些氣體單質是單原子分子,如稀有氣體分子,它們不含化學鍵,也就不含σ鍵和π鍵11.【答案】A【解析】【解答】A．氮氣分子內含有氮氮叁鍵，

其電子式為，故A符合題意；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B不符合題意；C．氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C不符合題意；

D．氨氣是共價化合物，其電子式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】書寫電子式的思路，首先是確定共價鍵還是離子鍵，離子鍵一定寫成陰陽離子的靜電作用，共價鍵應根據原子的核外電子排布進行找空位，然后根據空位來形成共用電子對，達到核外電子的穩(wěn)定結構。12.【答案】C【解析】【解答】A.水加熱到很高的溫度都難以分解，與分子內的H-O鍵強有關，與氫鍵無關，A不符合題意；B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子內的H-X逐漸減弱有關，與氫鍵無關，B不符合題意；C.氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大，密度減小，與氫鍵有關，C符合題意；D.CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高與分子間作用力有關，與氫鍵無關，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、物質能否分解與本身的性質有關，與氫鍵無關；

B、元素的非金屬性越強對應氫化物的熱穩(wěn)定性越強，據此分析；

C、根據分子間氫鍵具有方向性分析；

D、這四種物質的熔點與分子間作用力有關，據此分析。13.【答案】D【解析】【分析】O2－的核外電子排布式為1s22s22p6，離子結構示意圖為，電子式為。所以錯誤的選項是D。

【點評】這類題在高考中出現(xiàn)的幾率很高，要能準確的解答，必須正確的掌握化學術語。14.【答案】C【解析】【解答】A．由題干所示主要反應機理圖可知，該過程的總反應為：CH4+CO2載體_CO+2H2，反應中CO2中的C元素的化合價由+4價降低為+2價，被還原，CO2B．由題干所示主要反應機理圖可知，該過程的總反應為：CH4+CO2載體_CO+2H2，故反應物CH4和CO2C．由題干所示主要反應機理圖可知，載體在反應過程中參與反應，C符合題意；D．該過程的總反應為：CH4+CO2載體_CO+2H2，獲得的產物為CO和H2故答案為：C?！痉治觥扛鶕磻锖蜕晌锛纯蓪懗龇磻匠淌綐顺龌蟽r即可找出氧化劑和還原劑以及斷鍵和成鍵的類型，即可判斷產物的用途，根據反應機理即可判斷載體參與反應15.【答案】B【解析】【解答】A.NH3中H原子最外層有2個電子、BF3中B原子最外層有6個電子，NH3中H原子、BF3中B原子不滿足8電子的穩(wěn)定結構，A項不符合題意；B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可找到半導體材料，B項符合題意；C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等銨鹽，C項不符合題意；D.第IA族的H元素與第VIIA族元素的原子間形成共價鍵，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氨氣分子中的H原子不能達到8電子穩(wěn)定結構；

B.半導體材料位于金屬與非金屬的交界處；

C.氯化銨、硝酸銨等都是有非金屬元素組成的離子化合物；

D.第ⅠA族元素除油堿金屬外還有H元素。

16.【答案】C【解析】【解答】A．元素非金屬性強弱順序根據元素所在周期表中的位置進行判斷，強弱順序為；C<N<O，故A不符合題意；B．W、X、Z形成的化合物可能是H2CO3也可能是CH3COOH，而醋酸是一元酸，故B符合題意；C．H與C、N、O可以形成CH4、NH3、H2O三種10電子微粒，故C符合題意；D．1molMDI中所含H—C鍵為10NA，因苯環(huán)有8個H—C鍵，故D不不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕Y構簡式中原子成鍵特點：W形成1個化學鍵，且是原子序數(shù)最小的原子，故推測W為H元素，X形成4個化學鍵，推測X是C元素，Y形成三個化學鍵且物質用于聚氨酯故應該是N元素，Z形成2個化學鍵推測Z元素是O元素，故W、X、Y、Z分別為：H、C、N、O元素。二、綜合題17.【答案】（1）二；VA；

（2）S2->N3->O2->Na+

（3）H2O2

（4）共價；0.4NA【解析】【解答】（1）由分析可知，B為N，位于元素周期表第二周期，第ⅤA族；A和C形成的AC2的化學式為CO2，其電子式為：；

（2）由分析可知，BCDE形成的離子為：N3-、O2-、Na+、S2-；若電子層數(shù)越大，則離子半徑越大，若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此四種離子的離子半徑大小關系為：S2->N3->O2->Na+；

（3）由分析可知，C為O，其氫化物為H2O或H2O2，一個分子中含有18個電子的氫化物的化學式為：H2O2；

（4）干冰的化學式為CO2，H的結構與干冰相似，CO2屬于共價化合物，因此H也屬于共價化合物；A和E形成的化學式為CS2，7.6gCS2的物質的量n=mM=7.6g76g/mol=0.1mol，一個CS2分子中含有4個共用電子對，因此7.6gCS218.【答案】（1）r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；第三周期ⅡA族；

（2）Mg2Si；熔融，電解；NH3，NH4Cl

（3）SiC

（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O

（5）CH3CH2CHO，CH3CHO【解析】【解答】（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl?、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。

【分析】（1）離子半徑的比較方法是：離子的電子層數(shù)越多，其半徑就越大；但是當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小其離子半徑就越大；

（2）在由氯化鎂制取鎂單質時，需要對熔融的氯化鎂進行電解；在流程圖中，即作為反應物又作為生成物的是氨氣和氯化銨，因此可以循環(huán)利用；

（3）碳化硅又稱碳硅石。在當代C、N、B等非氧化物高技術耐火原料中，碳化硅為應用最廣泛、最經濟的一種，可以稱為金鋼砂或耐火砂；

（4）氫氧化鎂和二氧化硫與氧氣反應會生成硫酸鎂和水；

（5）結構簡式是把結構式中的單鍵省略之后的一種簡略表達形式，通常只適用于以分子形式存在的純凈物。應表現(xiàn)該物質中的官能團。19.【答案】（1）氫；

（2）

（3）HClO4

（4）離子鍵

（5）O=C=O

（6）Na>N>O