專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵 共價(jià)晶體課后練習(xí)- 高中化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體課后練習(xí)——高中化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共17題）1．新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)B．在該過程中，CO結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示表示CO與O2反應(yīng)的過程2．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2C．Na2CO3、HNO3、MgO D．Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO43．下列離子鍵強(qiáng)弱順序排列正確的是A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI4．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A．干冰(CO2)是分子晶體，推測(cè)SiO2，也是分于晶體B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成Fel3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4，加熱可制HBr5．下列說法中正確的是A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．HCl溶于水只需克服分子間作用力D．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂6．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是A．AlON和AlCl3的晶體類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同7．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的價(jià)電子是電子層數(shù)的二倍，W的單質(zhì)呈黃綠色。下列說法不正確的是A．M能分別與Y、Z、W形成的常見化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同B．簡(jiǎn)單離子半徑：M＜Y＜WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)D．Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大8．下列說法不正確的是A．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價(jià)鍵，冠醚與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有陰離子，這類晶體是離子晶體B．制備晶體的三種途徑都可以制得有重要價(jià)值的大晶體。例如芯片的基質(zhì)是二氧化硅，它是由熔融態(tài)水晶制備的，俗稱“拉單晶”。C．超分子實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例較多，第一個(gè)例子杯酚分離C60和C70，第二個(gè)例子是冠醚識(shí)別堿金屬離子。D．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性(左、右型)9．下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是A． B． C．MgO D．10．四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，有關(guān)敘述正確的是A．x=2 B．y=3C．z=4 D．圖（d）的化學(xué)式為BO211．下列說法正確的是①離子化合物中可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③完全由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥共價(jià)化合物、離子化合物熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電A．①③④ B．①⑤⑥ C．①④ D．②⑤⑥12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（）A．W與Y通過離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z13．下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．Na2O2 B．N2H4 C．CO2 D．NH4NO314．下列說法正確的有幾個(gè)①石英和金剛石都是原子晶體，都屬于共價(jià)化合物②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子③金剛石、SiC、、晶體的熔點(diǎn)依次降低④和均含有共價(jià)鍵，但都屬于離子晶體⑤氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)闊o陰陽離子⑥晶體中每個(gè)硅原子與2個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與4個(gè)硅原子成鍵⑦分子晶體：共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；原子晶體：共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)也越高⑧氯化氫溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，屬于物理變化⑨元素的金屬性越強(qiáng)，則其構(gòu)成金屬單質(zhì)的金屬鍵也越強(qiáng)A．2 B．3 C．4 D．515．捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．二氧化碳的電子式：B．在第一步“捕獲”過程中CO2的共價(jià)鍵并沒有斷裂C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目為2NAD．理論上捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16．我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為在晶體硅的Si-Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶胞結(jié)構(gòu)圖，下列說法不正確的是A．石英晶體中每個(gè)Si原子通過Si-O極性鍵與4個(gè)O原子作用B．每個(gè)O原子也通過Si-O極性鍵與2個(gè)Si原子作用C．石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，可用“Si-O”來表示石英的組成D．在晶體中存在石英分子，故石英的分子式為SiO217．V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)二、綜合題（共3題）18．我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：回答下列問題：(1)二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是___。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___。(3)實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率v(CO2)與時(shí)間關(guān)系如圖：①由圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是__。②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是__(填寫序號(hào))。A．蒸餾水B．氯化鈉溶液C．濃鹽酸D．加熱(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為2：3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是___。(5)從原子結(jié)構(gòu)角度說明氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子：__。19．氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。（1）H原子的電子排布式是1s1，該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是___（選填編號(hào)）。a．電子層b．電子亞層c．電子云的伸展方向d．電子的自旋（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成LiH，以下事實(shí)能說明LiH是離子化合物的是____（選填編號(hào)）。a．H為-1價(jià)b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電c．加熱到600℃不分解LiH的電子式為_______。核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小___________。（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為__________。（4）根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)?、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式____________________。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡(jiǎn)述其意義________________。共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol）N≡N946H－H436H－N391（5）Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx(s)?H<0通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是_____________________；為使PdHx產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是____（選填編號(hào)）。a.升溫b．減壓c．及時(shí)移走金屬鈀20．堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在，用化學(xué)用語回答下列問題。(1)氫氟酸可以用來雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過程__________。(2)過氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。組裝該電池必須在無水條件下進(jìn)行，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說法一定正確的是____________。A．從上到下，單質(zhì)密度依次增大B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高C．從上到下，原子半徑依次增大D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案1．D【詳解】A．根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，CO結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，選項(xiàng)B正確；C．由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2．D【詳解】A．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．HCl只含有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸只含有共價(jià)鍵，MgO含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；答案選D。3．A【詳解】離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑的大小和離子所帶電荷多少有關(guān)，離子半徑越小、所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，A．四種物質(zhì)均為離子化合物，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，其陰離子所帶電荷數(shù)相同，但半徑依次增大，則離子鍵強(qiáng)弱順序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正確；B．NaCl、CaCl2、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵，AlCl3為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O、MgO、Al2O3中陽離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，則Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半徑大于O2-，則NaCl＜Na2O，則離子鍵強(qiáng)弱順序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3，故C錯(cuò)誤；D．Na2O、Na2S中S2-半徑大于O2-，則離子鍵強(qiáng)弱Na2O＞Na2S，由于半徑：I-＞Cl-，則離子鍵NaCl＞NaI，由于半徑：S2-＞Cl-，則離子鍵Na2S＜NaCl，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．B【詳解】A．SiO2熔沸點(diǎn)高，屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶體，且均不能形成氫鍵，因此根據(jù)SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S，故B正確；C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)aBr氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故D錯(cuò)誤；故選B。5．A【詳解】A．離子化合物中可用含有共價(jià)鍵，如NaOH，但共價(jià)化合物一定不含離子鍵，正確；B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)還可能是單質(zhì)，不一定是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；C．HCl溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，所以HCl溶于水還克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D．干冰升華是物理變化，只克服分子間作用力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不會(huì)斷裂，錯(cuò)誤，答案選A。6．A【詳解】A．AlON是原子晶體，AlCl3中Al和Cl之間是共價(jià)鍵，熔沸點(diǎn)較低，AlCl3是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．AlON是原子晶體，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶體，故B正確；C．AlON是原子晶體，原子間是共價(jià)鍵，Al2O3是離子化合物，Al和O之間是離子鍵，故C正確；D．AlON是原子晶體，原子間是共價(jià)鍵，石英的主要成分是SiO2，SiO2也是原子晶體，原子間也是共價(jià)鍵，故D正確；故選A。7．D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的價(jià)電子是電子層數(shù)的二倍，則X為C元素；W的單質(zhì)呈黃綠色，則W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，M的最外層電子數(shù)為9-7=2，結(jié)合原子序數(shù)可知M為第三周期的Mg元素，以此解答該題?！驹斀狻緼．Mg分別與O、F、Cl形成的常見化合物中，所含化學(xué)鍵的類型相同，都是離子鍵，故A正確；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M＜Y＜W，故B正確；C．沒有指明最高價(jià)含氧酸，Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，如HClO的酸性弱于碳酸，故C正確；D．O和F是同一周期，但F沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。8．B【詳解】A．配位鍵屬于共價(jià)鍵，離子和離子之間形成離子鍵，這類晶體是離子晶體，A正確；B．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．超分子實(shí)際應(yīng)用于杯酚分離C60和C70，和冠醚識(shí)別堿金屬離子，C正確；D．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性，D正確；故選：B。9．A【詳解】A．中鉀離子和氯酸根離子之間存在離子鍵，氯原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．分子中硅原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化鎂中鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硫酸分子中氫原子、氧原子和硫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10．C【詳解】A．B是+3價(jià)、O是-2價(jià)、H是+1價(jià)，原子團(tuán)“B3O6”帶的負(fù)電荷數(shù)x=2×6-3×3=3，故A錯(cuò)誤；B．原子團(tuán)“H4B4O9”帶的負(fù)電荷數(shù)y=2×9-3×4-1×4=2，故B錯(cuò)誤；C．原子團(tuán)“B2O5”帶的負(fù)電荷數(shù)z=2×5-2×3=4，故C正確；D．圖（d）中最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為“BO2”，所以帶負(fù)電荷為2×2-1×3=1，化學(xué)式為(BO2)或BO，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，過氧化鈉中含離子鍵和O-O非極性鍵，故正確；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，故錯(cuò)誤；③完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故正確；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，故錯(cuò)誤；⑥共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不能電離，因此不能導(dǎo)電，離子化合物熔融狀態(tài)下能電離，可以導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；故選C。12．A【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8，則X為Mg元素，Z為Cl元素；W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，則W為C元素，四個(gè)原子的最外層電了數(shù)之和為19，則Y為S元素。【詳解】A．W與Y形成的化合物為CS2，CS2是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X、Y、Z是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，即Mg、S、Cl，B項(xiàng)正確；C．WZ4分子為CCl4，CCl4分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．W、Y、Z屬于同周期元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性逐漸增強(qiáng)，所以最強(qiáng)的是元素Z，D項(xiàng)正確；答案選A。13．D【詳解】A．Na2O2是由Na+和通過離子鍵構(gòu)成的離子化合物，同時(shí)中兩個(gè)氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，A不符題意；B．N2H4是由共價(jià)鍵結(jié)合成分子的化合物，為共價(jià)化合物，B不符題意；C．CO2是由極性共價(jià)鍵結(jié)合成的共價(jià)化合物，C不符題意；D．NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子以離子鍵結(jié)合成的離子化合物，同時(shí)銨根中N和H之間、硝酸根中N和O之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，即NH4NO3屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物，D符合題意；答案選D。14．B【詳解】①石英通過硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵，金剛石通過碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，石英屬于共價(jià)化合物，但金剛石為單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；②晶體呈中性，晶體中陰離子所帶電荷與陽離子所帶電荷相等，晶體中只要有陰離子，必定是離子晶體，所以一定有陽離子，故②正確；③金剛石、SiC屬于原子晶體，原子半徑：C<Si，鍵長(zhǎng)C—C<C—Si，故金剛石比SiC更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要決定分子晶體的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量為越大，分子間作用力越大，氫鍵是一種比分子間作用力強(qiáng)的相互作用，水分子間存在氫鍵，水的溶點(diǎn)高于硫化氫，分子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體的熔點(diǎn)，故金剛石、碳化硅、水、硫化氫晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；④氯化鎂屬于離子晶體，Mg2+與Cl-形成離子鍵，氯化鎂中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵；氫氧化鈉屬于離子晶體，Na+與OH-形成離子鍵，氧原子與氫原子形成極性共價(jià)鍵，氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c晶體中沒有自由移動(dòng)的離子，氯化鈉晶體中存在鈉離子和氯離子，故⑤錯(cuò)誤；⑥二氧化硅晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原于成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦分子晶體：分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，原子晶體：共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，故⑦錯(cuò)誤；⑧化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，氯化氫溶于水時(shí)H—Cl鍵被破壞，沒有新化學(xué)鍵的形成，屬于物理變化，故⑧正確；⑨金屬性強(qiáng)的元素原子核對(duì)外層電子吸引力弱，外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，元素的金屬性越強(qiáng)，其構(gòu)成金屬單質(zhì)的金屬鍵一般越弱，故⑨錯(cuò)誤。綜上所述，正確的有3個(gè)，故答案為B。15．C【詳解】A．二氧化碳中每個(gè)原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并且C原子與氧原子以雙鍵連接，故二氧化碳的電子式為，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，二氧化碳中的共價(jià)鍵在第一步“捕獲”過程中并沒有斷裂，B項(xiàng)正確；C．100g46%的甲酸水溶液中，含甲酸的物質(zhì)的量為，故甲酸中所含的氫原子數(shù)目為2NA，但是甲酸水溶液中含有水，水中含有H原子，故100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目大于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由化合價(jià)變化可知二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳原子由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D項(xiàng)正確；答案選C。16．D【詳解】A．由題圖可知每個(gè)Si原子與相鄰的四個(gè)O原子以Si-O共價(jià)鍵相連，A正確；B．在SiO2晶體中，每個(gè)O原子與相鄰的兩個(gè)Si原子以Si-O共價(jià)鍵相連，B正確；C．在晶體中原子與O原子的個(gè)數(shù)比為1∶2，“SiO2”僅表示石英的元素組成及晶體中Si、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)比，不存在單個(gè)的SiO2分子，C正確；D．在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與四個(gè)O原子以Si-O共價(jià)鍵相連，每個(gè)O原子與兩個(gè)Si原子以Si-O共價(jià)鍵相連，彼此結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)的SiO2分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17．A【分析】V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結(jié)合“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個(gè)電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據(jù)此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>V，A錯(cuò)誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價(jià)氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。18．共價(jià)鍵CO2+H2CO+H2OEFCD碳酸鈉、碳酸氫鈉兩原子核外電子層相同，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于碳原子，氧的原子核對(duì)最外層電子的作用力大于碳原子，所以氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子【詳解】(1)二氧化碳是C和O通過共價(jià)鍵結(jié)合成的共價(jià)化合物，分子中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。(2)反應(yīng)①是二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CO2+H2CO+H2O。(3)①由圖像分析，EF段單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快。②碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸鈣和氫離子反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，加入蒸餾水和氯化鈉溶液，都降低了氫離子濃度，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，加入濃鹽酸，可以增大氫離子濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，加熱也能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，故選CD。(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉：CO2+NaOH=NaHCO3。二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為2:3，介于發(fā)生上面兩個(gè)反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈉的物質(zhì)的量比1:2和1:1之間，所以溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉、碳酸氫鈉。(5)氧原子和碳原子的核外電子層相同，氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于碳原子，氧的原子核對(duì)最外層電子的作用力大于碳原子，所以氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子。19．dbLi+[：H]-H-＞Li+＞Be2+R2On或ROn/2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol降低能耗、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降溫、增壓a【詳解】（1）描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)方面：電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子的自旋；1s1中系數(shù)1表示電子層，s表示電子亞層及伸展方向（s為球形），只有電子自旋方向沒有表示出來；答案選d。（2）離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物，熔融狀態(tài)下可電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，答案選b；LiH是離子化合物，所以其電子式為L(zhǎng)i+[：H]-；核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽離子有H-、Li+、Be2+，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序?yàn)镠-＞Li+＞Be2+。（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最低負(fù)價(jià)為-(8-n)價(jià)，則其最高正價(jià)為8-（8-n）=n，當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ROn/2，當(dāng)n為奇數(shù)時(shí)，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2On。（4）3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=3E（H—H）+E（N≡N）-6E（N—H）=3×436kJ·mol－1+946kJ·mol－1-6×391kJ·mol－1=－92kJ·mol－1；合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但溫度降低反應(yīng)速率反減慢，而催化劑可大幅度提高化學(xué)反應(yīng)速率，故尋找活性溫度更低的新催化劑可以降低能耗、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（5）由方程式可知該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；加壓、降溫的方法可使平衡正向移動(dòng)使x的值增大；為使PdHx產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，采取的措施既能加快反應(yīng)速率、又能使平衡逆