專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度課后鞏固練習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度課后鞏固練習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1一、單選題（共16題）1．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)B．相同溫度下，反應(yīng)與反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D．一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)只有一個(gè)2．在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)ΔH<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．NO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1B．生成nmolSO2的同時(shí)有nmolSO3消耗C．K值不再發(fā)生變化D．密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化3．一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．SO3的質(zhì)量保持不變 B．SO2的百分含量保持不變C．總壓強(qiáng)不變 D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰24．汽車尾氣凈化反應(yīng)之一為NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時(shí)除去CO2，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率5．下列關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法中不正確的是A．任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度B．其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不會因?yàn)橥饨鐥l件的改變而改變6．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：，已知時(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B．平衡后再加入，反應(yīng)速率會變大C．若改變條件，使平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變D．時(shí)測得高爐中，此時(shí)v正大于v逆7．速率與限度是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．對于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)，其他條件不變，增加木炭的量，反應(yīng)速率不變B．對于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，只要條件合適，H2可以完全轉(zhuǎn)化為NH3C．氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)，添加少量二氧化錳可增大反應(yīng)速率D．在給定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大8．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥、純堿、硝酸等工業(yè)。用N2和H2在一定條件下可合成NH3；NH3催化氧化可轉(zhuǎn)化為NO，再氧化為NO2；一定條件下，NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，各組分濃度變化如圖。下列說法正確的是A．前10min內(nèi)，用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．圖中曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化C．25min時(shí)，平衡發(fā)生移動的原因是增加壓強(qiáng)將容器體積壓縮為1LD．a(chǎn)、b、c、d中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)9．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，下列說法不正確的是A．NH3濃度保持不變 B．N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．氮?dú)馀c氫氣完全反應(yīng)生產(chǎn)氨氣10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體中H+數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，6.2gP4中所含P-P鍵數(shù)目為0.3NAD．0.2molSO2和0.lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為0.2NA11．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．12．一定溫度下恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．A的分解速率和C的生成速率之比為1∶2B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成2nmolBC．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變13．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)(乙)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：其中不能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A．混合氣體的密度B．反應(yīng)容器中生成物的百分含量C．反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比D．混合氣體的壓強(qiáng)14．在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的，發(fā)生反應(yīng)。測得各容器中隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下表所示。下列說法正確的是容器(溫度)04080120160甲()2.001.501.100.800.80乙()1.000.800.650.530.45丙()2.001.401.101.101.10A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B．丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡D．由表格數(shù)據(jù)可知：15．一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體顏色保持不變 B．體系的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．NO2和SO2的體積比保持不變 D．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO216．一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H鍵，同時(shí)斷裂2molN—H鍵③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑤混合氣體的密度保持不變⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥二、綜合題（共4題）17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________(用離子符號表示)。(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份，寫出此物質(zhì)的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。(4)下列說法正確的是___________。A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體B．上表所給11種元素組成的所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．由①④⑤⑧組成的強(qiáng)酸酸式鹽溶于水，由④⑦組成的物質(zhì)熔化，兩個(gè)過程都存在共價(jià)鍵被破壞D．由①⑩組成物質(zhì)因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，所以比①⑨組成物質(zhì)更穩(wěn)定，比①⑨組成物質(zhì)沸點(diǎn)高(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I)，副反應(yīng)為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_________(填標(biāo)號)。A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變C．正(C2F4)=2逆(HCl)D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變②已知△H1>0，則反應(yīng)I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。18．“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應(yīng)2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)開_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。19．氮氧化物是目前的主要空氣污染物之一，它的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。(1)的消除?？梢杂锰妓徕c溶液來進(jìn)行吸收，在產(chǎn)生的同時(shí)，會生成，是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。①寫出碳酸鈉溶液消除的化學(xué)方程式：________________。②寫出兩種能提高消除率的措施：________________。③經(jīng)過一系列后續(xù)操作可以得到產(chǎn)品，但一般會混有一定量________的雜質(zhì)。(2)的消除。空氣中主要來自于汽車尾氣的排放和硝酸工廠廢氣的排放，利用強(qiáng)氧化劑過硫酸鈉（）氧化脫除可以消除污染，其流程如下：①反應(yīng)1的離子方程式為________________。②反應(yīng)2中的初始濃度為，反應(yīng)為。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)的脫除率與過硫酸鈉（）初始濃度的關(guān)系如下圖所示。圖中點(diǎn)a和點(diǎn)b的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為________________。判斷依據(jù)是________________。20．Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式為__；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著__這種改變的方向移動。Ⅱ.為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究活動：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1___（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：________________猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①___________②______則“猜想一”不成立實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______則“猜想二”成立參考答案1．D【詳解】A．溫度的變化也會影響平衡常數(shù)大小，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)互逆，所以兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D．對于同一反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確；綜上所述答案為D。2．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不變，而不是相等，其物質(zhì)的量濃度比也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)不選；B．生成nmolSO2的同時(shí)，有nmolSO3消耗，都指的是逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)不選；C．只要溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)K就不變，正反應(yīng)放熱，在絕熱密閉容器中反應(yīng)，溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)選；D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，則密度不變，無論反應(yīng)是否已達(dá)平衡，密度均不變，所以密度不變不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，D項(xiàng)不選；答案選C。3．D【詳解】A．SO3的質(zhì)量保持不變，即濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．SO2的百分含量保持不變，即濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．該反應(yīng)發(fā)生前后，氣體的總量發(fā)生改變，而在其它條件不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的總量成正比，所以當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化的程度，所以SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2︰1︰2的狀態(tài)時(shí)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D可選；故選D。4．C【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素濃度越小，反應(yīng)速率越小，平衡標(biāo)志的判斷則根據(jù)平衡時(shí)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。轉(zhuǎn)化率則根據(jù)平衡的移動方向進(jìn)行判斷。【詳解】A．除去二氧化碳，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A不正確；B．由于容器體積不變，反應(yīng)前后物質(zhì)全為氣體，總質(zhì)量保持不變，故隨著反應(yīng)進(jìn)行密度保持不變，故密度不能作為平衡的標(biāo)志，B不正確；C．降低溫度平衡向著放熱方向移動，即正反應(yīng)方向移動，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大，故C正確；D．催化劑不影響平衡，故轉(zhuǎn)化率不變，故D不正確；故選答案C?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的區(qū)別，平衡的移動是因?yàn)檎娣磻?yīng)速率的大小關(guān)系發(fā)生了變化，而反應(yīng)速率的大小受外界條件的影響。5．D【詳解】A．可逆反應(yīng)均不能進(jìn)行到底，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度，A正確；B．其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的限度即化學(xué)平衡，化學(xué)平衡在某些外界條件改變時(shí)會發(fā)生移動，即化學(xué)反應(yīng)的限度會因?yàn)橥饨鐥l件的改變而改變，D正確；答案選D。6．B【詳解】A．生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值稱為化學(xué)平衡常數(shù)，純固體、純液體不代入表達(dá)式，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，A正確；B．FeO為固體，加入FeO，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使平衡發(fā)生移動所改變的條件是溫度，則平衡常數(shù)改變，若使平衡發(fā)生移動所改變的條件不是溫度，則平衡常數(shù)不變，即若改變條件，使平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變，C正確；D．某時(shí)刻高爐中，則Qc==0.25<0.263=K，因此此時(shí)反應(yīng)總體表現(xiàn)為正向進(jìn)行，v正大于v逆，D正確；答案選B。7．B【詳解】A．對于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)，木炭為固體，其他條件不變，增加木炭的量不能改變其濃度，故反應(yīng)速率不變，A正確；B．可逆反應(yīng)有限度，任何條件下H2都不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，B錯(cuò)誤；C．二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，因此，氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)添加少量二氧化錳，可增大反應(yīng)速率，C正確；D．化學(xué)平衡狀態(tài)就是在給定條件下某可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，D正確；選B。8．D【分析】由圖可以知道10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol·L-1=0.4mol·L-1，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol·L-1=0.2mol·L-1，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖像可以知道，10min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為(0.6-0.4)mol·L-1=0.2mol·L-1，故v(N2O4)==0.02mol·L-1·min-1，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可以知道，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，B錯(cuò)誤；C．25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)各物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，由圖可知b、d兩點(diǎn)時(shí)濃度保持恒定為平衡狀態(tài)，而a、c點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，D正確；故選：D。9．D【詳解】A．NH3濃度保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A說法錯(cuò)誤；B．N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，即N2的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B與題意不符；C．2υ正(H2)=3υ正(NH3)=3υ逆(NH3)，即氨氣的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C與題意不符；D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則不能完全生產(chǎn)氨氣，D說法錯(cuò)誤；答案為D。10．C【詳解】A．HCl氣體是由HCl分子構(gòu)成的，沒有離子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)D2分子中含有2個(gè)中子，則0.1molD2中所含中子數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，6.2gP4的物質(zhì)的量為0.05mol，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4中含6條P-P鍵，則0.05molP4中所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.2molSO2和0.lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)大于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。11．B【詳解】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯(cuò)誤；B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯(cuò)誤；D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯(cuò)誤；答案為：B。12．D【詳解】A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A的分解速率和C的生成速率比都為1:2，A不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)都會生成2nmolB，B不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．恒容密閉容器中，氣體總質(zhì)量不變，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，密度始終不變，故C錯(cuò)誤；D．恒容密閉容器中，氣體總質(zhì)量不變，但前后氣體分子數(shù)變化，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到平衡，故D正確；故答案為D。13．D【詳解】A．兩個(gè)反應(yīng)中都有固體參加，建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生改變，若氣體的密度不變，則氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．若反應(yīng)未達(dá)到平衡，混合物中各組分的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，物質(zhì)的含量會發(fā)生改變，若反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．在任何時(shí)刻反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于方程式中的系數(shù)之比，當(dāng)反應(yīng)物的消耗速率之比與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比時(shí)，生成物的消耗速率與生成速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．乙反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，容器的容積不變，因此在任何時(shí)刻混合氣體的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷乙反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。14．C【詳解】A．達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故υ正(NO)=υ逆(NO)=2υ逆(CO2)，A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)知，0~80min內(nèi)，△c(NO)=(2.00-1.10)mol/L=0.90mol/L，故平均反應(yīng)速率υ(NO)=，但達(dá)到平衡的時(shí)刻可能在40分鐘之后，80分鐘之前，故無法確定達(dá)平衡所用時(shí)間，也就無法計(jì)算開始到平衡的平均速率，B錯(cuò)誤；C．題目所給反應(yīng)具有以下特征：隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體總質(zhì)量和氣體總物質(zhì)的量在改變，故平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=也會改變，突然不變，則說明反應(yīng)達(dá)平衡，C正確；D．對比甲、丙知，甲達(dá)平衡所用時(shí)間比丙長，說明丙中反應(yīng)速率比甲快，由于起始濃度一樣，故此時(shí)反應(yīng)速率差異由溫度引起，所以丙的溫度比甲高，即T＞400℃，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．B【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)。A說明c(NO2)不變，可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故A正確；B．平均相對分子質(zhì)量M=，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，則平均相對分子質(zhì)量始終不變，故B錯(cuò)誤；C．NO2和SO2的起始體積比為1∶2，反應(yīng)過程中二者變化量(設(shè)為x)相同，則平衡時(shí)體積比為(1-x)∶(2-x)，當(dāng)體積比保持不變時(shí)表示反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．消耗SO2表示正反應(yīng)，生成NO2表示逆反應(yīng)，故D正確；故選B。16．A【詳解】①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H鍵等效于生成6molN—H鍵，此時(shí)斷裂2molN—H鍵，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)平衡；③該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體積一定，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明體系中各成分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量(M)在數(shù)值上相等，M=m/n，該反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)氣體總質(zhì)量m不變，氣體總物質(zhì)的量n減小，M在增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；⑤混合氣體的質(zhì)量、體積均不變，則密度始終保持不變，密度不變不能作為平衡的標(biāo)志；⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2無法確認(rèn)正逆反應(yīng)速率是否相等、各成分含量是否變化，因此不能作為平衡的標(biāo)志；綜上所述，①③④滿足題意；答案選A。17．O2－>Na+>Al3+2SO2+O22SO3CBC高溫可自發(fā)【詳解】(1)④、⑤、⑥的離子即O2－、Na+、Al3+三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)的遞增半徑依次減小，故三種離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2－>Na+>Al3+，故答案為：O2－>Na+>Al3+；(2)已知由④⑧即O和S兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，故此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；(3)由④、⑤、⑨三種元素即O、Na、Cl組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份也即NaClO，故該物質(zhì)的電子式為：，①、③兩種元素即H、N，故用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子即N2H4的形成過程為：故答案為：；；(4)A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同種原子之間，H2O與D2O屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，同素異形體則是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，H2與D2為氫氣，屬于同種物質(zhì)，不屬于同素異形體，A錯(cuò)誤；B．上表所給11種元素中?組成的單質(zhì)即He分子中不存在任何化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．由①④⑤⑧組成的強(qiáng)酸的酸式鹽即NaHSO3或NaHSO4均為鈉鹽故均溶于水，由④⑦組成的物質(zhì)即SiO2，屬于公家晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，C正確；D．由①⑩組成物質(zhì)即HF因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，所以氟化氫沸點(diǎn)高；原子半徑氟小于氯，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵的鍵能，①⑩組成物質(zhì)即HF比①⑨組成物質(zhì)HCl更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故答案為：C；(5)A．恒溫恒容下，反應(yīng)物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度均不變，故混合氣體密度不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量在改變，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)=逆(HCl)，即反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)，C正確；D．C2F4與HCl均為生成物，故c(C2F4)與c(HCl)比值在反應(yīng)過程中一直保持為1：2,故c(C2F4)與c(HCl)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故答案為：BC；②已知反應(yīng)2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，即>0，故若2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H1>0，則低溫可自發(fā)時(shí)大于0，發(fā)應(yīng)不能自發(fā)，高溫時(shí)小于0，反應(yīng)能夠自發(fā)，即反應(yīng)I高溫可自發(fā)，故答案為：高溫可自發(fā)。18．2a+2b+c0.021減小BC1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大20%44OH--4e-═2H2O+O2↑陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-【分析】(1)利用蓋斯定律計(jì)算。(2)①根據(jù)公式計(jì)算O2平均反應(yīng)速率；當(dāng)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動即逆向移動；②A.加入一定量的粉狀碳酸鈣，平衡不移動，濃度不變；B.通入一定量的O2，平衡正向移動，二氧化碳濃度增加，氧氣濃度也比原來增加；C.適當(dāng)縮小容器的體積，兩者濃度都在原來基礎(chǔ)上增加，平衡向體積減小方向即正向移動；D.加入合適的催化劑，平衡不移動，濃度不變。(3)1050K前反應(yīng)不斷的正向建立平衡，因此NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；建立三段式進(jìn)行計(jì)算。(4)建立三段式計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(5)①在陽極區(qū)是氫氧根失去電子，發(fā)生的反應(yīng)包括4OH－－4e－═2H2O+O2↑，剩余氫離子和碳酸氫根反應(yīng)；②陰極水電解生成氫氣，剩余氫氧根離子，剩余的OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－。【詳解】(1)根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)，將第一個(gè)方程式2倍加第二個(gè)方程式2倍再加第三個(gè)方程式得到：反應(yīng)2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(2a+2b+c)kJ·mol-1(2)①0～10min內(nèi)，O2平均反應(yīng)速率；當(dāng)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動即逆向移動，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減?。还蚀鸢笧椋?.021；減小。②A.加入一定量的粉狀碳酸鈣，平衡不移動，濃度不變，故A不符合題意；B.通入一定量的O2，平衡正向移動，二氧化碳濃度增加，氧氣濃度也比原來增加，故B符合題意；C.適當(dāng)縮小容器的體積，兩者濃度都在原來基礎(chǔ)上增加，平衡向體積減小方向即正向移動，故C符合題意；D.加入合適的催化劑，平衡不移動，濃度不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC。(3)由圖可知，1050K前反應(yīng)不斷的正向建立平衡，因此NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；設(shè)開始時(shí)NO有1mol，在1100K時(shí)，轉(zhuǎn)化率為40%，CO2的體積分?jǐn)?shù)；故答案為：1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；20%。(4)設(shè)開始時(shí)NO有1mol，在1050K時(shí)，轉(zhuǎn)化率為80%該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；故答案為：4。(5)①在陽極區(qū)是氫氧根失去電子，發(fā)生的反應(yīng)包括4OH－－4e－═2H2O+O2↑和H++HCO3－=CO2↑+H2O；故答案為：4OH－－4e－═2H2O+O2↑。②陰極水電解生成氫氣，剩余氫氧根離子，剩余的OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－，因此陰極區(qū)再生CO32－；故答案為：陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－。19．緩慢的通入、采用氣、液逆流的方式吸收尾氣、吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量碳酸鈉溶液（任寫兩種）從圖中發(fā)現(xiàn)，在濃度相等的條件下，溫度越高，的脫除率越大，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)大小順序?yàn)椤痉治觥浚?）①根據(jù)題目信息可知，碳酸鈉溶液消除生成，根據(jù)化合價(jià)升降可知還有產(chǎn)生，由此寫出化學(xué)方程式；②減緩?fù)ㄈ氲乃俾剩粘浞?；采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，提高吸收效率；吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量溶液，則溶液可維持較高的濃度，有利于的充分吸收；③通過反應(yīng)①分析，在產(chǎn)品中會混有硝酸鈉雜質(zhì)。（2）①根據(jù)流程信息，并結(jié)合得失電子數(shù)相等，配平方程式；②