人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第8單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)習(xí)課件

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬＋氧氣―→金屬氧化物很多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。越活潑的金屬越易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。2．金屬＋酸―→金屬化合物＋氫氣活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。3．利用金屬活動(dòng)性順序可以判斷兩類(lèi)置換反應(yīng)的發(fā)生與否。(1)金屬與酸反應(yīng)具備的條件：①金屬的位置要在氫(H)的前面，即“氫前可換氫”。②酸要用無(wú)氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸等。(2)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件：①只有排在前面的金屬才能置換排在它后面的金屬，即“前金換后金”。②金屬化合物必須能夠溶于水中，且K、Ca、Na三種金屬除外。4．金屬＋金屬化合物→新金屬＋新金屬化合物。易漏點(diǎn)：當(dāng)多種金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是更活潑的金屬先與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)同一金屬與含有多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)，金屬先與最不活潑金屬的化合物溶液反應(yīng)。金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可五個(gè)一組巧記為：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。1．鋁具有較好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X的表面易形成一層致密的________，從而阻止鋁進(jìn)一步被______。“真金不怕火煉”說(shuō)明金具有______性。2．鎂分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________、___________________________。保護(hù)膜氧化穩(wěn)定Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑3．(1)鋁絲浸入硫酸銅溶液中：①現(xiàn)象：鋁絲表面有____色物質(zhì)生成，溶液由____色變?yōu)開(kāi)_______。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中：①現(xiàn)象：銅絲表面有________色物質(zhì)生成，溶液由____色變?yōu)開(kāi)___色。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3紅藍(lán)無(wú)色銀白無(wú)藍(lán)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)24．在金屬活動(dòng)性順序里：(1)金屬的位置越靠____，它的活動(dòng)性就越____；(2)位于________的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的____；(3)位于________的金屬能把位于________的金屬?gòu)乃鼈兊腳_____________中置換出來(lái)。前強(qiáng)氫H前面前面后面化合物溶液

知識(shí)點(diǎn)1：金屬的化學(xué)性質(zhì)1．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是(

)A．細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn)B．鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Mg＋O2===MgO2C．根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D．金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生C2．分別在裝有鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，不能產(chǎn)生氫氣的是

(

)A．鎂

B．鋁

C．鐵

D．銅3．生鐵與稀鹽酸充分反應(yīng)會(huì)留下殘?jiān)瑲堅(jiān)闹饕煞质?

)A．生鐵 B．氧化鐵

C．氯化亞鐵

D．碳DD

知識(shí)點(diǎn)2：置換反應(yīng)4．下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是(

)A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．2Mg＋CO22MgO＋CC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D

知識(shí)點(diǎn)3：金屬活動(dòng)性順序5．(麗水中考)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A．延展性好B．導(dǎo)電性好C．導(dǎo)熱性好D．金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)D6．我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開(kāi)采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是

()A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．鋅D7．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)：如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

()A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYXB8．(廣州中考)化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法不正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al>CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu>AgC．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al>Cu>AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究﹒﹒﹒D9．(泰安中考)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙B10．(聊城中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：

主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中________________________猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率

(填“快”或“慢”)

丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中____________R絲表面有紅色物質(zhì)析出快不能燃燒【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：____________；猜想三：Fe>Cu>R【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________。Fe>R>Cu3Fe＋2O2Fe3O4【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與

是否反應(yīng)。鹽溶液寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵和硫酸銅反應(yīng)：__________________________________