山東省德州市禹城石屯鄉(xiāng)中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山東省德州市禹城石屯鄉(xiāng)中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A．54gH218O中含有電子總數(shù)為30NA個B．11.2LH2中含有的電子數(shù)為NA個C．23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個D．16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA

參考答案：D略3.下列氣體，與NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽的是

（

） A．O3

B．CO

C．NO

D．NO2參考答案：略4.某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A.Na+、Fe2+ B.Al3+、SO42- C.Fe3+、SO42- D.Al3+、Cl-參考答案：B【詳解】A．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；B．Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；C．因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；D．加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤；故選B。5.要把12mol·L-1的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol·L-1的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水

A、50mL

B、50.5mL

C、55mL

D、59.5mL參考答案：B略6.航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：D略7.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學反應(yīng)并不改變的是

A．Na和O2

B．H2S和O2

C．Fe和FeCl3

D．AlCl3和NaOH參考答案：C8.下列說法正確的是（）A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來B．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素D．H2和D2互為同位素參考答案：B【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，而不能是水溶液中；B、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；C、一種元素可能有多種核素；D、同位素指同一元素的不同原子．【解答】解：A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，故A正確；B、印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故B正確；C、一種元素可能有多種核素，如H元素有三種核素1H、2H、3H，所以核素種數(shù)一定大于元素種數(shù)，故C錯誤；D、同位素指同一元素的不同原子，而H2和D2為單質(zhì)，故D錯誤；故選B．9.，在其他條件不變的情況下，下列說明正確的是A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進行，反本放出的熱量不變參考答案：B略10.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾參考答案：C【考點】海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、灼燒是在坩堝中進行；B、過濾實驗為防止液體濺出要用到玻璃棒；C、根據(jù)萃取分液實驗用到的儀器和操作來回答；D、蒸餾裝置中，控制物質(zhì)的沸點不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，溫度計測的是蒸汽溫度，據(jù)此回答．【解答】解：A、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，故A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，故B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤．故選C．11.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是

（

）A．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：BC略12.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略13.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去雜質(zhì)的可供選用的試劑有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入試劑均過量，正確選擇試劑的順序為：

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④參考答案：A略14.元素周期表中非金屬性強的元素主要位于A．左、下方區(qū)域

B．左、上方區(qū)域C．右、上方區(qū)域

D．右、下方區(qū)域參考答案：C略15.

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為

。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：

。過濾時：

。蒸發(fā)時：

。參考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時：是攪拌，過濾時：引流，蒸發(fā)時：攪拌略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：（1）求標準狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少L？（2）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少mol·L－1？參考答案：（1）1.12L（3分）（2）0.1mol/L（3分）

18.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。（1）原混合液中鎂和鋁的質(zhì)量比為___________（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。參考答案：(1)2：3

(2)5

(3)10.08根據(jù)圖像可知，加入NaOH溶液后并沒有立即生成沉淀，這說明稀鹽酸是過量的，所以有關(guān)離子方程式應(yīng)該是：H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根據(jù)圖像可知，和Al(OH)3反應(yīng)的NaOH溶液是240mL－200mL＝40mL，則Al(OH)3的物質(zhì)的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，Mg(OH)2是0.15mol，（1）根據(jù)原子守恒可知，鎂和鋁的總的質(zhì)量分別是0.15mol×24g/mol=3.6g，0.2mol×27g/mol＝5.4g，質(zhì)量比為：3.6：5.4=2：3；（2）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是＝5mol/L；（3）根據(jù)鎂和鋁的物質(zhì)的量可知：生成的氫氣在標準狀況下的體積為（0.15mol＋0.