山東省德州市第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省德州市第二職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好參考答案：C略2.20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所實驗序號加入水的質(zhì)量/gNaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g①1042②2040③3040

A．實驗①所得溶液為飽和溶液

B．實驗②所得溶液為飽和溶液C．20℃時NaCl的溶解度為2g

D．實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%參考答案：AB3.下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O參考答案：AA.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。

4.煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是

A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2

C．在水溶液中(CN)2可被F－還原

D．HCN的電子式為參考答案：C5.

下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

參考答案：B略6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略7.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A．vA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1B．vA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1C．vA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1D．vA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1參考答案：D解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表達(dá)的速率，來表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。8.下列方程式表述正確的是的是（

）A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3CuB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+OH－+Ba2＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓C.NaHCO3的電離：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－

D.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O參考答案：D略9.下列說法正確的是（

▲

）A、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙

B、實驗室可用氯化銨溶液和燒堿溶液共熱制氨氣C、氨水顯弱堿性的主要原因是：通常狀況下，氨的溶解度不大D、所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈－3價參考答案：D10.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

(

)A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略11.Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KCl

B．NaF

C．Na2O

D．NaCl參考答案：A12.把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是A．自來水

B．0．5mol/L鹽酸C．0．5mol/L醋酸溶液

D．0．25mol/L硫酸溶液參考答案：A略13.下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗操作中正確的是

（

）A．檢驗NaCl中含有Na2CO3，加水溶解B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點燃參考答案：B14.已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()A.1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B.反應(yīng)過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C.降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應(yīng)達(dá)到最大限度參考答案：B【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應(yīng)過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項錯誤；本題答案選B。

15.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著極其重要的角色。如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗同學(xué)們將化學(xué)知識與實際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響。請根據(jù)下列的實驗現(xiàn)象填寫下表：

①蛋白質(zhì)；

②淀粉；

③葡萄糖；

④燒焦羽毛味；⑤藍(lán)色；⑥黃色；⑦磚紅色沉淀被鑒別的物質(zhì)（填入序號即可）鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）

新制氫氧化銅

碘水

濃硝酸

燃燒

參考答案：③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一密閉的２Ｌ的容器里充入8molSO2和４mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2molSO2。試回答：（１）反應(yīng)后18Ｏ存在哪些物質(zhì)中；（２）2min末SO3的濃度；（３）用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。參考答案：（１）SO2O2SO3（2分，全對方可得分）（２）0.4mol·L-1（2分）（３）0.1mol/（L·min）（2分）18.（6分）（2010·寧波高一檢測）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是_____________。參考答案：略