《金新學(xué)案》安徽省高三化學(xué)一輪 第三章 第2講 鋁及其重要化合物

第2講鋁及其重要化合物◎判斷下列說(shuō)法是否正確：1．(2009·江蘇高考T5－A)明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化(

)2．(2008·北京高考T8－C)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物(

)3．(2009·海南高考T9－B)在室溫時(shí)，Cl2、Al2O3、N2O5、SO3分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)能生成5種鹽(

)4．(2011·佛山質(zhì)檢T15－D)鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化(

)提示：

1.√2.×

3.√4.√一、鋁[開(kāi)放探究1]鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氧化劑是什么物質(zhì)？標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。提示：

H2O為氧化劑。二、氧化鋁三、氫氧化鋁2．實(shí)驗(yàn)室制備(1)鋁鹽―→Al(OH)3：

____________________________________

(填離子方程式下同)(2)偏鋁酸鹽―→Al(OH)3：

__________________________________

_______________________________3．明礬凈水原理明礬的化學(xué)式為_(kāi)_______________，其凈水的原

理涉及到的離子方程式表示為：

___________________________________。KAl(SO4)2·12H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋[開(kāi)放探究2]既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有哪些類別？提示：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱

酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等

1．(2010·11杭州期中)下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是(

)①Al②AlCl3③NaAlO2④Al(OH)3

⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤⑥解析：

下表中，“√”表示能反應(yīng)，“”表示不能反應(yīng)答案：

D①②③④⑤⑥強(qiáng)酸√×√√√√強(qiáng)堿√√×√√√2．2005年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里·馬歇爾和羅賓·沃倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理。下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴(yán)重的病人使用的是(

)A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B．蘇打(主要成分是Na2CO3)C．小蘇打(主要成分是NaHCO3)D．碳酸鋇粉末解析：

胃潰瘍嚴(yán)重的病人胃黏膜已腐爛，如果服用蘇打或小蘇打會(huì)產(chǎn)生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴(yán)重；碳酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體。答案：

A3．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3解析：

四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)最終均生成NaAlO2。由NaAlO2的組成可知消耗n(NaOH)等于鋁元素的物質(zhì)的量，即四個(gè)選項(xiàng)中Al元素的百分含量越高，消耗的NaOH就越多。答案：

A4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(

)答案：

C5．(2011·最新選編題)(Ⅰ)[2009·福建高考·24(1)]從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程……。在鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_(kāi)___________________________。(Ⅱ)[2008·山東高考·28(4)]利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：除去Al3＋的離子方程式是________________________________________________________________________。(Ⅲ)[2009·全國(guó)卷Ⅰ·8]寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(Ⅳ)(2007·廣東高考·11)寫出往氨水中滴加氯化鋁的離子方程式：________________________________________________________________________。一、鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)1．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A________，B__________，C__________，D______，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：________________________________。A→D：________________________________。解析：

B為兩性物質(zhì)，由A―→B知B為Al(OH)3，C為Al2O3，A溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO2。答案：

(1)KAlO2

Al(OH)3

Al2O3

AlCl3

NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOAlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O2．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用，其實(shí)驗(yàn)方案如下。試回答下列問(wèn)題：(1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑a和b兩條，選擇其中的合理途徑。理由是________________________________________________________________________。(2)從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)角度考慮，用濾渣F制備膽礬溶液的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。解析：(1)中濾液為Na[Al(OH)4]，途徑a加鹽酸制得的AlCl3中含有NaCl雜質(zhì)(或途徑b制得的AlCl3中不含雜質(zhì))，所以選擇途徑b；(2)利用空氣氧化Cu生成氧化銅，氧化銅再與硫酸反應(yīng)可制得CuSO4。答案：

(1)選擇途徑b，途徑a制得的AlCl3中含有NaCl雜質(zhì)(或途徑b制得的AlCl3中不含雜質(zhì))1．鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化2．特別提醒：Al(OH)3不與CO2、NH3·H2O反應(yīng)。二、可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)(教師可根據(jù)實(shí)際情況確定例題)3．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是(

)A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中答案：

A4．向AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積(x軸)和生成沉淀(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來(lái)表示，則下列關(guān)系圖正確的是(

)解析：答案：

B5．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是(

)A．NaHSO4和Ba(OH)2

B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4

D．Na2CO3和鹽酸解析：

若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，所以現(xiàn)象為先無(wú)沉淀，后產(chǎn)生沉淀；若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，所以現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同，B項(xiàng)不正確。若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋6H2O＋3AlO===4Al(OH)3↓，所以現(xiàn)象為先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同，C項(xiàng)不正確。若鹽酸滴入Na2CO3溶液中：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以現(xiàn)象為先無(wú)氣體，后產(chǎn)生氣體；若Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，立即產(chǎn)生氣體，直至反應(yīng)結(jié)束，故現(xiàn)象不同，D項(xiàng)不正確。答案：

A1．圖象分析(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液

2．可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，Al元素存在形態(tài)分析(NaAlO2與鹽酸反應(yīng)的分析與上述內(nèi)容類似)1.將表面已經(jīng)完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，

不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．稀HNO3

B．稀HClC．Cu(NO3)2

D．NaOH答案：

C2．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，

其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3，關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

(

)A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1

mol

NaAl(OH)2CO3最多可消耗3

mol

H＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用解析：雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，所以A、B均錯(cuò)誤；1

mol該物質(zhì)最多可消耗4

mol

H＋，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)與較多的H＋反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，故不適合胃潰瘍患者，D正確。答案：

D3.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

)答案：

B4．(2010·山東高考節(jié)選)以下為鋁材表面處理的一種方法：(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a．NH3

b．CO2c．NaOH

d．HNO3(2)以鋁材為陽(yáng)