山東省棗莊市市臺兒莊區(qū)澗頭集鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析

山東省棗莊市市臺兒莊區(qū)澗頭集鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組粒子中屬于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略2.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析：隨著反應(yīng)的進行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。3.常溫下，由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是（）A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略4.過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價應(yīng)該是A.全部-1價

B.4/5為-1價，1/5為-2價C.全部-2價

D.4/5為-2價，1/5為-1價參考答案：B5.1mol/LH2SO4的含義是(

)

A．1L水中含有1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

D．將98gH2SO4溶于1L水配成溶液參考答案：C略6.2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎獲得者趙忠賢院士的主要貢獻之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導(dǎo)電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4參考答案：C【詳解】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.LiOH屬于堿，故B錯誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯誤。故選C。7.在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol·L-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說法中正確的是A．條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑C．條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol·L-1D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積參考答案：B8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間

B.都有丁達爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子都能通過濾紙

D.都呈紅褐色參考答案：C分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。9.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是）A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D.Na2O2與H2O的反應(yīng)參考答案：A分析：A項，C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是放熱反應(yīng)；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，同時是放熱反應(yīng)，故B項錯誤；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型。常見的放熱反應(yīng)有：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)反應(yīng)，大多數(shù)鹽的水解反應(yīng)等。

10.一定條件下，合成氨反應(yīng)達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(

)A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A略11.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol參考答案：A試題分析：當生成1mol硝酸鋅時，應(yīng)有1molZn參加反應(yīng)，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到－3價，設(shè)有xmol硝酸被還原，則有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案選A。

12.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C14.下列儀器名稱正確的是（

）A.溶量瓶

B.鑷子C.蒸發(fā)皿

D.三腳架參考答案：CA圖為“容量瓶”，其中“容”有容納之意；B圖為“坩堝鉗”；D為“泥三角”。故選C。點睛：“泥三角”、“三腳架”兩種儀器在名稱上容易混淆，在實驗中二者其實經(jīng)常搭配使用，常見的搭配方式，可參考下圖。①三腳架是有三只腳的支架，經(jīng)常用來放置被加熱的儀器；②泥三角是三角形的，在加熱的時候用來固定較小的儀器，比如坩堝；③坩堝用于灼燒固態(tài)藥品；④坩堝鉗主要應(yīng)用于夾取坩堝等儀器。

15.下列離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．Na放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分數(shù)為21.2％的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時犯了一個錯誤是

。實際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為

g。II.實驗室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：（1）用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過程中的體積變化）參考答案：I．（1）28.6（2）砝碼和物品的位置放反了

21.4II．（1）13.6（2）100mL容量瓶、膠頭滴管（3）A

B

（4）40mL

2.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有兩種常見的非金屬元素A、B與常見的三種金屬元素C、D、E。A與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能使干燥紅布條褪色，D的單質(zhì)既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2。E的單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒火星四射，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為

。B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：

。(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(3)寫出E的單質(zhì)與H2O在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。(4)將C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有

(填字母序號)。A.C的單質(zhì)熔化成光亮的小球B.C的單質(zhì)沉在溶液底部C.生成紅色固體物質(zhì)D.小球四處游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音E.生成藍色沉淀參考答案：(1)Na2O2

Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2)2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑(3)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2(4)ADE解析：本題考查無機物的推斷。A與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，則X為Na2O2，A為非金屬元素，C為金屬元素，則A為氧元素，C為鈉元素，B單質(zhì)的水溶液有漂白性，但干燥的B單質(zhì)不能使干燥紅布條褪色，則B為氯元素，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，D為Al，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y，可知E為Fe，B為O，Y為Fe3O4。(1)由以上分析可知X為過氧化鈉。氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。(2)D為Al，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2－+3H2↑。(3)為Fe，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。(4)C為Na，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出熱量，鈉熔化成光亮的小球，球四處游動發(fā)出“嘶嘶”的聲音，由于鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，加入到硫酸銅溶液中，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，故該題選ADE。

18.胃酸過多是常見的胃?。旅媸羌?、乙兩種常見胃藥的說明摘要．甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．（1）請你推測：甲中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）．（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： ．（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）NaHCO3；Al（OH）3；（2）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）由信息可知，該物質(zhì)能分解，水解顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉；乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用，則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁；（2）甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；（3）氫氧化鋁與氫氧化