山東省棗莊市滕州市姜屯鎮(zhèn)中心中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省棗莊市滕州市姜屯鎮(zhèn)中心中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是A．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因為化學(xué)平衡沒有移動B．溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡時，加入KCl溶液，溶液顏色變淺，因為化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．雞蛋清中加入2滴硫酸銅溶液后產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：A略2.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole－轉(zhuǎn)移D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性參考答案：D3.已知有機(jī)物A．B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機(jī)物B有（不含立體異構(gòu)）（

）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C【點睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時可以利用烴基異構(gòu)判斷，因為戊基有8種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。4.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

(

)A.熔點:

B.水溶性:

C.沸點:乙烷>戊烷>丁烷D.熱穩(wěn)定性:

參考答案：

D略5.下列說法正確的是（）A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低參考答案：D略6.如右圖所示，將Cu(NO3)2·6H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說法正確的是

A．A物質(zhì)有揮發(fā)性B．A物質(zhì)是硝酸銅溶液C．A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%D．A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5%

參考答案：AC7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：D試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，與人造纖維灼燒的氣味不同，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確。食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，危害人體健康，B正確。高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而具有殺菌消毒作用，C正確。醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯誤。8.(08惠州調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1mol鐵在1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，在高溫和催化下充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)為2NAD．等體積等物質(zhì)的量濃度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中離子總數(shù)參考答案：答案：A9.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅是制造太陽能電池的常用材料 D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素參考答案：【知識點】硅及其化合物的性質(zhì)D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，記住二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料。10.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

參考答案：B試題分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，錯誤；B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，正確；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質(zhì)Zn化合價升高，被氧化，錯誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。11.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42－沉淀完全；

2H++SO42－+Ba2++2OH－═BaSO4↓+2H2O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32－+2H+═CO2+H2O

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3－＋Ba2++OH－═BaCO3↓+H2O參考答案：D略12.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D13.已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強(qiáng)于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結(jié)合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動參考答案：C14.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C.可用酸性KMnO4溶液鑒別有機(jī)物丙中是否混有有機(jī)物乙D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性和產(chǎn)率

參考答案：D略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的原子數(shù)目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖K4－23－5。圖K4－23－5加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1224121620106(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。A中殘留物聚乙炔寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：________________________________________、______________________。(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有________種。(3)錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象________________________________________________。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為________________。(4)寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途__________________、________________。參考答案：(1)CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑nCH≡CH―→CH===CH(2)4(3)棕黃色溶液褪色4.8(4)合成氨作燃料或有機(jī)化工原料(合理即可)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶

液顯藍(lán)色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?

(2)求原氧化銅的質(zhì)量。參考答案：略18.一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積224mL，求：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克?(2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少?(設(shè)所得溶液的體積仍為100mL)參考答案：(1)0.46g

(2)0.25mol/L略19.【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題．（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、

和結(jié)晶池，建鹽田必須在

處建立（填字母）．A．離江河入?？诒容^近的地方B．氣候干燥、多風(fēng)、少雨C．潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

（填字母）．

②某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟Ⅱ：[粗鹽溶解]

[過濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

，步驟C加入Na2CO3的作用是

，若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為

．③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ．（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

．（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；②除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；②步驟Ⅱ：[粗鹽溶解][過濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；③氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收．【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B．多風(fēng)少雨、C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實驗室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發(fā)），故答案為：C；②該實驗中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出，氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2+水解，純凈的MgCl2固體熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl