福建省安溪八中2023屆高三化學(xué)10月月考試題

安溪八中201４屆高中畢業(yè)班10月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷常見元素相對(duì)原子量He4Na23Al27S32Cl35.5Fe56一、選擇題：（18小題共54分）1．只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積固體的密度溶液的體積2．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A．1000mL111.2gB．500mL117.0gC．任意規(guī)格111.2gD．1000mL117.0g３.下列說法正確的是（）A．水晶、紅寶石、珍珠、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化C．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用４.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無(wú)水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，顏色由黃色變成紅褐色D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀５.將mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.６.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．0．25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0．5NAB．4g氦氣含有0.5NA個(gè)氦C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子７.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)部分儀器已省略，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NO3－D.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑()A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl311.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42-離子的個(gè)數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶212.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類比正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)13.在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6B．1∶5C．6∶1D．5∶114.某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋15.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶216.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④17.某無(wú)色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．不能確定的離子是①B．肯定沒有的離子是②⑥C．肯定含有的離子是①④⑤D．不能確定的離子是③⑤18.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子二、填空題：（3小題共46分）19．（8分）50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1，與VmL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2以下填“<”“>”或“＝”1若w1＝2w2，則c1________2c2，V________50mL。2若c1＝2c2，則w1________2w2，V________50mL。20．10分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加BaNO32溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：1實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的用離子方程式表示沉淀消失的原因；2寫出下列3種化合物的化學(xué)式：A_______、C________、E_________。3實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示沉淀變色的原因.21．（15分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）如下圖所示進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是；③若將如下裝置連接在上裝置B后FeCl3溶液

含有淀粉的碘水

NaOH溶液D

E

F其中下列說法不合理的是（）A．能表明I－的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色B．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示設(shè)計(jì)裝置存在明顯缺陷是。若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為。A．0．1mol B．0．15molC．0．2molD．0．25mol三、選做題：（２小題，任選其中一題作答，13分）22.（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式。（2）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），其原因是。（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式，（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，

“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是（填寫序號(hào)）；在②的分子中有個(gè)σ鍵23.(13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】南非世界杯辦成了一屆環(huán)保的世界杯，當(dāng)時(shí)國(guó)際足聯(lián)發(fā)布了足球比賽服，它是用回收礦泉水瓶塑料制成的一種更輕、更透氣的服裝。已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：已知（1）（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）這種環(huán)保材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出烴A的結(jié)構(gòu)式;（2）由D、E、H合成環(huán)保塑料的反應(yīng)類型是。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；試劑X為。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。安溪八中201４屆高中畢業(yè)班10月份質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（答題卷）命題：張曉霖201一、選擇題請(qǐng)?zhí)钔坑诖痤}卡上。二、填空題：19.（8分）1若w1＝2w2，則c1________2c2，V________50mL。2若c1＝2