初中化學(xué)提分必備手冊(精華)

□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□DS□…□□□□□□□□□□□□□□□H0H3□□□□□□1/H3□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□0LN□□□□□□□□□□□□□□□□□□I3H(□□□)□□□□□□□□□□□□HO^N□□□□□□□□□□□□□l103□□□□□□□□□€03^3□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□(HO)^3□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□0^3r>r□□□□□□Lb0如□□□□□□□□□□uOH□□□□□□□□□□s03□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□3□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□g303eN€S03H□□□S□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□€€□□□□€f€□□0I3M□□□OuO□□□□□□□HO^N□□□□ONH□□fZ€S9S□OSH□□I3H□□OIV□□□02□□□QSW□□□Od□□□□□f€0如□□□￡W￡ZZ0如□□□OS□□□□OS□□□□03□□□□03□□□□□□□□□□曬□□?N□□□□dgzzzzzzz3□0□□I□引口d□13□□N□□0□□H□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□(I)Kff€€□HNkOSK03D0NDH0□□□□□□□□□□□□□□□(□)□□□I口即□M□ny□§v□SH□ng□qj□uz□□□□□□□□^3□M□□13□S□d□IS□IV□□□d□0□N□3□9□?9DJI□□H□□□□□OS□□□□□□□□□□□□□□□□I□□□□□□,vDDDDDDDDDD---【注意】在硫燃燒時在集氣瓶底放少量水或氫氧化鈉溶液，目的是吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣。（3）木炭在空氣中燃燒，持續(xù)紅熱，無煙，無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量。（4）鐵絲在空氣中不能燃燒；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，【注意】鐵絲燃燒時在集氣瓶底放少量水或鋪一層細(xì)沙，目的時防止生成的高溫熔融物濺落時瓶底炸裂。（5）鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體?；鹦撬纳?，放出熱量，生成黑色固體。SO2三．金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：（按5個一句順序背誦）鉀四、空氣成分：氮氣其他占0.03%N2約占CaNa鈣鈉78%，氧氣MgAl鎂鋁02約占，ZnFe，鋅Sn鐵Pb（H），CuHg鉛（氫），銅AgPt汞銀五、地殼中元素含量排序：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂（六、化學(xué)之最1、地殼中含量3、空氣中含量5、最簡單的最多的金屬元素最多的物質(zhì)有機物是甲烷（7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀11、熔點最低的金屬是汞13、組成化合物種類最多的元素是碳元素七、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、黑色固體：炭粉、鐵粉、2、紅色固體：3、溶液的顏色：含Cu、是鋁是氮氣CH4）。Al。N。221%，二氧化碳OSiAl2、地殼中含量4、天然存在FeCO2約占0.03%,稀有氣體約占CaNaKMg養(yǎng)閨女貼給哪家美）最硬6、人體含量最多的最多的非金屬元素

的物質(zhì)是金剛石

金屬元素是氧元素C。是鈣元素Ag。Hg。HO28、相同條件下密度最小的氣體是氫氣10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵H。Ca。H2。Fe。Fe3+的溶液呈棕黃色（如4、（CuO、Fe2O、紅磷Cu22+§□□□□□□□MnO2、FeO34▲淡黃色固體:硫磺CuSO4溶液）;含▲綠色：堿式碳酸銅Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）1）具有刺激性氣體的氣體：NH□□□□□（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、八、化學(xué)與社會相關(guān)常識1、三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）都是不可再生能源2、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素3、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）3CO2、CH4、SO2、CO（劇毒）HCl（皆為無色）、空氣、稀有氣體:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（蔬菜、水果）、水、無機鹽缺維生素A：夜盲癥；缺維生素4、合金（混合物）：沒有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是5、鐵生銹6、防銹方法是：Cu-Zn合金:鐵同時與空氣（主要是保持鐵制品表面干燥和潔凈；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如將鋼鐵制成不銹鋼。O2）和水接觸銅生銹（銅綠）：同時與空氣、水和在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、7、保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；有計劃、合理的開采礦物；尋找金屬的代用品。8、可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點Au。金。0.94%，O。（銅銹，俗稱銅綠FeClJ□□；□（植物油、肥肉缺鐵：貧血）、O。C：口血病涂油、CO接觸。2

鍍其它金屬等）9、滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；□□□□□,□CO□□；□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□10、水污染的三個主要原因：2（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。11、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟□□□□□□□O2），如用濕布、燈帽、（2）生活污水的任意排放；(3)農(nóng)□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□CO與CO2組成2）分子、原子總在不斷地運動，（3）分子、原子間有間隔（兩50ml化的方法：化學(xué)室用蒸餾、生活中用煮沸12、水的凈化包括：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中凈化程度最高的是蒸餾13、活性炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，所以具有吸附性，能除去水中的色素和異味。14碳單質(zhì)C：（1）金剛石：裁玻璃，切割大理石（硬度大）；2）石墨：制鉛筆芯（質(zhì)軟），作潤滑劑（有滑膩感）；作電極（導(dǎo)電性）【金剛石與石墨化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差別大的原因：元素相同性質(zhì)不同的原因：分子構(gòu)成不同】15、分子、原子的性質(zhì)：（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很?。唬ㄇ覝囟仍礁?，運動速率越快（桂花飄香、夏天衣服干得快）的酒精相加體積小于100ml）16、新能源：（1）氫氣--未來最理想的能源，氫氣未被廣泛使用的原因：生成成本高，儲存困難（2）乙醇：俗稱酒精，燃燒產(chǎn)物是源。COJH2O,□□□□□□,□□□□□□□□□□□□□□（3）其他新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?7、生活中的安全常識（1）燃?xì)庑孤?立即關(guān)閉氣閥并開窗通風(fēng)。（2）易燃區(qū)（加油站面粉廠）:必須張貼禁止煙火禁止吸煙標(biāo)志。（3）電器著火:先切斷電源,后滅火。,并立即撥打火（4）被困火災(zāi)區(qū):用濕毛巾捂住口鼻,低下身子沿墻壁或貼近地面跑離著火區(qū)警電話119。,并立即撥打火（5）山林著火:向逆風(fēng)方向奔跑，逃離著火區(qū)。（6）點燃可燃性氣體前必須先驗純。18、化學(xué)重要人物及其成就：姓名主要成就拉瓦錫□□□□□□□□□□□□□□,□□□□□□□□□□□□門口列夫□□□□□□□□□□□□□□□□張青蓮□□□□□□□□□□□□□□□□□□侯德榜□□□□□□□□□□□□□□19、環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭2氧被氟里昂等破壞2而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。220、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1U肥作用:促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠口口口缺口:葉片發(fā)黃□□□□□□N）：□□□CO（NH）□□□（NH.HOUUNHCl）2n肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈口22324□□：□□□□,□□□□□□□□□K）：□□□□KSO□□□□□KCl）3n肥作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（口口口缺口:生血，產(chǎn)量降低，□□□□□□□□□□P）:□□□□Ca3（PO4）2〕(5)復(fù)合肥：含21、一些物質(zhì)的特性及用途：N、P、K中的兩種或三種(KNO3、NH4H2PO4)可燃性的氣體：還原性的物質(zhì)：助燃性物質(zhì)：有毒的氣體：使澄清石灰水變渾濁氣體：H、C2、CO、H、COCH4最輕氣體：干冰(鹽酸(硫酸O2COH2CO□□□：HC2l)：2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO2□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□用于人工降雨，致冷劑；都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。用于除鐵銹，幫助消化是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出(HSO)：用于除鐵銹;做干燥劑(濃硫酸具有吸水性)氫氧化鈉(碳酸鈣(生石灰熟石灰碳酸鈉碳酸氫鈉CO中毒。COJ體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等24NaOH)：用作某些氣體的干燥劑(固體氫氧化鈉易吸水潮解口;除油污，爐具清潔劑的主□□□□□□□□□□CaCO)：建筑材料，制水泥、作補鈣劑、與鹽酸反應(yīng)制CaO：3易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)：用于改良酸性土壤，與CuSO反應(yīng)配制波爾多液，與Na2CO:工業(yè)制燒堿；用于玻璃4、造紙、CO;高溫煅燒制Ca(OH2)。2NaCO紡織和洗滌2劑的生NaHCO22、氣體的鑒別(1)O2與其它任何一種氣體::焙制糕點(與酸反應(yīng)且受熱分解)3用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是□2)CO與□□□□□□□□：□□□□□□□□,□□□□□□□□□□九、初中化學(xué)2中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。CO2HCl□□□CaO和反應(yīng)制取5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。CO2；NaOH6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如Ca(OH)29、CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。11、物質(zhì)2的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，現(xiàn)象：如NaCl；極少數(shù)溶解吸熱：如12、過濾操作中有“三靠”：盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：43(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；NaOH溶解、濃NHNO溶解。(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)(1濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO(CO不能算著空氣污染物)14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：

味道。(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機合成材料：合成纖維、合成塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取口、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù))十、其它背誦知識點1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機體生長及修補受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）CO、CO、HCO□□□□□CO、CO；、H；CO：、碳酸鹽）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾⒑铣上鹉z（輪胎）。9、白色污染：塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：①減少使用；口重復(fù)使用；③開發(fā)新型塑□；□□□□□□pH的測定：用玻璃口（或滴管）蘸取口測試液少許，滴在□□□,□□□□□pH□讀數(shù)為整數(shù)□;測定時不能將到污染；也不能將PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準(zhǔn)確。11、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。12、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險）13、物質(zhì)的分離：過濾法：分離可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。14、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。15、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色PH試紙放入待測液，否則待測液會受氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH-,滴加指示劑時也不會變色。16、常見沉淀：白色沉淀生成氣體和水：AgCl口BaSO□Mg(OH)□BaCO□藍(lán)色沉淀Cu(OH)□4紅褐色沉淀2Fe(OH)□H+與CO32：、HCO；2；NH+與OH口生成水：3CaCO□；3H+與OH口生成水。17、向酸和鹽的溶液加入堿，應(yīng)理解為堿優(yōu)先和酸反應(yīng)，然后堿才和鹽發(fā)生反應(yīng)。同理，向堿和鹽的溶液加入酸，應(yīng)理解為酸優(yōu)先和堿反應(yīng)，然后酸才和鹽發(fā)生反應(yīng)。18、對人體有害的物質(zhì)：COD□□□□蛋白□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□18、對人體有害的物質(zhì)：毒素（霉變食物中含有，致癌物）、甲醇（工業(yè)酒精，禁止配制飲用酒）、亞硝酸鈉（工業(yè)鹽，有毒）CHOH（乙醇，俗名：25CHOH（乙醇，俗名：25Ca（OH）2（中和酸性土壤）□□□□CHCOOHD□□：□□□□4CHO（葡萄糖）、十一、、基本反應(yīng)類型36126化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：A+B口AB多變一AB口A+B一變多A+BC口AC+B單換單例：例：C+O==COCaO+HO===Ca(OH)2HO===2H口2+O□HCO==CO□+hO例：2Fe+CuSO2==Fe2SO+Cu23H2+CuO==2Cu+HO（（（（（□□□□□：AB+CD口AD+CB□□□□□□□□□十二、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式1）實驗室制取氧氣一：實驗室制取氧氣三：2）實驗室制法3）實驗室制取氫氣：4）電解水制取氫氣：5）濕法煉銅術(shù)6）煉鐵原理：煉銅原理：CO2：（鐵置換出CaCO+2HC1==CaCl+HO+CO□222KMnO===KMnO+MnO+O□2KClO4===2KCl+3O□22實驗室制取氧氣二：2HO===2HO+O□22CaCO+2HC1==CaCl+HO+CO□Zn+HSO二=ZnSO+H□222242HO===2H1+O142Zn+2HCl=ZnCl2+HJ22)：Fe+CuSO==FeSO+Cu43CO+FeO===2Fe+3CO（Fe□□□□□□□□□□□

Fe2O3與酸反應(yīng)生成的是+2價亞鐵離子+3價鐵離子）熟灰水[Ca（OH）]的制取方法：（9）（10）生石灰（11）磷燃燒：木炭不充分燃燒：鎂條燃燒：（12）除鐵銹：232CO+CuO=二二Cu+COC+2CuO===2Cu+CO□C2aO+H2O==Ca(OH)22（氧化鈣）制取方法：4P+5O===2POCaCO===CaO+CO3

硫燃燒：252C+O===2CO2Mg+O===22MgOFeO+6HC2l===2FeCl+3HO鐵絲燃燒：銅跟氧氣反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)：S+O===SO23Fe+22O2木炭充分燃燒：===Fe3O42Cu+O===2CuONaO2H+HCl===NaCl+HC+O2===CO2十三、關(guān)于溶液的一些計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：2332溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量□100%在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量C%=S100+S□100%2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□=□□□□□□□□□□□□□□□□□□質(zhì)量分?jǐn)?shù)十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：⑴K、Na、NH、NO鹽全溶；K、Ca、Ba溶，其他不溶。⑸堿類：十三、儀器的識別水槽滴管試管夾4Na、NH4、MgCO3微溶，其他不溶;藥匙二、安全要求：1、不要用手接觸藥品，也不要把鼻孔湊到容器口，去聞藥品的氣味和嘗試任何藥品的味道。2、實驗剩余的藥品既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入制定容器內(nèi)。3、實驗中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺入了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療，提倡使用防護(hù)眼鏡。4.在使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，也絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，2/3。萬一灑出的酒精在桌必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。萬一灑出的酒精在桌三、基本操作：（一）取藥品1、固體藥品（1）粉末狀：一橫二送三直立，全落底。（2）塊狀：一橫二放三慢豎，緩緩滑。2、液體藥品（1）大量：倒，瓶塞倒放，標(biāo)簽朝手心，試劑瓶口挨試管口，緩緩倒。（2）少量：膠頭滴管：滴加時在膠頭滴管要豎直懸空再容器口正上方，防止玷污試管和污染試劑，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水沖洗（滴瓶上的除外）（3）定量：量筒：量液時，量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。（二）加熱儀器：酒精燈（熄滅：用燈帽蓋滅酒精燈；點燃：用火柴點燃酒精燈）1、（1）燈內(nèi)酒精不多于2/3，不少于2、給固體加熱：（1）儀器：試管，蒸發(fā)皿（2）注意事項：A.試管口口向下傾斜C.熱試管不用冷水沖洗（以免試管炸裂D.試管不接觸燈芯（防止試管炸裂口3、給液體加熱（1）儀器：試管，蒸發(fā)皿，燒杯，燒瓶（其中，后兩個口墊石棉網(wǎng)）（2）（一）取藥品1、固體藥品（1）粉末狀：一橫二送三直立，全落底。（2）塊狀：一橫二放三慢豎，緩緩滑。2、液體藥品（1）大量：倒，瓶塞倒放，標(biāo)簽朝手心，試劑瓶口挨試管口，緩緩倒。（2）少量：膠頭滴管：滴加時在膠頭滴管要豎直懸空再容器口正上方，防止玷污試管和污染試劑，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水沖洗（滴瓶上的除外）（3）定量：量筒：量液時，量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。（二）加熱儀器：酒精燈（熄滅：用燈帽蓋滅酒精燈；點燃：用火柴點燃酒精燈）1、（1）燈內(nèi)酒精不多于2/3，不少于2、給固體加熱：（1）儀器：試管，蒸發(fā)皿（2）注意