專題2 研究物質(zhì)的基本方法 檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》檢測(cè)題一、單選題1．實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．10mL量筒量取9.8mL濃硫酸C．洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干D．分液漏斗檢漏時(shí)只需檢查活塞處是否漏液2．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍(lán)色?，F(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時(shí)間后，取適量燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路” D．加入碘水變藍(lán)色3．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個(gè)燒杯4．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKClO3溶液 D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液5．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含陰、陽離子的總數(shù)為B．時(shí)，的醋酸溶液中含有的數(shù)目為C．和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D7．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取：下列判斷錯(cuò)誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性8．下列儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是（

）A． B． C． D．9．下列選項(xiàng)能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（

）A．試管、錐形瓶 B．燒瓶、蒸發(fā)皿C．坩堝、蒸發(fā)皿 D．燃燒匙、燒杯10．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明是電解質(zhì)11．下列實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．滴加液體B．測(cè)溶液pHC．氧氣驗(yàn)滿D．熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D13．下列判斷或敘述正確的是A．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有HCO3－14．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌15．實(shí)驗(yàn)室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，以下操作會(huì)使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出二、填空題16．葡萄糖氧化反應(yīng)(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動(dòng)所需能量的重要來源。醫(yī)學(xué)上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時(shí)能給病人補(bǔ)充體液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______細(xì)口瓶。(3)90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_______L。(4)人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報(bào)告血糖值為0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。(5)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L，另一份300L的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。17．近期，我國科學(xué)家通過將電催化與生物合成相結(jié)合，成功實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳為原料合成葡萄糖，相關(guān)的研究成果以封面文章的形式發(fā)表在《NatureCatalysis》期刊。這項(xiàng)研究讓人工可控合成“糧食”成為可能。(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，請(qǐng)按照氣球體積由大到小排列的順序是_____(填序號(hào))。序號(hào)項(xiàng)目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考單位1*鉀K4.1mmol/L3.5-5.52*鈉Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*無機(jī)磷P1.19mmol/L0.81-1.457*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的體檢報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測(cè)結(jié)果為60mg/dL，參照如圖體檢報(bào)告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____、_____、細(xì)口瓶。(4)如圖為二氧化碳合成高能量長鏈?zhǔn)澄锓肿邮疽鈭D。在合成過程的某一階段中，O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，此時(shí)混合氣體中O2、CH4和CO的體積可能為_____(填序號(hào))。A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過量。其現(xiàn)象為：______；請(qǐng)按照先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)生成鹽的化學(xué)式：①_____、②_____、③_____、④_____。18．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為___mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要___mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的___(填字母)。A．5mL量筒

B．10mL量筒C．25mL量筒

D．50mL量筒(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是___________(填序號(hào))。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。19．I.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號(hào)）20．用分別表示含有18個(gè)電子的四種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_______(用元素符號(hào)表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學(xué)式是_______。21．硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為，是常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實(shí)驗(yàn)中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實(shí)驗(yàn)中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時(shí)所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，將所得沉淀充分放置一段時(shí)間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。22．實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g·cm-3。(1)將_______升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的濃鹽酸。(2)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=_______。23．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組使用0.2mol/LKCl和配制含有的植物營養(yǎng)液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：和蒸餾水。提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒。(1)該植物營養(yǎng)液中，的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)該研究小組配制該植物營養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃儀器有_______、_______。(3)若使用和三種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需硫酸銨的質(zhì)量為_______。(4)若配制該營養(yǎng)液的其他操作均正確，下列操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_______(填字母)。A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有少量的水C．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，又加水至刻度線答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)用固封于石蠟中保存，故A錯(cuò)誤；B．由于量筒的分度值為0.1，故可用10mL量筒量取9.8mL濃硫酸，故B正確；C．容量瓶是精密量容儀器，不能烘干，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗檢漏需檢查活塞處和瓶塞兩處是否漏液，故D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明燒杯內(nèi)的溶液中含有SO42-，離子能透過半透膜的孔隙，但沒有檢測(cè)淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；B.加入碘水不變藍(lán)，說明燒杯內(nèi)的溶液中不含淀粉，半透膜完好無損；C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損；D.加入碘水變藍(lán)色燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損。故答案為B。3．D【詳解】A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開，使液體上下氣體壓強(qiáng)相同，當(dāng)打開分液漏斗下口活塞時(shí)，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個(gè)燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4．D【詳解】50mL1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A．100

mL

1mol/L

NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．75mL

1

mol/L

MgCl2溶液中氯離子濃度為：1mol/L×2=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．150

mL

3mol/L

KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為0，故C錯(cuò)誤；D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液中氯離子濃度為1.5mol/L×2=3mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意KClO3溶液中含有鉀離子和氯酸根離子，沒有氯離子。5．D【詳解】A．由和構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．未指明體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．Cu和S反應(yīng)生成，1molCu與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對(duì)溶解用的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)的量會(huì)減少，所配溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)操作不能可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實(shí)驗(yàn)操作探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．碘遇淀粉變藍(lán)，若實(shí)驗(yàn)中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會(huì)變藍(lán)，不能證明淀粉是否水解，檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯(cuò)誤；答案選A。7．B【詳解】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強(qiáng)堿性，D不符合題意。故選：B。8．D【詳解】帶有活塞或玻璃塞的儀器需要檢驗(yàn)是否漏水，A圖儀器為蒸餾燒瓶，B圖儀器為量筒，C圖儀器為冷凝管，D圖儀器為分液漏斗，其中分液漏斗帶有玻璃旋轉(zhuǎn)塞，使用時(shí)需要檢漏，故答案為：D。9．C【分析】玻璃材質(zhì)儀器受熱面積較大時(shí)，不能用酒精燈直接加熱，如燒杯、錐形瓶、燒瓶，一般要墊上石棉網(wǎng)或水浴方式加熱；玻璃材質(zhì)儀器受熱面積較小時(shí)，能用酒精燈直接加熱，如試管；陶瓷或鐵質(zhì)材料可直接加熱，如蒸發(fā)皿、燃燒匙和坩堝?！驹斀狻緼.錐形瓶加熱時(shí)受熱面積較大，為均勻受熱，防止炸裂，要墊上石棉網(wǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.燒瓶加熱時(shí)受熱面積較大，為均勻受熱，防止炸裂，要墊上石棉網(wǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.坩堝、蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，C項(xiàng)正確；D.燒杯加熱時(shí)受熱面積較大，為均勻受熱，防止炸裂，要墊上石棉網(wǎng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用來加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒杯、錐形瓶、燒瓶等，其中試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙可直接放在酒精燈上加熱，燒杯、錐形瓶、燒瓶加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)，量筒不能用來加熱。10．C【詳解】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，A錯(cuò)誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個(gè)石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，不可證明是電解質(zhì)，因?yàn)槎趸既苡谒笊傻奶妓釙?huì)電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動(dòng)離子的，D錯(cuò)誤；答案選C。11．C【詳解】A.圖甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作，在接近刻度1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，A錯(cuò)誤；B．測(cè)pH時(shí)，不能將試紙直接放入溶液中，B錯(cuò)誤；C．氧氣驗(yàn)滿時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氧氣收集滿，C正確；D．熄滅酒精燈時(shí)，不能用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)該用酒精燈的蓋子蓋滅酒精燈，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．A【詳解】A、滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－，故A正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中可能存在Cl-，故C錯(cuò)誤；D.某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子HCO3－、CO32－、SO32－檢驗(yàn)時(shí)，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象幾乎相同，所以幾種離子都有可能。，14．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對(duì)課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。15．B【詳解】A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時(shí)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶解時(shí)放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進(jìn)行定容會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案選B。16．(1)非電解質(zhì)(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)67.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，該物質(zhì)屬于混合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此葡萄糖是非電解質(zhì)；（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、細(xì)口瓶，可見缺少是儀器有500mL容量瓶及膠頭滴管；（3）90g葡萄糖物質(zhì)的量n(C6H12O6)=，根據(jù)葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，則0.5mol葡萄糖完全氧化需消耗3molO2，因此理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積V(O2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；（4）某人體檢報(bào)告血糖值為0.92g/L，可知他的血糖濃度c=，而人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L，由此說明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L時(shí)處理效果較好，設(shè)處理一份300mL污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知0.04mol/L×(V+300)mL=0.54mol/L×VmL，解得V=24mL。17．(1)acbd(2)

物質(zhì)的量濃度

偏低(3)

膠頭滴管

250mL容量瓶(4)AC(5)

溶液先變渾濁，后又變澄清

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

Ca(HCO3)2【詳解】（1）根據(jù)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、44、32、71，故氣球體積由大到小排列的順序是acbd；（2）如表的體檢報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度，若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為60mg/dL，則根據(jù)單位之間的換算得：，小于參考單位3.9-6.1mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶之外還有膠頭滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，即O2、CH4和CO組成的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與氮?dú)庀嗤?，由于CO與氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量都是28，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28取決于O2和CH4體積比，根據(jù)十字交叉法，可知O2和CH4體積比為3:1，故選AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過量。其現(xiàn)象為溶液先變渾濁，后又變澄清；CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，再與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，最后與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。18．(1)250(2)

21.6

C(3)③①④②(4)

偏低

偏低【詳解】（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL容量瓶；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，則V=0.0216L=21.6mL，根據(jù)“大而近”的原則，結(jié)合需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL；（3）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為③①④②；（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。19．

④

②

③

⑤

①、⑤、⑥、⑧

⑧【詳解】I、（1）碘易溶在有機(jī)溶劑中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案選④；（2）除去食鹽溶液中的水需要蒸發(fā)，答案選②；（3）淡化海水需要蒸餾，答案選③；（4）氯酸鉀加熱易分解生成氧氣和氯化鉀，除去KCl中含有KClO3需要加熱分解，答案選⑤；II、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是HCl、CuSO4?5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是熔融Al2(SO4)3。20．(1)

K

Cl

S(2)HCl【解析】（1）A原子失去1個(gè)電子形成A+，A+含有18個(gè)電子，則A原子核外有19個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為19，A為K元素，B原子得到1個(gè)電子形成B-，B-含有18個(gè)電子，則B原子核外有17個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為17，B為Cl元素，C原子得到2個(gè)電子形成C2-，C2-含有18個(gè)電子，則C原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為1