第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元測試-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版(2020)選擇性必修1

第3章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列離子方程式書寫正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2O2．室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D3．下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A．相同條件下，等濃度的鹽酸與溶液的導(dǎo)電能力：鹽酸溶液B．常溫下，濃度為的溶液C．等、等體積的比鹽酸中和的物質(zhì)的量多D．溶液恰好與溶液完全反應(yīng)4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為1：10③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka×Kh=Kw⑥pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m>nA．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應(yīng)生成的：分子數(shù)目小于6．已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推斷錯誤的是A．室溫下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．對應(yīng)溶液中c(Ag+)：e>fC．室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則c點向e點移動7．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．加水前不導(dǎo)電的原因是冰醋酸以分子形式存在，沒有可自由移動的離子B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，pH由小到大的順序是C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是b點D．向b點對應(yīng)的溶液中加入少量碳酸鉀固體，可使增大、減小8．相同溫度下，。某溫度下、的飽和溶液中、與的關(guān)系如下圖所示。下列關(guān)于、的說法正確的是A．加適量固體可使溶液由a點變到b點B．利用溶液一定能將固體轉(zhuǎn)化為C．時，兩者飽和液中D．向、飽和溶液中加入少量固體，溶液中減小9．表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用廣泛pH試紙分別測定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸堿性NaClO溶液pH較大酸性HClO<CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的C已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有濃度均為0.010mol·L-1的Cl-和CrO，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液溶液中有沉淀生成因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀D在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等濃度的NaCl溶液，再加入2滴等濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色AgCl沉淀，后產(chǎn)生黃色AgI沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D10．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL11．常溫時下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L?1的硫酸溶液中：、、、B．中性溶液中：、、、C．0.1mol?L?1的碳酸氫鈉溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、12．水的電離平衡曲線如圖所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是A．圖中溫度B．圖中五點間的關(guān)系：C．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法D．時，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，溶液顯中性13．草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中二、非選擇題（共10題）14．我們的生活離不開化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：(1)25℃時，求下列溶液的pH。①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH為_______。②pH=11的NaOH溶液加水稀釋10倍，其pH為_______。③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“=”)。(2)25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，則溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。(3)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，用離子方程式表示其原因_______。(4)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是_______。(5)常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離出來氫離子濃度為_______。(6)明礬是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉屍鋬羲脑恚篲______。(7)泡沫滅火器的滅火原理：_______(用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉?。(8)銨鹽是重要的化肥，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序是_______。15．生物柴油是指由動植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醇或乙醇)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理和裝置圖(加熱和夾持裝置略)及實驗步驟如下：①稱取和依次放入錐形瓶中，充分振蕩得甲醇溶液；②將地溝油、正己烷(作為溶劑)、步驟①配得的甲醇溶液一次加入三頸燒瓶中；③安裝裝置(如圖)，恒溫水浴加熱，使溫度保持在左右，攪拌速度，加熱；④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。回答下列問題：(1)實驗巾的用量不宜過多，其原因是_______。(2)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗已洗滌干凈的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的質(zhì)量。測定產(chǎn)品碘值的步驟如下：I.準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韋氏碘液(溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：)，立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。Ⅱ.后立即加入的碘化鉀溶液和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，不斷振蕩，用的溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定()，至終點時消耗溶液。滴定終點的現(xiàn)象是_______。16．計算25℃時下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀釋至100mL，pH=_______；(2)的鹽酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；17．某溫度時，純水的pH為6。(1)該溫度下水的離子積KW為_______，(2)該溫度下，的溶液的pH=_______，該溶液中由水電離出的的大小為_______。(3)將此溫度下的NaOH溶液與的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的_______。(4)將此溫度下的NaOH溶液aL與的稀硫酸bL浪合。若所得的混合溶液pH=10，則_______。18．回答下列問題：(1)常溫下，將pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍，溶液中______(2)常溫下，已知醋酸的電離常數(shù)為Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入______mL0.1mol/L的NaOH，可使反應(yīng)所得的溶液pH=7(用含Ka的式子表達(dá))(3)常溫下，100mLpH=0鹽酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，則原溶液中c(HCl)=______(4)常溫下，設(shè)溶液的pH為a，則______(用含a的精確式子表達(dá))19．某同學(xué)利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_______。(2)裝置C中的試劑為_______。(3)裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_______。(4)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_______。(5)某樣品中可能含有的雜質(zhì)為，采用滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀溶解，水浴加熱至75℃。用的溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗溶液。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將完全還原為，加入稀酸化后，在75℃繼續(xù)用溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗溶液。樣品中所含()的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_______。20．NOCl(名稱為亞硝酰氯，熔點為—64.5℃，沸點為—5.5℃)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備NOCl，并測定其純度。(1)a中反應(yīng)的離子方程式為____。(2)實驗時，先在三頸燒瓶內(nèi)通入Cl2，待其中充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是：____。(3)從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸收，須要先通入濃硫酸原因是：___。(4)NOCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)(5)反應(yīng)完成后，測量產(chǎn)物NOCl純度：取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度/mol·L-11.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6①可選用____作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。②產(chǎn)物中NOCl純度為____。(用含c、V、m的代數(shù)式表示)21．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為________。（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是_______________________。（4）將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為________________。22．常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A?；卮鹣铝袉栴}：①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____（同上）。23．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．D室溫下其單質(zhì)呈粉末固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．(1)E在元素周期表中的位置是______。(2)B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是______，熔沸點高的是______(用具體的化學(xué)式表示)。(3)D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。(4)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式________。(5)以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽，該物質(zhì)中A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5：56：7：16：14.則其水溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，原因是______(用離子方程式表示).溶液中離子濃度從大到小的順序為__________________。參考答案：1．A2．C3．D4．D5．B6．D7．C8．C9．B10．C11．D12．D13．D14．(1)

1

10

<(2)中(3)

有紅褐色沉淀和氣泡產(chǎn)生

(4)Fe2O3(5)10-13(6)，Al(OH)3是膠體，膠體具有吸附性，能吸附雜質(zhì)(7)，噴出大量CO2及泡沫粘在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火目的(8)c(Cl-)>c(NH)>c