高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練 鋁及其化合物（一）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練鋁及其化合物（一）-原卷一、選擇題1.生活和生產(chǎn)常涉及化學(xué)知|識，下列說法不正確的是()A.是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進一步氧化，因此鋁制餐具可以用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物C.金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和煙火 D.熔點很高，可用做耐火材料。2.反應(yīng)①是制備的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是()A.的化學(xué)式為B.、可以循環(huán)使用C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1:1D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子3.某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有和]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生的分解反應(yīng)。②溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅱ，反應(yīng)的方程式是：B.步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨C.步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量D.溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，可能是結(jié)晶時過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解，部分生成堿式氯化鎂4.現(xiàn)有和混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求原溶液中與的物質(zhì)的量之比為（）A.3:1 B.6:1 C.2：3 D.1：35.《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也”。下列說法錯誤的是()A.白礬治血痛的原因是利用了膠體的聚沉B.白礬溶于水后微粒濃度排序：C.檢測“無礬油條”是否含“礬”的方法：將油條加熱碳化→加水溶解→過濾→濾液中逐滴加入NaOH溶液D.白礬在油條中作膨化劑的原理：6.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?

)A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C.用丙圖裝置制取金屬錳

D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性7.向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓

C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-AlO2-+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)38.每年的3月22日為世界水日，聯(lián)合國2019世界水資源發(fā)展報告顯示，預(yù)計到2050年，全球?qū)⒂?0億人口生活在嚴重缺水的國家或地區(qū)。下列說法不正確的是（）A.用含的納米材料處理污水,可以殺菌消毒，有效凈水B.用明礬處理污水，可以殺菌消毒,有效凈水C.用硫化亞鐵處理工業(yè)廢水，可以使其中的,等重金屬陽離子沉淀而除去D.用反滲透膜淡化海水的原理是在高濃度溶液中的溶劑在一定壓力下反向通過高分子膜而達到淡化海水的目的由此可知，該原理也適用于用高濃度酒精制備無水酒精9.Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是()A．物質(zhì)的熔點：Mg＞MgO B．氧元素不存在同素異形體C．Mg的還原性強于Si D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化10.下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是(

)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)311.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A.由可推出同族的硫也有B.可表示為，則可表示為 C.Mg能在中燃燒，所以Na也能在中燃燒D.與反應(yīng)只生成和，故與反應(yīng)只生成和12.在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是()A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g13.將鎂鋁鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72L(標準狀況)，當加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2g。下列有關(guān)推斷正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9mol B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9gC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1 D．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-114.向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法錯誤的是（）A.

a的取值范圍為

B.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1

C.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12L

D.x=2y15.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L,下列推斷中不正確的是（）A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2mol

B.參加反應(yīng)的HCl為0.4mol

C.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子

D.若該混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),則能產(chǎn)生0.2mol二、非選擇題16.金屬鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵，粉煤灰中的主要成分為，含CaO、、等雜質(zhì)。鎵的熔點較低(29.8℃)，沸點很高（2403℃）。(1)濾渣1的主要成分為___________。(2)為了提高溶浸效率可以采用的措施有(寫兩種)__________。(3)寫出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用，根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：①用溶液制備固體，應(yīng)如何操作：_______________。②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每消耗1molGa時放出15.135kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。(5)表中是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。兩性氫氧化物酸式電離常數(shù)堿式電離常數(shù)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ?，最先析出的氫氧化物是__________________。(6)電解法可以提純粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì))，以NaOH水溶液為電解質(zhì)，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應(yīng)式：_______________(離子氧化性順序為)。17.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：回答下列問題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________。（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：______________；______________。（3）進行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時間后，觀察到燒杯中的白色沉淀逐漸減少，其原因是______________（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個盛有______________的洗氣瓶。（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為______________（用離子方程式表示）。（5）白磷有劇毒，若不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成溶液沖洗解毒。白磷可與熱的溶液反應(yīng)生成Cu3P（Cu為+1價），與冷溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別為（均未配平）：①，②，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為______________。18.將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：___________；BC：_____________；（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實戰(zhàn)訓(xùn)練鋁及其化合物（一）-解析卷一、選擇題1.生活和生產(chǎn)常涉及化學(xué)知|識，下列說法不正確的是()A.是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B.鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進一步氧化，因此鋁制餐具可以用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物C.金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和煙火 D.熔點很高，可用做耐火材料。1.答案：B解析：可以與HCl反應(yīng)，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，A項正確；為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強堿發(fā)生反應(yīng)，所以很多酸堿可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身，因此鋁制品不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物，B項錯誤；金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和煙火，C項正確；MgO和熔點很高，可用作耐火材料，D項正確。2.反應(yīng)①是制備的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是()A.的化學(xué)式為B.、可以循環(huán)使用C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1:1D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子2.答案：C解析： C反應(yīng)①中的產(chǎn)物中出現(xiàn)Mg和Si元素，結(jié)合Mg為+2價，可知的化學(xué)式為，A項正確；由題圖可知，產(chǎn)物氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，B項正確；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，則參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2:1，C項錯誤；反應(yīng)②中電解氯化鎂生成鎂，每生成24g(lmol)Mg轉(zhuǎn)移2mol電子，D項正確。3.某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有和]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生的分解反應(yīng)。②溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅱ，反應(yīng)的方程式是：B.步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨C.步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量D.溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，可能是結(jié)晶時過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解，部分生成堿式氯化鎂3.答案：B解析：氯化銨屬于強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以能溶解氧化鎂，生成氯化鎂和一水合氨，A項正確；若將固液混合物C先過濾，再蒸氨，則會有大量的氧化鎂沒有溶解，B項錯誤；蒸氨能促進平衡向右移動，提高氧化鎂的溶解量，C項正確；溶液F為氯化鎂溶液，為抑制氯化鎂的水解，需加入鹽酸酸化，然后蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥即可得到產(chǎn)品，若產(chǎn)品溶于水呈堿性，則可能是結(jié)晶時有部分堿式氯化鎂生成，D項正確。4.現(xiàn)有和混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求原溶液中與的物質(zhì)的量之比為（）3:1 B.6:1 C.2：3 D.1：34.答案：B解析：由圖知溶解消耗0.1LNaOH溶液，由及知生成時消耗0.3LNaOH溶液，故與反應(yīng)的NaOH溶液為0.1L，由知，溶液中，故，B正確。5.《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風(fēng)熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也”。下列說法錯誤的是()A.白礬治血痛的原因是利用了膠體的聚沉B.白礬溶于水后微粒濃度排序：C.檢測“無礬油條”是否含“礬”的方法：將油條加熱碳化→加水溶解→過濾→濾液中逐滴加入NaOH溶液D.白礬在油條中作膨化劑的原理：5.答案：B解析：白礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛是利用了膠體的聚沉，故A正確；白礬的化學(xué)式為，鋁離子水解，，故B錯誤；檢測“無礬油條”是否含“礬”的方法：將油條加熱碳化→加水溶解→過濾→濾液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有鋁離子（含“礬”），看到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，故C正確；白礬在油條中作膨化劑是因為其可與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)：。6.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?

)用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C.用丙圖裝置制取金屬錳

D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性6.答案：D7.向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)在0~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓

C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-AlO2-+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al(OH)37.答案：D解析：A項,0~a段加入的NaOH溶液與HCl反應(yīng),錯誤;B項,b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,錯誤;C項,d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,錯誤;D項,五種微粒都能與OH-反應(yīng),其中H+最易與OH-反應(yīng),其次為Al3+、Mg2+,反應(yīng)后分別生成水、Al(OH)3和Mg(OH)2,接著是NH4+,最后是Al(OH)3溶解,正確。8.每年的3月22日為世界水日，聯(lián)合國2019世界水資源發(fā)展報告顯示，預(yù)計到2050年，全球?qū)⒂?0億人口生活在嚴重缺水的國家或地區(qū)。下列說法不正確的是（）A.用含的納米材料處理污水,可以殺菌消毒，有效凈水B.用明礬處理污水，可以殺菌消毒,有效凈水C.用硫化亞鐵處理工業(yè)廢水，可以使其中的,等重金屬陽離子沉淀而除去D.用反滲透膜淡化海水的原理是在高濃度溶液中的溶劑在一定壓力下反向通過高分子膜而達到淡化海水的目的由此可知，該原理也適用于用高濃度酒精制備無水酒精8.答案：B解析：A.銀離子具有強氧化性,能夠使蛋白質(zhì)變性,用含的納米材料處理污水，可以殺菌消毒，有效凈水，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，能凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故B錯誤；C.硫化銅,硫化汞溶解性大于硫化亞鐵,所以向含有,等重金屬陽離子廢水中加入硫化亞鐵可以將,等重金屬陽離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，硫化汞沉淀而除去，故C正確；D.反滲透又稱逆滲透，一種以壓力差為推動力，從溶液中分離出溶劑的膜分離操作。因為它和自然滲透的方向相反，故稱反滲透，該原理也適用于用高濃度酒精制備無水酒精，故D正確；9.Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是()A．物質(zhì)的熔點：Mg＞MgO B．氧元素不存在同素異形體C．Mg的還原性強于Si D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化9.答案：C解析：A.鎂單質(zhì)熔點為648.8℃，氧化鎂的熔點為2852℃，氧化鎂的熔點高，可以作耐高溫材料，因此氧化鎂的熔點高于Mg，故A錯誤；B.氧元素存在同素異形體,如O2和O3互為同素異形體，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，Mg元素的化合價升高，Mg作還原劑，Si元素的化合價降低，即Mg的還原性強于Si，故C正確；D.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，該反應(yīng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，但沒有單質(zhì)生成，不屬于置換反應(yīng)，故D錯誤；故選：C10.下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是(

)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)310.答案：C解析：A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實現(xiàn)，故A不選；B.Mg和HCl反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂,然后和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,可一步轉(zhuǎn)化,反應(yīng)方程式分別是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故B不選；C.氧化鋁和水不反應(yīng),所以Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C選；D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反應(yīng)方程式分別是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3所以能一步實現(xiàn)，故D不選。故選：C11.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（）A.由可推出同族的硫也有B.可表示為，則可表示為 C.Mg能在中燃燒，所以Na也能在中燃燒D.與反應(yīng)只生成和，故與反應(yīng)只生成和11.答案：C解析：A.S的氧化性較弱,與Cu反應(yīng)生成,故A錯誤;

B.Pb的化合價為+2價、+4價,不存在+3價,可表示為,故B錯誤;

C.Na性質(zhì)比Mg更活潑,還原性更強,可在中燃燒,但反應(yīng)為,故C正確;

D.與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成,沒有氧氣生成,故D錯誤.故選C。12.在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是()A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mLC．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4mol/LD．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g12.答案：c解析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：；；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，

A．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol，標準狀況下生成NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正確；

B．若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液的體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL；硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，故B正確；

C．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的=n（金屬）=0.15mol×=0.4mol，硝酸有可能有剩余，故C錯誤；

D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為9.6g>m>3.6g，故D正確；

故選C．13.將鎂鋁鐵合金投入到300mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72L(標準狀況)，當加入300mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2g。下列有關(guān)推斷正確的是（）A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9mol B．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9gC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1 D．氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-113.答案：B14.向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法錯誤的是（）A.

a的取值范圍為

B.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1

C.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12L

D.x=2y14.答案：D解析：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，沉淀是和的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。A．當金屬全為Al時，Al的物質(zhì)的量為n(Al)=0.1mol÷3=0.1/3mol,所以a的極小值為0.1/3mol×27g/mol=0.9g；當全為Mg時，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol÷2=0.05mol，則a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范圍為，正確；

B．沉淀混合物含有的OH-的質(zhì)量為（a+1.7g）-ag=1.7g，物質(zhì)的量為1.7g÷17g/mol=0.1mol;鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×mol-1=0.l，故B正確；C．由B分析可知，金屬提供電子為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol

÷2

=

0.05mol，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氫氣的體積大于0.05mol×22.4L/mol=

1.12L，正確；D．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x

mL×2mol/L="y"

mL×1mol/L，即y=2x，錯誤。15.Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L,下列推斷中不正確的是（）A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2mol

B.參加反應(yīng)的HCl為0.4mol

C.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子

D.若該混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),則能產(chǎn)生0.2mol15.答案：A解析：Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下的氫氣的體積為4.48L,。因為反應(yīng)后Mg、Al化合價不同,且金屬混合物的質(zhì)量未知,所以無法計算混合金屬的物質(zhì)的量,A項錯誤;根據(jù)H原子守恒得,B項正確;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可知,Mg、Al在反應(yīng)中共失去電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol,C項正確;因為金屬混合物不足量,且Mg、Al與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的生成物中金屬元素化合價相同,所以只要金屬混合物的量相同,則與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同,D項正確。

二、非選擇題16.金屬鎵與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。粉煤灰中可以提取鎵，粉煤灰中的主要成分為，含CaO、、等雜質(zhì)。鎵的熔點較低(29.8℃)，沸點很高（2403℃）。(1)濾渣1的主要成分為___________。(2)為了提高溶浸效率可以采用的措施有(寫兩種)__________。(3)寫出鎵單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)其他鎵的化合物在生活和前沿科技上有廣泛應(yīng)用，根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：①用溶液制備固體，應(yīng)如何操作：_______________。②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與在1000℃高溫下合成，同時生成氫氣，每消耗1molGa時放出15.135kJ熱量。該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。(5)表中是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)。兩性氫氧化物酸式電離常數(shù)堿式電離常數(shù)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ?，最先析出的氫氧化物是__________________。電解法可以提純粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì))，以NaOH水溶液為電解質(zhì)，在陰極析出高純度的鎵，請寫出陰極電極反應(yīng)式：_______________(離子氧化性順序為)。16.答案：(1)、(2)升溫、粉碎(其他合理答案均可)(3)(4)①在HCl氣流中加熱蒸干②(5)(6)解析：分析如下：(1)由題干可知，氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，溶浸過程中所發(fā)生的學(xué)反應(yīng)為、、、，性質(zhì)穩(wěn)定，與濃強堿溶液或熔化的堿反應(yīng)生成硅酸鹽，溶液堿性不夠，不能溶解，故濾渣1的主要成分為、。(2)升溫、粉碎、攪拌等均可提高溶浸效率。(3)鎵與鋁同主族，其性質(zhì)類似，則鎵與氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)①為抑制水解，由溶液制備固體時應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸干。②由題干知，1000℃時Ga為液態(tài)，又Ga與合成GaN時同時有生成、每消耗1molGa時放出15.135kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(5)鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液可得和的混合溶液，由于的酸式電高常數(shù)小于，則往反應(yīng)后的溶液中緩慢通入，最先祈出的是。(6)由離子氧化性順序知，金屬還原性順序為Zn>Ga>Fe，在氫氧化鈉存在條件下，Ga只能以形式存在，陰極上析出高純度的鎵，則陰極的電極反應(yīng)式為。17.某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下回答下列問題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________。（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，