第2章 元素與物質(zhì)世界 測試題-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題一、單選題1．測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯誤的是A．“反應①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應①”中氧化性：C．“反應②”中，可用硫酸進行酸化D．“反應②”消耗時，反應中轉(zhuǎn)移2．下列反應中，水作還原劑的是A． B．C． D．3．有下列三個反應：下列說法正確的是A．反應中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應中當1

mol

參加反應時，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到4．某學生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種5．某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中正確的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．利用過濾的方法，不能將Z中固體與液體分離C．實驗過程中，燒杯中溶液酸堿性沒發(fā)生改變D．Z中分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象6．關(guān)于反應，下列說法不正確的是A．HCl是氧化產(chǎn)物B．既發(fā)生還原反應又發(fā)生氧化反應C．被氧化的原子與被還原的原子的個數(shù)比2∶1D．生成1molSi時，轉(zhuǎn)移4mol電子7．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、C．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-8．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液9．中國文化是寶貴的精神財富，下列語句中不涉及氧化還原反應的是A．星星之火可以燎原B．曾青得鐵化為銅C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇10．ICl是種紅棕色液體，遇水反應生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③二、填空題11．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。12．以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①金屬Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨氣

⑦固體

⑧固體

⑨固體。根據(jù)要求回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。(填標號，下同)(2)以上物質(zhì)中能導電的是________________。(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反應后。①若①無剩余，且有銅生成。則反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學式)。②若所得固體為純凈物，則此固體為________(填化學式)，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是________nm。13．生活處處離不開化學。閱讀材料，完成各題：材料一：人體胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)給病人治療。(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式___________。(2)病人同時患有胃潰瘍，此時最宜服用___________(填“小蘇打片”或“胃舒平”)，發(fā)生反應的化學方程式為___________。材料二：維生素C又稱“抗壞血酸”，因為它能夠保護身體免于氧化劑的威脅。維生素C同時也是一種輔酶，能增強人體對疾病的抵抗能力。(3)將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性(4)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。上述反應中維生素C是___________劑。14．填空。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀鹽酸⑥氫氧化鈉。其中屬于膠體的是_______(填序號、下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于單質(zhì)的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______。K2CO3的電離方程式是_______。(2)在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫氣體⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．屬于電解質(zhì)的有_______。b．屬于非電解質(zhì)的有_______。c．上述狀態(tài)下能導電的有_______。d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的有_______。15．某學習小組為探究膠體的性質(zhì)進行如下實驗：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）三、計算題16．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－、的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液并微熱，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示(1)x-y=____________。(2)加入33～35mLNaOH溶液時的離子方程式：_________________________________。(3)產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積_________________________mL。(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。17．取30.8g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體(Cu和)的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和、，固體A和D質(zhì)量相差2.4g。請計算：(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為_______mol，同時寫出簡要的計算過程。(2)將混合氣體B置于中充分燃燒，消耗的體積是_______L(換算為標準狀況)。18．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：。當有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上生成氯氣的體積(標準狀況)為_______，發(fā)生反應的的質(zhì)量為_______。四、實驗題19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______，a中的試劑為_______。(2)b中反應的化學方程式為_______。(3)c中反應的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(4)d中可選用試劑_______(填標號)。A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液20．離子反應是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．單質(zhì) B．氧化物 C．鹽 D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，可以排除_______的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。③取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。④根據(jù)上述實驗事實能確定溶液中肯定存在的離子是_______。答案第=page1515頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【解析】A．根據(jù)氧化還原反應配平可得：，反應中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，“反應①”中為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應，則“反應②”中，可用硫酸進行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應配平可得：“反應②”為，則消耗即=0.5mol時，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：，D錯誤；故答案為：D。2．B【解析】A．中，反應前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項不選；B．中，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價升高，水作還原劑，B項選；C．中，部分轉(zhuǎn)化為H2，H元素化合價降低，水作氧化劑，C項不選；D．中，反應前后H、O元素化合價未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D項不選；答案選B。3．C【解析】A、反應中HCl中氯的化合價升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應中，；在反應中，；在反應中，，因此氧化性：，故B錯誤；C、在反應中當1

mol

參加反應時，有6mol的HCl參加反應，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應中，還原性強的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應。4．C【解析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應，則反應后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。5．D【解析】A．X為氯化鐵溶液，Z依據(jù)題意可知為氫氧化鐵膠體，二者分散質(zhì)不同，故A錯誤；B．固體不能通過濾紙，膠體可以透過濾紙，所以利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，故B錯誤；C．由氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，還有一產(chǎn)物是HCl，溶液酸堿性發(fā)生變化了，故C錯誤；D．Z中液體為氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故選：D。6．C【解析】A．氫氣中的氫元素由0價變?yōu)?1價，SiHCl3中氫元素由-1價變?yōu)?1價，故HCl是氧化產(chǎn)物，A正確；B．SiHCl3中氫元素由-1價變?yōu)?1價，發(fā)生氧化反應，其中硅元素由+4價變?yōu)?價，發(fā)生還原反應，故既發(fā)生還原反應又發(fā)生氧化反應，B正確；C．氫氣中的氫元素由0價變?yōu)?1價，SiHCl3中氫元素由-1價變?yōu)?1價，被氧化的氫原子數(shù)為3，SiHCl3中硅元素由+4價變?yōu)?價，被還原的原子數(shù)為1，故被氧化的原子與被還原的原子的個數(shù)比3∶1，C錯誤；D．由選項C分析可知方程式轉(zhuǎn)移4個電子，故生成1molSi時，轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；故選C。7．B【解析】A．與會發(fā)生反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A不符合題意；B．pH=1的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B符合題意；C．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度小于1×10-7mol·L-1，水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性或堿性溶液中都會反應，不能大量存在，在堿性溶液中Al3+會反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量存在；且Al3+、會反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．Na2S溶液中含有大量S2-，S2-與Cu2+會反應產(chǎn)生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。8．C【解析】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。9．C【解析】A．燃燒涉及氧化還原反應，A錯誤；B．鐵與硫酸銅的反應是置換反應，屬于氧化還原反應，B錯誤；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間涉及的反應是碳酸鈣高溫條件下的分解反應，不涉及化合價的改變，不是氧化還原反應，C正確；D．爆竹的爆炸即火藥的反應涉及氧化還原反應，D錯誤。10．B【解析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量?！窘馕觥緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。11．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【解析】(1)Ba(NO3)2為強電解質(zhì)，在水中完全電離為鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中電離出鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為：KMnO4=K++。12．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100【解析】①金屬Fe含有自由移動的電子，能導電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②溶液含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③溶液含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能導電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣不導電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑦固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質(zhì)；⑧固體不含自由移動的離子，不能導電，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；⑨固體不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液里能導電，屬于電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)以上物質(zhì)中能導電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反應，因為氧化性Ag+比Cu2+強，則Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，則此固體為Ag，發(fā)生反應的化學方程式為；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1~100nm。13．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)還原劑【解析】(1)NaHCO3在水中電離出Na+、HCO，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應放出二氧化碳，所以病人同時患有胃潰瘍，最宜服用胃舒平，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊變紅，將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性，故選A；(4)服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，鐵離子發(fā)生還原反應，說明具有還原性，上述反應中維生素C是還原劑。14．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆?jié){屬于膠體，膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②碳酸鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鈉是堿，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；則其中屬于膠體的是①、屬于非電解質(zhì)的是④、屬于單質(zhì)的是③、屬于電解質(zhì)的是⑥，碳酸鉀是電解質(zhì)，在溶液中能電離出鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為K2CO3=2K++CO，故答案為：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，能導電；②蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導電；③鹽酸是溶液中含有氯離子和氫離子的混合溶液，能導電，混合溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④金屬鈉是金屬單質(zhì)，能導電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸是酸，在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動的離子，不能導電；⑥二氧化硫氣體不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑦硫粉是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導電；⑧石膏屬于鹽，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，石膏中不存在自由移動的離子，不能導電；⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中不存在自由移動的離子，不能導電；a．由分析可知，屬于電解質(zhì)的有①⑤⑧，故答案為：①⑤⑧；b．由分析可知，屬于非電解質(zhì)的有②⑥，故答案為：②⑥；c．由分析可知，上述狀態(tài)下能導電的有①③④，故答案為：①③④；d．由分析可知，上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的有②⑤⑥⑦⑧⑨，故答案為：②⑤⑥⑦⑧⑨。15．

FeCl3=Fe3++3Cl-

紅褐色沉淀

加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黃色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】(1)FeCl3電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：紅褐色沉淀；加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉；②鹽酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應生成氯化鐵和水，離子反應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黃色；故答案為：沉淀溶解、溶液呈黃色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。16．

0.01mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

336

5：1

0.825mol/L【解析】由給出的離子在滴入NaOH溶液時發(fā)生H++OH﹣═H2O，Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀，NH4+與OH﹣反應，氫氧化鋁與OH﹣反應而溶解，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH﹣反應，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應，然后利用離子反應方程式來計算解答?！窘馕觥浚?）由圖及離子反應可知x﹣y的值即為Al（OH）3的物質(zhì)的量，則設(shè)Al（OH）3的物質(zhì)的量為n，

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

1

1

n

（35﹣33）×0.001L×5mol?L﹣1，解得n＝0.01mol，即x﹣y＝0.01mol，故答案為：0.01mol；（2）加入33～35mLNaOH溶液時，沉淀質(zhì)量減少，故反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）加入30～33mLNaOH溶液時，沉淀質(zhì)量不變，故反應的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1

1（33﹣30）×0.001L×5mol?L﹣1

n解得n＝0.015mol，則體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，故答案為：336；（4）由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應，則

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

1

3

10.01mol

0.03mol

0.01mol設(shè)鎂離子的物質(zhì)的量為m，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓1

2m

（30﹣4）mL×0.001L×5mol?L﹣1﹣0.03mol，解得m＝0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝0.05：0.01＝5：1，故答案為：5：1；（5）由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl﹣離子以NaCl存在，設(shè)Cl﹣離子的物質(zhì)的量為z，由鈉和氯原子守恒可知

NaOH～NaCl～Cl﹣，

1

1

33×0.001L×5mol?L﹣1

z，解得z＝0.165mol，則原溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為＝0.825mol/L，故答案為：0.825mol/L?！军c睛】考查溶液中的離子反應及對應圖象關(guān)系，明確反應的先后順序是解答的關(guān)鍵，并注意反應與圖象中的對應關(guān)系來解答即可。17．(1)0.1(2)2.8【解析】30.8g甲酸銅的物質(zhì)的量為=0.2mol，由題意可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成銅和氧化亞銅，在空氣中充分加熱生成氧化銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol、氧化亞銅的物質(zhì)的量為ymol，由銅原子個數(shù)守恒可得：x+2y=0.2mol，由固體A和D質(zhì)量相差2.4g可得：0.2mol×80g/mol—64x—144y=2.4，解聯(lián)立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失電子數(shù)目守恒可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，由碳原子個數(shù)守恒可知一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol×2—0.15mol=0.25mol，則反應的方程式為4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O?！窘馕觥浚?）由分析可知，紅色固體A中銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1；（2）由分析可知，混合氣體B中一氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，則固體B在氧氣中充分燃燒消耗標準狀況下氧氣的體積為0.25mol××22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8。18．

1.12L

3.16g【解析】根據(jù)方程式可算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10eˉ，可利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)與C