第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列有關(guān)本屆冬奧會的說法錯誤的是A．比賽用冰壺的材質(zhì)為花崗巖，屬于硅酸鹽材料B．用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化C．速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料D．首鋼單板滑雪大跳臺主體結(jié)構(gòu)采用的高強鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑3．人類歷史上使用最早的金屬是A．銅 B．鋁 C．鈦 D．鐵4．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質(zhì)C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖5．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列關(guān)于能源的說法正確的是A．氫能和生物質(zhì)能均屬于不可再生能源B．將煤液化或者氣化可得清潔燃料C．燃料原電池可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D．石油等化石燃料儲藏豐富，取之不盡，用之不竭6．有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳氫化合物、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤7．下列有關(guān)海洋資源的綜合利用說法錯誤的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結(jié)核礦D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想8．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化C．對廢舊電池進行回收處理，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)10．海水淡化的研究已經(jīng)有很長時間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實現(xiàn)海水淡化的實驗操作是A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取11．從化學(xué)看生活，你認為下列說法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成12．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效促進碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染二、非選擇題（共10題）13．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。請根據(jù)上圖回答下列問題：（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。14．現(xiàn)有直餾汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分為烷烴、烯烴，直餾汽油主要成分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴。(1)請從下列試劑中選擇最合理的試劑區(qū)別上述兩種汽油。所選試劑是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所選試劑后，直餾汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______；裂化汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______。15．閃電是大家非常熟悉的自然現(xiàn)象。你知道在雷電交加的時候，空氣中的氮氣和有關(guān)的含氮化合物發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)_____？產(chǎn)生了哪些物質(zhì)_____？這些化學(xué)反應(yīng)和所產(chǎn)生的物質(zhì)對于人類的生產(chǎn)和生活有什么影響_____？16．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或作還原劑還原

②用活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法

⑤熱分解法。請回答下列金屬的冶煉應(yīng)采用哪種方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_______(填序號，下同)。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_______。17．由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學(xué)上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)。為確定某鋁熱劑樣品(鋁和氧化鐵)的組成，分別進行下列實驗：（1）若取10.7g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為aL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是__(用含a的表達式表示)。（2）若取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，則a=__L；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。18．某學(xué)習(xí)小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫下使之充分反應(yīng)，將得到的固體經(jīng)某種試劑只溶去其中的氧化物，再經(jīng)過洗滌、干燥得到試樣X(金屬單質(zhì)的損失忽略不計)，試樣X是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣X分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。①②③V(鹽酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(標準狀況)1.3442.242.24試回答下列問題：(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)體現(xiàn)出鋁的化學(xué)性質(zhì)是______。指出鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一個用途：_____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。(3)根據(jù)表中第___組數(shù)據(jù)可以計算出試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為__。19．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。(2)另取ag樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。20．鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被氧化為_______（填寫化學(xué)式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式____________________。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。由圖可知c點的沉淀是________（填化學(xué)式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量:________比________多。21．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金(不含其他雜質(zhì))中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為____。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是_____(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)____。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將___(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。22．海水資源的開發(fā)利用是當前重要的社會問題。某實驗小組以海水曬鹽獲取的粗鹽為原料，進行了如下實驗：Ⅰ.為了除去粗鹽中、、以及泥沙等雜質(zhì)，設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過量)稱取粗鹽濾液精鹽(1)判斷過量的方法是取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴_______，若觀察到_______，表明已過量。(2)步驟④中，碳酸鈉的作用是_______。(3)經(jīng)過步驟⑤，所得濾液中含有的陰離子為_______。(4)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，會對實驗結(jié)果有影響嗎？_______(填“有”或“無”)，試分析原因：_______。Ⅱ.利用制得的精鹽配制飽和NaCl溶液，再通過下列步驟可制得純堿：已知：反應(yīng)Ⅰ為。(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______。(6)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mL，則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_______(精確到0.1)%。參考答案：1．CA．花崗巖以石英、長石和云母為主要成分，屬于硅酸鹽材料，A正確；B．干冰氣化吸熱，可以使周圍溫度降低，從而制冰，該過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，B正確；C．聚氨酯材料為人工合稱的高分子材料，屬于合成有機高分子材料，C錯誤；D．高強鋼和耐火耐候鋼屬于Fe與其他元素形成的合金，D正確；綜上所述答案為C。2．BA.生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。3．A【解析】金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達的時候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應(yīng)用，還與它們在地殼中的含量有關(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)。由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅。鐵比銅活潑，到春秋時期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動性比鐵還強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合。故選A。4．CA．火法煉銅的原理涉及到化學(xué)反應(yīng)，因為火法煉銅的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。5．BA．短期內(nèi)能重復(fù)生成的能源為可再生能源，氫能和生物質(zhì)能都可以重復(fù)生成，均為可再生能源，故A錯誤；B．將煤液化可以獲得甲醇等，將煤氣化可以獲得水煤氣，兩者燃燒均無污染，都屬于清潔能源，故B正確；C．燃料電池將大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，還有一小部分裝化為熱能，故C錯誤；D．石油等化石燃料在地殼中的含量是有限的，屬于不可再生能源，故D錯誤。故答案為：B。6．D汽車燃料為有機物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳氫化合物、碳的固體顆粒，有氮氣和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。7．BA．因為海水中溴的濃度非常低，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性雜質(zhì)，不能得到淡水，故B錯誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想，適當開發(fā)，故D正確；答案選B。8．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性，不利于滲入細胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．對廢舊電池進行回收處理，減少污染的同時，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗是保證食品安全的重要措施，二氧化硫?qū)θ梭w有害，其含量屬于食品安全檢測指標，D錯誤；故選C。9．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。10．CA．海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過程，過濾無法除去海水中可溶性鹽，無法獲得淡水，故A不符合題意；B．蒸發(fā)后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；C．蒸餾

是把水從海水中分離出來，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；D．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故D不符合題意；答案選C。11．DA．燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時除轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。12．CA．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。13．

分餾

裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸點不同，工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，聚丙烯的鏈節(jié)是：，故答案為：；（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；14．(1)C(2)

液體分層，上層呈橙色，下層無色

分層，上層、下層均無色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烴、直餾汽油中含有的芳香烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙醇與兩種汽油均互溶，B錯誤；C．裂化汽油中的烯烴能使溴水褪色、直餾汽油不能使溴水褪色，C正確；故選C；（2）直餾汽油可萃取溴水中的溴，現(xiàn)象為：液體分層，上層呈橙色，下層無色；裂化汽油中含有烯烴，可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的溴代烴，現(xiàn)象為：分層，上層、下層均無色。15．

、、

硝酸和氮氧化物

生成的硝酸和氮氧化物，會形成酸雨和光化學(xué)煙霧，同時，產(chǎn)生的隨雨水進入土壤中，形成植物可以吸收的氮元素，促進農(nóng)作物的生長閃電時，空氣中的和生成，不穩(wěn)定，和繼續(xù)反應(yīng)生成，反應(yīng)生成和，會形成酸雨和光化學(xué)煙霧。但同時，隨雨水降落到土壤中，又形成植物生長所需的氮元素，故又可以促進農(nóng)作物生長，俗話說的“雷雨發(fā)莊稼”，也是這個原理。16．

①

④

⑤

③金屬的冶煉一般根據(jù)金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥?，不活潑的金屬一般采用加熱分解法，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬，冶煉方法采用熱還原法，①以C、CO或H2做還原劑，故答案為：①(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬，冶煉方法用④電解法，故答案為：④；(3)Hg、Ag等不活潑金屬，冶煉方法用⑤熱分解法，故答案為：⑤；(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬，冶煉方法利用鋁熱反應(yīng)原理還原，故答案為：③；17．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算鋁的質(zhì)量分數(shù)；（2）高溫下恰好發(fā)生反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，則Al、Fe2O3的物質(zhì)的量比為2:1。(1)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，設(shè)鋁的物質(zhì)的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同質(zhì)量的樣品，在高溫下使其恰好反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，設(shè)混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，則有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：↑，可知生成氫氣的體積為a＝＝3.36L。18．

還原性

焊接鋼軌或冶煉金屬

2

①

2:3濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質(zhì)量的試樣X；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量；第③組實驗與第②組比，增加了X的質(zhì)量，氣體的量沒變，說明第③組實驗，鹽酸不足。(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中鋁和鐵氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，鋁元素化合價升高，體現(xiàn)出鋁的還原性。鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；(2)第③組實驗鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)放出標準狀況的氫氣2.24L，氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，2HCl～H2，鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，鹽酸的濃度為2mol/L；(3)第①組實驗放出氣體最少，鹽酸過量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可以計算出試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量。設(shè)試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，，試樣X中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為2:3。19．

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b/11.2

80:27

2:3（1）氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；（2）鋁與氧鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以（3）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。20．

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

Fe2（SO4）3

KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

BaSO4

BaSO4

Al(OH)3（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會被氧化為Fe2（SO4）3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液變質(zhì)；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關(guān)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c點時Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4；在a-b發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4比Al（OH）3多。21．

NaOH溶液

除去鋁鎂合金表面的氧化膜

①④③②

使D和C的液面相平

偏小(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記