第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試題一、單選題（共12題）1．相同質量的SO2和SO3，下列關系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質量比為4∶5 D．含氧元素質量比為5∶62．1gO2和1gO3中A．所含分子數(shù)相同 B．在標準狀況下的體積相同C．所含原子數(shù)相同 D．1gO3中所含分子數(shù)較多3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．摩爾是一個基本物理量B．含有2NA個氫原子的水，其物質的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA4．下列不屬于純堿在工業(yè)生的用途的是A．紡織 B．制藥 C．制皂 D．工業(yè)制備氯氣5．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料6．實驗室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時，以下操作會使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進行定容C．定容時仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出7．如圖所示裝置中，試管內的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內先觀察到紫色，后觀察到血紅色。下列說法正確的是A．若Cl2中含較多HCl，則實驗過程中會產生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．試管內反應的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物質的量不相等C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．標準狀況下，11.2LD2(重氫氣)氣體中所含的中子數(shù)為2NA9．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產生棕褐色煙，燃燒后產物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅10．下列關于鈉的氧化物的說法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應后，溶液中Na+濃度增大11．ICl是種紅棕色液體，遇水反應生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③12．維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為C6H8O6。下列有關維生素C的說法不正確的是A．維生素C的摩爾質量為176g·mol－1B．標準狀況下，維生素C的摩爾體積為22．4L·mol－1C．維生素C中C、H兩種元素原子個數(shù)比為3：4D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為54.5%二、非選擇題（共10題）13．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉。某化學學習小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內在空氣中加熱一段時間，充分加熱后得到只有白色物質和淡黃色物質的固體混合物，冷卻后稱量固體的質量為7.4g，將其全部溶于水，測得溶液中氫氧化鈉的物質的量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出淡黃色物質與水反應的化學方程式_______。(2)計算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉化為過氧化鈉_______。14．(1)實驗室制取氯氣反應的化學方程式為：_________；①在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________；②若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是________NA。(2)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目_________；②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是__________(填序號)；A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③該反應的還原產物是___________(填化學式)；④上述反應產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為___________。15．硫酸亞鐵銨晶體的化學式為，是常用的還原劑，實驗室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關的說法錯誤的是_______(填序號)。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體時，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實驗中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應，將所得沉淀充分放置一段時間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。16．阿伏加德羅常數(shù)的值近似為6.02×1023。按要求完成下列填空：（1）1molCl2中約含有__個氯氣分子，約含有個__氯原子；含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是__。（2）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO的物質的量是__。（3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物質的量為__，Cl-的物質的量為__。（4）三種鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，則SO的個數(shù)約為__。17．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)。試回答：(1)混合氣體中CO的質量是_______g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是多少_______L。(3)等質量CO和CO2分子個數(shù)比是_______；原子個數(shù)比是_______；等溫等壓下體積比是_______。18．已知VL溶液中含mg，則該溶液中的物質的量濃度為______，的物質的量濃度為_____，溶質的物質的量濃度為_______。19．含有個HCl分子，物質的量是_______mol，在標準狀況下的體積是_______升，溶于水得到50mL鹽酸溶液，物質的量濃度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。20．下列為實驗室常用儀器(1)下列各組混合物中，能用儀器E進行分離的是___________。a．水中的泥沙

b．氯化鈉和水

c．水和苯(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，實驗中一定要用到的儀器為___________(填序號)，還缺少的一種玻璃儀器為___________(填儀器名稱)，在定容時若俯視容量瓶刻度線則會使實驗結果___________(填“偏大、偏小、無影響”)(3)如圖是實驗室中模擬工業(yè)分餾石油的裝置。回答下列問題：①指出圖中的四處錯誤：___________、___________、___________、___________。②裝置中儀器A、B、C的名稱分別是A___________；B___________；C___________21．實驗課上，老師在實驗桌上準備了多種儀器和藥品，其中有一瓶標簽如圖的濃鹽酸，回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol/L。(2)應老師要求，小明需用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸。桌上化學儀器與用品如下：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦標簽紙⑧細口試劑瓶。其中不需用到的是___________(填序號)，還需補充的儀器是___________。(3)經測定，小明在(2)中新配制的鹽酸濃度偏低，則可能的原因是___________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．定容至容量瓶刻度線后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(4)小紅所在實驗臺上的儀器與小明相同并補足了所缺儀器，同時提供了NaOH固體藥品。實驗單要求小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小紅應稱取NaOH固體___________g；ii.配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準確稱量的NaOH固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．立即將溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(5)小紅嚴格按上述操作配制的NaOH溶液的物質的量濃度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。22．實驗室現(xiàn)有、、、、五種溶液，現(xiàn)從中任取四種溶液，編號為A、B、C、D并進行相關實驗。其中A屬于鹽類且能與B反應生成氣體，B、C、D間反應現(xiàn)象的記錄如表?；卮鹣铝袉栴}：溶液BCDB—不反應↓C不反應—↓D↓↓—(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象及已知條件，可推斷出四種溶液中溶質的化學式為A：___________

B：___________

C：___________(2)按要求寫出下列反應的反應方程式：①C和D反應的化學方程式：___________。②A和B反應的離子方程式：___________。參考答案：1．DSO2和SO3的摩爾質量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質量時n與M成反比，所以二者的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質量與n成正比，所以S元素的質量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質量之比等于物質的量之比，所以O元素質量之比=5：6，故D正確；故選D。2．Cn(O2)=，n(O3)=。A．結合分析可知二者分子數(shù)分別為NA，NA，即二者分子數(shù)不相同，A錯誤；B．標準狀況下，氣體的體積之比等于物質的量之比，由分析可知，物質的量不相等，故二者體積不相同，B錯誤；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子數(shù)相同，C正確；D．由A可知，1gO3中所含分子數(shù)較少，D錯誤。答案選C。3．BA．摩爾是物質的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B．1個水分子中含有2個H原子，含有2NA個氫原子的水分子數(shù)是NA，，故B正確；C．0.5mol氧氣所含1mol氧原子，氧原子數(shù)是NA，故C錯誤；D．根據(jù)NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含離子數(shù)4NA，故D錯誤；答案選B。4．D純堿是碳酸鈉，是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國防、醫(yī)藥等領域，用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域；不用于工業(yè)制備氯氣，故選D5．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應用，故D正確；故選C。6．BA．氫氧化鈉易潮解變質，用濾紙稱量NaOH固體時，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；B．NaOH固體溶解時放熱，導致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進行定容會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時仰視刻度線會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D．將容量瓶中的溶液轉移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會導致所配溶液中溶質的物質的量偏少，濃度偏低，故D錯誤；故答案選B。7．B碘化亞鐵溶液通入氯氣，先觀察到紫色，說明氯氣先將碘離子氧化成碘單質，然后觀察到血紅色，說明氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，據(jù)此分析；A．根據(jù)圖象，導管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能發(fā)生倒吸，故A錯誤；B．通入足量的氯氣后，振蕩試管，因四氯化碳的密度大于水，且不與水互溶，四氯化碳在下層，水層在上層，碘單質易溶于四氯化碳，即下層顯紫色，F(xiàn)e3+在水層，即上層顯紅色，故B正確；C．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化成碘離子，再氧化亞鐵離子，說明氯氣的氧化性最強，碘離子的還原性強于亞鐵離子，從而推出Fe3+的氧化性強于I2，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化碘離子，將碘離子氧化完后，再與亞鐵離子反應，題中所給離子方程式是先氧化亞鐵離子，因此離子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D錯誤；答案為B。8．BA．一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含溶質氯化銨的物質的量都為0.5mol，由于銨離子發(fā)生水解，且銨離子濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的銨離子濃度不同，故B正確；C．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．標準狀況下，11.2LD2的物質的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1個D2含有2個中子，則中子數(shù)為0.5×2NA=1NA，故D錯誤；故選：B。9．DA．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產生棕褐色煙，產物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，中間產物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。10．AA．脫脂棉燃燒需要具備兩個條件，一是氧氣助燃，二是達到著火點，該現(xiàn)象能夠說明時放熱反應且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構成，陽離子和陰離子個數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構成，陽離子和陰離子個數(shù)比也為2：1，B錯誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產生過氧化鈉，C錯誤；D．過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，因為是飽和燒堿溶液，所以溫度不變溶液中NaCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯誤；故合理選項是A。11．B根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量。A.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。12．BA．維生素C的相對分子質量為6×12+1×8+6×16=176，故摩爾質量為176g/mol，A正確；B．維生素C的熔點為190°C，在標準狀況下維生素C是固體，不能使用22.4L/mol計算，B錯誤；C．維生素C中C、H兩種原子個數(shù)比為6：8=3：4，C正確；D．維生素C中O元素的質量分數(shù)為×100%≈54.5%，D正確；故選B。13．(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質為，與水反應生成NaOH和氧氣，反應的化學方程式：；(2)由題意分析，固體成分是、，其質量為.設：固體物中、物質的量分別為a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，則：由質量守恒可得兩個等式、，解得：，，設：被氧化的金屬鈉中、的物質的量分別為x、y，根據(jù)元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，則：、，解得：

，金屬鈉表面轉化為的物質的量為。14．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應制取氯氣，化學方程式為：；①在該反應中，錳元素化合價從+4降低到+2、化合價降低2、則二氧化錳是氧化劑，部分濃鹽酸氯中元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2；②從化學方程式知：每生成了1mol氯氣、即標況下22.4L氯氣，轉移電子2mol、即轉移的個數(shù)為2NA，則在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是0.2NA。(2)①在反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、化合價降低1、則KClO3是氧化劑，部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、化合價升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目為；②部分濃鹽酸中氯元素化合價從-1升高到0、部分化合價不變，則濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是還原性和酸性，答案選B；③KClO3中氯元素化合價從+5降低到+4、則該反應的還原產物是ClO2；④從化學方程式知：每生成了1mol氯氣，轉移電子2mol，則上述反應產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為0.2mol。15．(1)B(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。16．

6.02×1023

1.204×1024

0.5mol

0.25mol

2mol

4mol

9.03×1022(1)1mol中含1mol氯氣分子，則約含有個氯氣分子；氯氣為雙原子分子，則1mol中約含有個氯原子；分子中含有2個氫原子，則含有個氫原子的為0.5mol；(2)中與的個數(shù)比為2：1，該硫酸鈉溶液中含有個，的物質的量為0.5mol，則該溶液中的物質的量為0.25mol；(3)中與的個數(shù)比為1：2，則含2mol的溶液中含2mol、4mol；(4)由溶液呈電中性可知含0.2mol、0.25mol，0.4mol的混合溶液中含有0.15mol，的個數(shù)為。17．(1)7(2)5.6(3)

11：7

22：21

11：7設混合氣體中一氧化碳的物質的量為amol、二氧化碳為bmol，由混合氣體的質量可得：28a+44b=18，由碳原子個數(shù)守恒可得：a+b=，解聯(lián)立可得a=b=0.25。（1）由分析可知，一氧化碳的物質的量為0.25mol，則質量為0.25mol×28g/mol=7g，故答案為：7；（2）由分析可知，二氧化碳的物質的量為0.25mol，則0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；（3）等質量的一氧化碳和二氧化碳的物質的量比為：=11：7，則分子個數(shù)比為11：7、原子個數(shù)比為11×2：7×3=22：21，由阿伏加德羅定律可知，等溫等壓下體積比11：7，故答案為：11：7；22：21；11：7。18．

根據(jù)物質的量的濃度的計算公式計算,并根據(jù)化學式分析離子之間和離子與物質之間的比例關系。，，，。19．

0.2

4.48

4

4.4，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故體積為0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物質的量濃度，鹽酸與碳酸鈉反應：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的質量即0.1mol二氧化碳的質量為。20．

c

ABD

玻璃棒

偏大

溫度計水銀球位置不在支管口處

未加石棉網

未加沸石

冷凝水上進下出

錐形瓶

蒸餾燒瓶

冷凝管(1)儀器E為分液漏斗，常用于萃取分液，則：a．水中的泥沙為固液不相溶混合物，用過濾的方法進行分離，需要用到的儀器為燒杯、普通漏斗和玻璃棒，a不符合；b．氯化鈉和水可采用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，需要用到的儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不符合；c．水和苯為互不相溶的液體，可采用分液的方法進行分離，需要用到分液漏斗，c符合；故答案選c；(2)配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管和托盤天平等，故選A