高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-有關(guān)燃燒熱的計(jì)算

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高中化學(xué)高考備考卷——有關(guān)燃燒熱的計(jì)算一、單選題（共15題）1.已知25℃、101kPa時(shí)，C（s）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ?mol﹣1、870.3kJ?mol﹣1。2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H＝﹣488.3kJ?mol﹣1。則25℃、101kPa時(shí)，H2（g）的燃燒熱為（

）A.

244.1kJ?mol﹣1

B.

285.8kJ?mol﹣1

C.

396.6kJ?mol﹣1

D.

996.6kJ?mol﹣12.已知：C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=－282.57kJ·mol-1。若6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3，則與6g碳完全燃燒相比，此不完全燃燒損失的熱量為(

)A.

56.51kJ

B.

110.35kJ

C.

196.46kJ

D.

282.57kJ3.已知葡萄糖的燃燒熱是-2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是(

)A.

26.0kJ

B.

51.9kJ

C.

155.8kJ

D.

467.3kJ4.已知：H2(g)+12O2(g)=H2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol．現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱2938.75kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是

（

）A.

1∶1

B.

1∶8

C.

1∶4

D.

1∶165.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占23體積，CO2占13體積，且C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH=-110．5kJ/mol；CO(g)+12OA.

172．5kJ

B.

110．5kJ

C.

283kJ

D.

566kJ6.相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（已知這些物質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、1366.8kJ/mol、890.3kJ/mol）（

）A.

C2H5OH(l)

B.

CO(g)

C.

H2(g)

D.

CH4(g)7.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（

）A.

碳和二氧化碳B.

1mol碳和3mol碳C.

3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D.

天然氣和酒精8.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)=CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（

）A.

172.5kJ

B.

1149kJ

C.

283kJ

D.

517.5kJ9.能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是(

)A.

C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1

B.

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

C.

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D.

H2(g)＋12O2(g)=H210.已知一定溫度和壓強(qiáng)下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.

2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出akJ的熱量

B.

2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時(shí)吸收akJ的熱量

C.

2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量小于akJ

D.

1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出0.5akJ的熱量11.已知，在25℃、101kPa時(shí)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221.0kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A.

6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJ

B.

反應(yīng)②可以自發(fā)進(jìn)行C.

H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ/mol

D.

制備水煤氣的反應(yīng)熱ΔH=＋131.3kJ/mol12.32g甲烷完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出1780kJ熱量。則甲烷燃燒熱為（

）A.

1780kJ?mol﹣1

B.

﹣1780kJ?mol﹣1

C.

890kJ?mol﹣1

D.

﹣890kJ?mol﹣113.實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，將H2和C3H8的混合氣體1mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1252.5kJ的熱量，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比是（

）A.

2:1

B.

1:1

C.

1:2

D.

1:414.現(xiàn)有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）CO2，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣物質(zhì)的量是（

）A.

2mol

B.

2.25mol

C.

3mol

D.

3.75mol15.對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)

B.

該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C.

該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ

D.

該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol二、綜合題（共4題）16.按要求回答問題。（1）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2molH2與2molI2蒸氣完全反應(yīng)時(shí)生成碘化氫氣體，放出29.8kJ的熱量：________。②1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出akJ的熱量寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。（2）如圖1所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＝________kJ?mol。（用含E1、E2的代數(shù)式表示）（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ?mol﹣1（4）如圖2是中和熱的測定實(shí)驗(yàn)裝置。①從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。②該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L﹣1HCl和0.55mol?L﹣1NaOH溶液各50mL。解釋NaOH溶液的濃度稍大的原因________。③做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。17.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收15kJ熱量，則表示N2和O（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2已知H2O(18.由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：（1）原電池的________極生成氫氣________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）;（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到________kJ的熱量;（3）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為________。19.按要求回答問題。（1）.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2molH2與2molI2蒸氣完全反應(yīng)時(shí)生成碘化氫氣體，放出29.8kJ的熱量：

。②1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出akJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。（2）.如圖所示反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=

kJ?mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（3）.已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)?H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為

（4）.如圖是中和熱的測定實(shí)驗(yàn)裝置。①從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1NaOH溶液50mL。解釋NaOH溶液的濃度稍大的原因

。③做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用

次。

答案部分一、單選題1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】C15.【答案】D二、綜合題16.【答案】（1）H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/mol；CH4