山東省泰安市東平縣第四中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

山東省泰安市東平縣第四中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.詩句“春蠶到死絲方盡，……”用來比喻老師的奉獻精神，詩中的“絲”指的是A.纖維素B.糖類

C.淀粉 D.蛋白質(zhì)參考答案：D2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油參考答案：A略3.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾。合理的操作順序是(

)A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④參考答案：B略4.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D5.下列說法正確的是（）A．金屬原子失電子越多，其還原性越強B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．10g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%D．電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導電參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算．分析：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變分析；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導電．解答：A、金屬的還原性取決于失電子難易，和失電子多少無關，如鈉失去一個電子，鋁失去3個電子，鈉的金屬性大于鋁，故A錯誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、10g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)等于9.8%，故C正確；D、電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導電，如氯化鈉晶體不導電，水溶液或熔融狀態(tài)導電，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量、氧化還原反應中還原性強弱分析，溶液稀釋后溶液濃度的分析判斷和電解質(zhì)的概念，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．6.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。7.油脂和蛋白質(zhì)都是維持人體生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是A．油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子有機化合物B．油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應C．油脂和蛋白質(zhì)都有固定的熔沸點D．油脂和蛋白質(zhì)都不能使溴水褪色參考答案：B8.下列關于物質(zhì)分類的正確組合是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬CuSO4·5H2O過氧化鈉二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3

參考答案：D試題分析：A、氨氣不是堿，氨氣溶于水后生成一水合氨，溶質(zhì)是一水合氨，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，酸為純凈物；一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，堿為純凈物，C錯誤；D、一水合氨屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鐵為堿性氧化物，三氧化硫與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。答案選D。9..、、、H+、H2可以表示為（

）A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB.原子半徑：A＞B＞C＞DC.離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+D.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d參考答案：CD11.X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（）A．3和9

B．6和8C．7和12

D．10和14參考答案：B解：A．X和Y的原子序數(shù)為3和9，分別為Li和F，形成化合物為LiF，故A錯誤；B．X和Y的原子序數(shù)為6和8，分別為C和O，形成化合物為CO2，故B正確；C．X和Y的原子序數(shù)為7和12，分別為N和Mg，形成化合物為Mg3N2，故C錯誤；D．X和Y的原子序數(shù)為10和14，分別為Ne和Si，二者不反應，故D錯誤．故選B．12.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH參考答案：C13.關于有機物的下列說法正確的是A.在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和B.油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，反應生成甘油和高級脂肪酸C.淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體D.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱參考答案：C【詳解】A．酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解反應稱為皂化反應，在堿性條件下水解為高級脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應需要在堿性條件下，蔗糖水解后應先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故D錯誤；故選C。14.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣ B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應，則能大量共存，反之，若反應則不能大量共存，以此來解答．【解答】解：某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強堿溶液，A．堿性溶液中該組離子之間不反應，能共存，酸溶液中H+、ClO結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故A不選；B．堿溶液中Cu2+、Fe2+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，則一定不能共存，故B選；C．無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故C不選；D．酸溶液中該組離子之間不反應，能共存，堿溶液中NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D不選；故選B．15.下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生準備用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，試回答下列問題：（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=______mL。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正確的順序是________。（填序號）①將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌②冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中③用量筒量取VmL濃硫酸④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處⑥用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻參考答案：(1)5.4

(2)③①②⑦⑤⑥④試題分析：用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根據(jù)溶液的稀釋定律，可以求出需要量取該濃硫酸的體積為5.4mL。（1）通過計算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=5.4mL。（2）配制溶液的操作步驟為：用量筒量取5.4mL濃硫酸；將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。所以正確的操作順序是③①②⑦⑤⑥④。點睛：所謂稀釋定律，就是指溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量都保持不變。我們經(jīng)常根據(jù)這一定律解決溶液稀釋的問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：（1）YW2的電子式

；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖

；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為

；寫出U元素在周期表中的位置

N2W2中含有的化學鍵的種類

（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為

。（3）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是

。參考答案：略18.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。參考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)C

(4)4.6

250(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝