山東省濟(jì)南市盟光高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省濟(jì)南市盟光高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

參考答案：D略2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A略3.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為A．0.225mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.9mol/L參考答案：C略4.mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

①體系的壓強不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:

vB:

vC:

vD=m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B5.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A．硝酸鉀溶液

B．蔗糖

C．金屬銅

D．氫氧化鋇參考答案：D略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可盛放a個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為：()

A．a(chǎn)

B．22.4a

C．22.4a÷(6.02ⅹ1023)

D．22.4a×6.02ⅹ1023參考答案：B略7.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（

）A．容量瓶事先未烘干

B．稱量KOH時天平砝碼已生銹C．定容時觀察液面仰視

D．未冷卻至室溫就移液定容參考答案：C【Ks5u解析】A．容量瓶事先未烘干，對配制濃度無影響，錯誤；B．稱量KOH時天平砝碼已生銹，導(dǎo)致質(zhì)量增加，所配溶液濃度增大，錯誤；C．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏低，正確；D．未冷卻至室溫就移液定容，水加少了，所配溶液濃度偏高，錯誤；選C。8.下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是

物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑方法AO2CO2NaOH溶液洗氣BFeSO4CuSO4Fe過濾C酒精水CaO蒸發(fā)DKClK2CO3鹽酸溶液蒸發(fā)

參考答案：C略9.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（

）A．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性

B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B 10.下列氣體中選用的收集方法和干燥劑都正確的是

氣體收集方法干燥劑A．H2向上排空氣法堿石灰B．O2向下排空氣法濃硫酸C．SO2排水集氣法堿石灰D．CO2向上排空氣法濃硫酸

參考答案：D11.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是()A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略12.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.無法計算參考答案：C混合物與鹽酸反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，由氯的守恒可知，最終所得氯化鈉的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為×58.5g/mol=24.04g。答案選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：

Fe3+＋Fe===2Fe2+C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:

Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C試題分析：A、CO2過量生成碳酸氫鈉，A錯誤；B、沒有配平，應(yīng)該是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B錯誤；C、離子方程式正確，C正確；D、一水合氨是弱堿，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D錯誤?！久麕燑c晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。14.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但與水不反應(yīng)，除與氫氟酸反應(yīng)外，與其它酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不選；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不選；C．硝酸和二氧化硅不反應(yīng)，故C選；D．生石灰和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)的方程式為SiO2+CaOCaSiO3，故D不選，故選C．15.生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識。下列各項敘述不正確的是

A．魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時加人少量食醋

B．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注人人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D．煤酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性凝固參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（III）實驗①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應(yīng)速率最小的時間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是________________(填相應(yīng)字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。.參考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反應(yīng)放熱角度回答皆可

③90s～100s

從鹽酸濃度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根據(jù)實驗的目的和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計實驗，注意對照實驗的設(shè)計是關(guān)鍵，采用控制變量法來比較外界條件對反應(yīng)速率的影響；(2)①計算氫氣的物質(zhì)的量n(H2)，再計算出溶液中氫離子濃度的改變，根據(jù)v=計算30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來判斷；(3)根據(jù)濃度以及原電池原理的應(yīng)用來確定化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況；(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式?！驹斀狻?1)(Ⅰ)由實驗?zāi)康目芍骄繚舛?、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗①②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實驗①是2.00mol?L-1，實驗②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)實驗①和③，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗①和③；(Ⅲ)實驗①和④，實驗溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗①和④；(2)①在30-40s范圍內(nèi)氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol×2=0.014mol，則△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時間段是40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；(3)A．加入氨水，鹽酸被中和，不能達(dá)到減慢速率的目的，故A錯誤；B．加入氯化銅，則金屬鋅會置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．在鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D．加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下酸式鹽X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，F(xiàn)是紅棕色氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)化學(xué)式：X___________。

(2)寫出C—→E的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

(3)請寫出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：____________________，該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。參考答案：(1)NH4HCO3(2)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2↑

(3)3NO2+H2O==2HNO3+NO

2:1略18.9分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式。A：

B：

C：

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

（4）反應(yīng)④的離子方程式為：

參考答案：（9