山東省泰安市第十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省泰安市第十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是

（

）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：D略2.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進(jìn)行分析解答．解答：解：平視時(shí)讀數(shù)為nmL，是正確的讀法，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，x＞n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)大，故該儀器為滴定管，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查常計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造解題的關(guān)鍵，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．3.下列涉及無機(jī)化合物的分離提純，其中說法正確的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣參考答案：A略4.某含鉻Cr2O2-7廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3x+l）mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為mo1

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略5.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項(xiàng)的內(nèi)容來確定存在的離子；C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；D、根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來確定含有的溶質(zhì)．【解答】解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價(jià)鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)離子檢驗(yàn)的綜合知識(shí)題目，考查角度很廣，難度較大．7.含有a

mol

FeBr2的溶液中，通入x

mol

Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+

Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+B、任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NAC、由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氫原子數(shù)為5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA參考答案：B略9.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS參考答案：C略10.下列指定微粒數(shù)目不是1:1的是

A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

B．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．醋酸鈉溶液中的陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案：A略11.下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為－890．3kJ．mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38．6kJ，

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(濃)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1參考答案：D略12.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω參考答案：答案：B13.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是ks5uA.用圖1裝置除去C12中少量的HClB.用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C.用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D.用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層參考答案：AD14.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)參考答案：BC略15.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一種具有重要經(jīng)濟(jì)價(jià)值的化合物，在海洋深處蘊(yùn)藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結(jié)構(gòu)可看作由五角十二面體[512]和十四面體[51262]共面連接堆積形成。在立方晶胞中，[512]的中心處在頂角和體心位置；[51262]中心位置坐標(biāo)為(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共計(jì)6個(gè)。它們彼此共用六角形面連成柱體，再和五角十二面體共面連接。右圖所示為甲烷水合物中水骨架的結(jié)構(gòu)。(1)CH4分子由于體積較小，可包合在這兩種多面體中，若全部充滿時(shí)，確定晶胞的組成(即n值)

。(2)已知該晶胞參數(shù)a=1180pm，計(jì)算1m3甲烷水合物晶體中可釋放CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)有的文獻(xiàn)中報(bào)導(dǎo)開采1m3的甲烷水合物晶體可得到164m3的甲烷氣體，請(qǐng)將此文獻(xiàn)值與(2)的計(jì)算結(jié)果比較，并給出合理的解釋。參考答案：(共9分)(1)8CH4·46H2O或n=8

………(3分)

(2)按晶體的理想組成和晶胞參數(shù)，可算得晶胞體積V和晶胞中包含CH4的物質(zhì)的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(1180pm)3

=1.64×l09pm3=1.64×10m3n(CH4)==1.33×10

mol

1m3甲烷水合物晶體中含CH4的物質(zhì)的量為：

n=×1.33×10

mol

=8.11×103mol

它相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的甲烷氣體體積：

V=8.11×103×22.4×10m3=182m3…………(4分)

(3)文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)值比實(shí)際值小，說明甲烷分子在籠形多面體中并未完全充滿，即由于它的晶體中CH4沒有達(dá)到理想的全充滿的結(jié)構(gòu)。(實(shí)際上甲烷水合物晶體結(jié)構(gòu)形成時(shí)，并不要求[512]全部都充滿CH4分子。它的實(shí)際組成往往介于6CH4·46H2O和8CH4·46H2O之間。)…(2分)略18.某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，試求：（1）有機(jī)物的分子式。（2）試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名。參考答案：

略19.(08黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多