專題2-2-1 分子的立體構(gòu)型1-試題君之K三關(guān)2017-2018學(xué)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時分子的立體構(gòu)型（1）一、形形色色的分子單原子分子（稀有氣體）、雙原子分子不存在立體構(gòu)型，多原子分子中，由于空間的位置關(guān)系會有不同類型的立體異構(gòu)。三原子分子一一直線形和v形化學(xué)式立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)式鍵角比例模型球棍模型CO2直線形0—C—0HO2V形O/XHH105°66f[2．四原子分子——平面三角形和三角錐形化學(xué)式立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)式鍵角比例模型球棍模型CHO2平面三角形Ch-C\H120°ANH3三角錐形ZIXHhH107°（珂3．五原子分子化學(xué)式立體構(gòu)型結(jié)構(gòu)式鍵角比例模型球棍模型CHH109°28'44．其他多原子分子的立體構(gòu)型多原子分子的立體構(gòu)型形形色色，異彩紛呈。如白磷（P，正四面體）、PCl（三角雙錐）、SF（正456八面體）、PO、P0、C（“足球”狀分子，由平面正五邊形和正六邊形組成）、CH（環(huán)己烷）、4641060612CH（金剛烷）、S、B（硼單質(zhì)）等的立體構(gòu)型如圖所示。1016812

6PO46PCl（三角雙錐）5612C6012CH1016二、價層電子對互斥理論1．價層電子對互斥理論的含義B12價層電子對互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是價層電子對的結(jié)果，價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括和中心原子上的6PO46PCl（三角雙錐）5612C6012CH1016二、價層電子對互斥理論1．價層電子對互斥理論的含義B12價層電子對互斥理論認(rèn)為，分子的立體構(gòu)型是價層電子對的結(jié)果，價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括和中心原子上的形成共價鍵的電子對）。分子中的價層電子對由于作用而趨向于盡可能遠(yuǎn)離以減小排斥力，分子盡可能采取對稱的立體構(gòu)型。電子對之間的夾角越大，排斥力。2．價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層電子對立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型典例220直線形直線形BeCl2330三角形三角形BF3

21V形SnBr2440四面體CH431三角錐形NH322V形HO23．價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。1)當(dāng)中心原子上無孤電子對時，二者的構(gòu)型一致；2)當(dāng)中心原子上有孤電子對時，二者的構(gòu)型不一致。【答案】180°【答案】180°正四面體形相互排斥o鍵電子對孤電子對排斥力越小正四面體形一、分子立體構(gòu)型的確定Htvsepr模型利用VSEPR理論預(yù)測分子立體構(gòu)型的思路：oHtvsepr模型略去孤電子對》分子的立體構(gòu)型。其中正確地確定o鍵數(shù)和&、x、b的值是計(jì)算價電子對數(shù)的關(guān)鍵，也是判斷、預(yù)測VSEPR模型和立體構(gòu)型的關(guān)鍵。一些常見的分子、離子的價層電子對數(shù)和立體構(gòu)型如下表。分子或離子o鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)立體構(gòu)型axb錯誤！未找到引用源?！?axb)2分子CO2242202直線形BeCl2222102直線形SO2262213V形SO3363203平面三角形NH3353114三角錐形HO2262124V形

CH(CCl)44444104正四面體形離子H0+3361=53114三角錐形C02-334+2=63203平面三角形SO2-446+2=84204正四面體形C10337+1=83214三角錐形注意：當(dāng)中心原子無孤電子對時，VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對時，VSEPR模型與分子的立體構(gòu)型不一致。運(yùn)用價電子對互斥理論的注意事項(xiàng)1．利用價層電子對互斥理論判斷分子的立體構(gòu)型時應(yīng)注意：價層電子對互斥理論模型是電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。2．二者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對，當(dāng)中心原子上無孤電子對時，二者的構(gòu)型典例致；當(dāng)中心原子上有孤電子對時，二者的構(gòu)型不一致。典例用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是SO、CS、HI都是直線形的分子22BF3鍵角為120°,SnBr2鍵角大于120°coci2、bf3、so3都是平面三角形的分子PCl、NH、PCl都是三角錐形的分子335-C—I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I――I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I―I—【解析】S◎是V彩分子，HI是直線爲(wèi)的分子，A蠟誤；EF3鍵角為是平面三角彩結(jié)構(gòu)，而Sh原子價電子裁是斗，在SnBa中兩個褲電子與Er彫威戔價鍵，還有一對孤對電子，對咸復(fù)電子有排斥作用，使讎角?卜于120°,E錯誤：COCh.BFj.S6都是平面三角彫的分子，鍵角是120°,C正確：PCb、NHj都是三角雑刑的分子，而PCb是三角魏難瞪結(jié)構(gòu)，D蠟誤°【答案】C二、用價層電子對互斥理論推測分子或離子立體構(gòu)型時的易錯點(diǎn)計(jì)算陰、陽離子的中心原子的價層電子對數(shù)目時未考慮離子所帶電荷而計(jì)算錯誤。用電子式或路易斯結(jié)構(gòu)式判斷中心原子的價層電子對數(shù)時，未將雙鍵或三鍵當(dāng)一對價層電子對計(jì)算導(dǎo)致錯誤。

不能準(zhǔn)確區(qū)別和判斷孤電子對和成鍵電子對。判斷ABn型分子中孤電子對數(shù)的簡單方法為孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)-成鍵電子對數(shù)。誤將VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)當(dāng)成分子或離子的空間構(gòu)型。5．錯誤利用相似性規(guī)律判斷分子或離子的空間構(gòu)型。典例A．SnCl、BeClB．BF、NHC．CCl、SiFD．CS、OF2334422【解析】通過分子的價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)確定分子的立體構(gòu)型，例如A、D中物質(zhì)成鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)立體構(gòu)型SnCl22錯誤！未找到引用源。(4-2X1)=13V形BeCl22錯誤！未找到引用源。(2-2Xl)=02直線形CS22錯誤！未找到引用源。(4-2X2)=02直線形OF22錯誤！未找到引用源。(6-2Xl)=24V形B中BF、NH的立體構(gòu)型分別為平面三角形、三角錐形；C項(xiàng)中，CCl與SiF的立體構(gòu)型均為344正四面體形。答案】C1．下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是A.A.CO2的立體結(jié)構(gòu)模型2222B．C．PH的立體結(jié)構(gòu)模型HS的立體結(jié)構(gòu)模型x^B．C．PH的立體結(jié)構(gòu)模型HS的立體結(jié)構(gòu)模型x^0D．CH的立體結(jié)構(gòu)模型42．下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是A．HOB．BeClC．CHD．PCl22433．下列分子或離子中，中心原子價層電子對的立體構(gòu)型為正四面體形且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是A．NH+B．PHC．HO＋D．OF4332用價層電子對互斥理論判斷SO3的立體構(gòu)型為正四面體形B.V形C.三角錐形D.平面三角形據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF—CF，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中53吸熱最高的氣體。關(guān)于SF—CF的說法正確的是53分子中有O鍵也有n鍵B?所有原子在同一平面內(nèi)CF與CH都是正四面體結(jié)構(gòu)440.1molSF—CF分子中電子數(shù)為8mol53研究表明：HO具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開一本書的兩頁上，兩頁紙面的夾角22為94°，氧原子在書的夾縫上，0—H鍵與0—0鍵之間的夾角為97°，如圖所示，下列說法錯誤的是H0分子中既有極性鍵又有非極性鍵22H0分子為含有非極性鍵的極性分子22H0分子為非極性分子22H0分子為既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色、有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的立體構(gòu)型是三角錐形。則下列關(guān)于PH的敘述正確的是3PH3分子中有未成鍵的孤電子對PH是空間對稱結(jié)構(gòu)3ph3是一種強(qiáng)氧化劑PH分子中的P—H鍵間夾角是90°3試回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z指出下列分子或離子的空間構(gòu)型：錯誤！未找到引用源。；CS。2有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)如圖所示的兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：A；B。按要求寫出由第2周期非金屬主族元素原子構(gòu)成的分子的化學(xué)式：平面三角形分子，三角錐形分子，正四面體形分子4)下列微粒中鍵角由大到小的順序?yàn)?填序號)。①HCN②SiF③SCl④錯誤！未找到引用源。⑤HO+23參考笞案1.【答案】D【解析】CO2分子的立體構(gòu)型是直線形，A不正確；PH3與NH3的立體構(gòu)型相同為三角錐形，B不正確；HS與HO的立體構(gòu)型相似均為V形，C不正確；CH的立體構(gòu)型為正四面體形，D正224確?！敬鸢浮緿1\:cl：【解析】方法1：選項(xiàng)中四種物貢的電子式依次為11；0：11、：0；險：Q：、||：c：n,：ci：I；:ci：-民。有2對孤.電子對，和8沒有孤.電子對，PCL有一對孤.電子對。方法2：將選項(xiàng)中各物質(zhì)的未知數(shù)據(jù)代人公式：中心原子上的孤■電子對數(shù)二沁-嗎,經(jīng)計(jì)算知，選項(xiàng)中原子上的孤■電子對數(shù)依次為2、0、0、lo【答案】D【解析】中心原子價層電子對的立體構(gòu)型為正四面體形，且分子或離子的立體構(gòu)型為V形的只有3個原子構(gòu)成的分子或離子，OF為V形結(jié)構(gòu)。A選項(xiàng)NH+是三角錐形的NH結(jié)合了一個H243+,呈正四面體形，B項(xiàng)中PH為三角錐形，C中屯0+是V形的HO結(jié)合了一個H+,呈三角錐形。【答案】D【解析】SO中的S原子表現(xiàn)+6價，S原子的價電子全部用于形成了共價鍵，S周圍有3個氧原子，故選D。【答案】C【解析】A項(xiàng)，分子中都是o鍵，無n鍵，錯誤；B項(xiàng)，碳原子與其相連的四個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面；D項(xiàng)，一個分子中有94個電子，錯誤?！敬鸢浮緾【解析】由同種元素構(gòu)成的O—O鍵為非極性鍵，由不同種元素構(gòu)成的O—H鍵為極性鍵。由題意可知，兩個O—H鍵與O—O鍵處于不對稱的位置上，所以HO分子為極性分子。22能力1【答案】A【解析】p最外層有5個價電子，只形成三個共價鍵，有一對為孤■電子對，故a項(xiàng)正確，PH3的結(jié)構(gòu)與m相似，它們的立體構(gòu)型皆為三角錐形，電荷分布不均勻，故E項(xiàng)錯；PH中的P是與價，有強(qiáng)還原性；PH3的立體構(gòu)型為三角錐形，P—H鍵間夾角略小于中N—H鍵間夾角，故C、D項(xiàng)錯。【答案】（1）正四面體形直線形（2）錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。（3）BFNFCF（4）①④②⑤③334【解析】（1）錯誤！未找到引用源。中無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；S?分子的空間構(gòu)型與CO一樣，為直線形。(2)含有1個碳原子和3個氫原子且為平面結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是錯誤！未找到引用源。，無孤電子對。含有1個碳原子和3個氫原子且為三角錐形結(jié)構(gòu)的微粒應(yīng)該是錯誤！未找到引用源。，有一個孤電子對。第2周期的五種非金屬主族元素原子B、C、N、0、F構(gòu)成的分子中，平面三角形分子為BF，三角錐形分子為NF，正四面體形分子為CF。334①HCN為直線形分子，鍵角為180°；②SiF為正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28‘；③4SCl2為V