專題2-3-1 化學(xué)平衡的建立練-2017-2018學(xué)年高二化學(xué)同

化學(xué)平衡(第一課時(shí))課時(shí)練習(xí)1．以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品【答案】C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，即化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A說(shuō)法正確；B、化學(xué)平衡理論，研究化學(xué)平衡的移動(dòng)，可指導(dǎo)怎樣使用有限的原料多出產(chǎn)品，故B說(shuō)法正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率只表示反應(yīng)的快慢，轉(zhuǎn)化率是化學(xué)平衡理論研究的對(duì)象，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，故D說(shuō)法正確。2．哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入Im。1N2和嗣屯，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H22NH3.下列說(shuō)法正確的是—定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，％、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零單位時(shí)間內(nèi)消耗amol%同時(shí)消耗2amo1NH3，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，際庇和NHz的物質(zhì)的量濃度之比可育站1：3：2,也可能不是1：3：2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，A錯(cuò)誤,可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤,G當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為5C錯(cuò)誤,D、單位時(shí)間內(nèi)消耗衛(wèi)mol恥等敷于生成同時(shí)消耗頭說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。3.恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO(g)+0(g)M2S0(g),下列不能223用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器中壓強(qiáng)不再變化B.S02的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器中混合物的密度不再變化D.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化【答案】C【解析】A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，容器中壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體的體積有變化，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、體積恒定，而參加反應(yīng)的物質(zhì)都為氣體，氣體質(zhì)量始終不變，密度始終不變，不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、容器中各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Co4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大【答案】B【解析】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過(guò)移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)'就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。*化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；E、可以_改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項(xiàng)E正確；G化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選5?反應(yīng)2SO2+O^2SO3達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中充入噸?。一段時(shí)間后，80可能存在于()生成的SO中B.0和SO中C.剩余的SO中D.0、SO和SO中3232223【答案】D【解析】反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、即原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過(guò)化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18。通過(guò)分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18。。答案選D?？赡娣磻?yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測(cè)得c(N)=1.5mol/L,c(H2)=0.6mol/L,c(NH3)=1.5mol/L，則此反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是A.c(N)=2.25mol/LB.c(NH)=1.9mol/L23C.c(H)=0.3mol/LD.c(N)=1.3mol/L22【答案】C解析】因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，若氨氣向逆方向轉(zhuǎn)化，應(yīng)有c(N2)<1.5mol/L+X1.5mol/L=2.25mol/L,c(H)〈0.6mol/L+X1.5mol/L=l.lmol/L；若氮223氣和氫氣向正方向轉(zhuǎn)化，氮?dú)膺^(guò)量，應(yīng)有c(N)>1.5mol/L-]X0.6mol/L=1.3mol/L,232c(NH)<1.5mol/L+X0.6mol/L=1.9mol/L；故1.3mol/L<c(N)<2.25mol/L,0<c(H)<33221.1mol/L,0〈c(NH3)〈1.9mol/L；則符合以上范圍的只有C選項(xiàng)，答案選C?！l件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v(CHOH)=v(CO)生成3消耗混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變CO、H、CHOH的濃度比為1:2:123【答案】C【解析】A.任何時(shí)刻都有1/曲口^0也=譏心｛<：0),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；因體積不變，氣體的質(zhì)量不變，任何時(shí)刻密度都不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；根據(jù)M=牛邑，田攔不變，両不變，說(shuō)明算總不變，所以_反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、CO.th、CH罠)H的濃度比為1:2:1而不是各種物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選—定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)匚二2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2，H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變c(N):c(H):c(NH)=1:3:2223C.N和H的物質(zhì)的量之和NH的物質(zhì)的量的2倍223D.單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN，同時(shí)增加3molH22【答案】A【解析】A、N2,H2的和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)每增加lmolN2，根據(jù)方程式可知必然同時(shí)增加3molH2，不一定處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選A。如圖是可逆反應(yīng)X+3Y2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率)(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，222下列敘述正確的是t=tA.-時(shí)，只有正反應(yīng)方向B.'時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度t2-七3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2-七3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】A.匕時(shí)，既有正反應(yīng)方向又有逆反應(yīng)方向，A錯(cuò)誤,B.Ti時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有到達(dá)限度，E錯(cuò)誤,C.婦山時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)速率不為0,反應(yīng)仍然發(fā)生，C錯(cuò)誤,D.壇右時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量⑦混合氣體的總體積A.②③⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②③⑤⑦D.②③④⑤【答案】A【解析】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明已達(dá)平衡，錯(cuò)誤。②⑥反應(yīng)中D為固體，當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時(shí)也即氣體密度不變(容積一定)，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，正確。③當(dāng)B的濃度不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，正確。④該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以氣體的總的物質(zhì)的量也始終不變，故氣體的總的物質(zhì)的量不變不能說(shuō)明已達(dá)平衡，錯(cuò)誤。⑤反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明混合氣體的總質(zhì)量不變，又因?yàn)镈為固體，故可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，正確。⑦因?yàn)槭且粋€(gè)定容的容器，所以氣體的總體積始終不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。所以只有②③⑤⑥正確，答案選A。正確答案為A研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：2SO(g)+O(g)2SO(g)△H=—196.6kj?mol-i2NO(g)+。2(g)2NO(g)△H=T13.0kj?mol-i則反應(yīng)NO?(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的△H=kj?mol-io一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變SO和NO的體積比保持不變每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2【答案】(1)—41.8(2)b【解析】(1)①2N0(g)+O(g)2NO(g)△H=-113.0J?mol-1:②2SO(g)+O(g)^^2SO(g)△H=-196.6J?mol-1；根據(jù)蓋斯定律，NO?(g)+SO(g)SO(g)+NO(g)的△H=?X丄一①X丄=-196.6X丄+113.0X丄=—41.8kJ?mol-1；(2)NO(g)22222+SO(g)L二SO(g)+NO(g)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；體系壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)保持不變不一定平衡；混合氣體顏色保持不變，即NO2濃度不變，一定平衡；SO3和NO的體積比一直是1:1，SO和N0的體積比保持不變，不一定平衡；每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2,反應(yīng)方向相同，不一定平衡。當(dāng)一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率時(shí)，