專題2-15 物質(zhì)的制備及實驗方案設計與評價-2018年高考

井牛井牛ARTstudents鏗breakout百日尿圍2018年/高考/備考/系列電—IZ專題15物質(zhì)的制備及實驗方案設計與評價1、掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。2、根據(jù)化學實驗的目的和要求，能做到：設計實驗方案；正確選用實驗裝置；掌握控制實驗條件的方法；預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；⑤評價或改進實驗方案。實驗設計著眼能力立意，綜合考查考生的觀察能力、思維能力、實驗能力和評價能力。在備考復習中應注意：一是根據(jù)要求，設計實驗方案，分析相關(guān)問題，提出自己的見解，處理實驗的信息數(shù)據(jù)，得出實驗結(jié)論。二是結(jié)合相關(guān)知識，聯(lián)系題給信息并聯(lián)系實際的實驗設計。三是源于教材的實驗重組題，這種題的立意往往具有創(chuàng)新性。本類試題還有可能在裝置選擇、方法設計、數(shù)據(jù)處理、方案評價等方面進行強化考查。預計2018年考查形式會以化工生產(chǎn)、生活實際為命題背景，將基本理論、元素化合物等相關(guān)知識與實驗有機結(jié)合起來。常見氣體的制備復習時給予關(guān)注！另外需要注意新舊大綱的變化：增加：“正確選用實驗裝置”；調(diào)整：“控制實驗條件的方法”的要求由“了解”提高為“掌握”；增加：“預測或描述實驗現(xiàn)象”；刪去：2016大綱“繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖”。2018年預計以給定實驗情境或物質(zhì)性質(zhì)，要求考生設計實驗方案;提出實驗問題，要求考生選擇儀器、藥品，組裝實驗裝置，確定實驗步驟，評價實驗方案;結(jié)合給定的實驗情境分析現(xiàn)象與得出結(jié)論，并繪制和識別典型的實驗儀器、裝置圖，以考查考生的實際操作技能和分析能力，體現(xiàn)了科學探究的學科素養(yǎng)。一、物質(zhì)的制備1、常見氣體的制備1）常見氣體的實驗室制備原理與收集氣體反應原理發(fā)生裝置圖含有的雜質(zhì)收集方法022KMnO4==^==C2MnO4+MnO2+O2f?MnOc,2KC1O=-2KCl+3O°f3△22HQ2-===2-2HQ+O2f2222AAB②水排水法或向上排空氣法H2Zn+HSO=ZnSO+Hf2442B①水排水法或向下排空氣法CO2CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf3222B①氯化氫、水向上排空氣法Cl2MnO2+4HCl（濃）2^2MnCl2+2H2O+Cl2fC氯化氫和水排飽和食鹽水法或

向上排空氣法NH3Ca(OH)2+2NH4C』=￡aCl2+2H2O+2NH3fA水向下排空氣法SO2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2f+2H2OHSO+NaSO=NaSO+SOf+HO24232422cB②水向上排空氣法2)實驗室典型的氣體發(fā)生裝置：2)實驗室典型的氣體發(fā)生裝置：2、典型物質(zhì)的實驗室制備選擇最佳反應途徑如用銅制硝酸銅：2Cu+O2====2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。用鋁制氫氧化鋁：2A1+6HC1=2A1C13+3H2仁A1C13+NH3.H2O=3NH4C1+A1(OH)3選擇最佳原料：如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁：A1C13+NH3^H2O=3NH4C1+A1(OH)3；o選擇適宜操作方法：如制氫氧化亞鐵：用膠頭滴管吸取加熱驅(qū)趕02后的NaOH溶液，將滴管末端插入新制的FeSO4溶液液面下，擠出NaOH溶液。選擇適宜收集分離方法：如制乙酸乙酯：飽和碳酸鈉溶液。二、化學實驗方案的設計1、基本要求：實驗原理科學，操作程序、方法止確0避免有毒藥砧的使用有害物質(zhì)的排放和危險性的實驗操作。條件允許、效果明顯、操作方便。裝梵簡單、步驟簡便、節(jié)省藥殆、實驗時間短。2、基本內(nèi)容：一個相對完整的化學實驗方案一般包括下述內(nèi)容：①實驗名稱；②實驗目的；③實驗原理；④實

驗用品（藥品、儀器、裝置、設備）及規(guī)格；⑤實驗裝置圖、實驗步驟和操作方法；⑥實驗注意事項；⑦實驗現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處理；（8）問題與討論。3、基本思路：4、基本步驟：（1）認真審題，明確實驗目的，找出實驗原理。（2）根據(jù)實驗原理選擇儀器和藥品，并設計出合理的實驗裝置和操作步驟。（3）準確地記錄實驗過程中的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運用分析、計算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。三、實驗方案的評價1、基本原則：一個實驗方案的優(yōu)劣主要從實驗原理是否科學合理，裝置和操作是否簡單可行，另外還要從綠色化學和安全性兩個角度去評價。2、評價類型：實驗原理評價實驗方案評價藥砧和儀器評價實顯現(xiàn)象和結(jié)論評價小結(jié)：1、一條歸納：常見干燥劑選擇及裝置歸納液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置洗氣瓶干燥管或U形管常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰可干燥的氣體H、ci「so「2222H?Oh比、%SO*佗、N2、H2、O2、CH4、CO、NH3

C0「CO、CH、N242CH”吋、HC1、HBr、HI不可干燥的氣體NH、HS、HBr、HI32NH3Cl2、HC1、H2S、SO2、CO2、NO23、兩項原則、兩項注意：尾氣吸收時應遵循的原則及注意事項吸收原則：①能充分吸收氣體。②不能倒吸。注意事項：①當氣體中含有多種雜質(zhì)時，若采用洗氣裝置，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜時，通常是干燥在前，除雜在后。②尾氣處理裝置應與大氣相通。4、四項要求：化學實驗方案設計的四項基本要求(1)科學性：實驗原理準確，實驗流程合理。(2)安全性：保護人身、保護環(huán)境、保護儀器。(3)可行性：條件允許，效果明顯，方便操作。(4)簡約性：做到步驟少、時間短，節(jié)省藥品、效果好等基本要求?？键c1氣體制備相關(guān)問題分析例1】利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaO于濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸【答案】D【解析】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，故不選A；B.由于NO易于被空氣中的氧氣氧化，所以不能使用排氣法收集NO,故不選B；C.堿石灰呈固態(tài)，不能使用Y裝置盛放堿石灰，故不選B；D.CaCO3和稀鹽酸制取的CO2含有鹽酸揮發(fā)的HC1和水蒸氣，飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HC1，濃硫酸可以干燥CO2，所以可以制取并收集純凈干燥的CO2，故選Do考點2實驗方案設計的注意事項例2】下列實驗能達到實驗目的的是選項實驗實驗目的A將少量氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl4振蕩、靜置比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AICI3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定同質(zhì)量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比較兩種鹽的電離能強弱D將擦干表面煤油的Na、K小塊分別放入熱坩堝中，觀察燃燒時的焰色比較鈉、鉀的金屬性強弱答案】A【解析】氯氣置換溟，氯氣的氧化性犬于溟的氧化性，非金屬性氯大于溟，A正確：氯化鎂、氯化鋁都與氨水反應產(chǎn)生白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，E錯誤；只能比較兩種鹽的水解能力，C錯誤；Na.K都與氧氣劇烈反應，通過觀察燃燒后的顏色無法比較鈉、鉀的金屬性強弱，D錯誤；正確答案：Ao點睛：比較元素金屬性強弱，主要看金屬與水或酸反應置換出氫氣的能力越強或最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性就越強。考點3化學實驗方案的評價【例3】下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有品紅的兩支試管中分別通入so2和Cl2品紅均褪色兩者漂白原理相同B向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒前者產(chǎn)生的h2比后者多HX、HY均是弱酸C在難溶鹽FeS和CuS中分別加入0.3mo1/L鹽酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)〉Ksp(CuS)D向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩支試管中分別加人足量酸性KMnO4溶液和FeC13溶液前者產(chǎn)生的氣體多KMnO4催化活性比FeC13高【答案】C【解析】氯氣將品紅氧化為無色物質(zhì)，二氧化硫與色素結(jié)合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)且未發(fā)生氧化還原反應,選項A錯誤；B.HX—定是弱酸，HY可能是酸性強于HX的弱酸或強酸，選項B錯誤；6SSd宙%+)不能滾解'說明尺極小'即陷極小，選項C正確；D、KWhOq將魚6氧化対6,FeCh催化理6分解產(chǎn)生6選頃D錯誤。答案選Co1．下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是A.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰星黃色，證明該溶液中一定不含有K+向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向某溶液中加入硝酸酸化的BaC1溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯【答案】B【解析】鉀元素的焰色反應要通過藍色鉆玻璃片進行觀察，才能看到紫色火焰,A錯誤；相同濃度的C1-和卜的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，說明Ksp(Agl)比Ksp(AgCl)小，B正確；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化為SO42-，再加入氯化鋇溶液，也會出現(xiàn)白色沉淀，C錯誤；乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，無法得到乙酸乙酯，D錯誤；正確答案：B。點睛：SO42-的檢驗：向溶液中加入過量的稀鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含

有SO42-。2．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是實驗目的實驗操作A用18.4mol?L-1的濃硫酸配制lOOmLl.84mol?L-1的稀硫酸用量簡量取10.OmL濃硫酸后，需用水洗滌量簡，并將洗滌液液轉(zhuǎn)入容量瓶B用酸性高錳酸鉀溶液測定溶液中Fe2+的濃度將酸性高錳酸鉀溶液裝入堿性滴定管中進行滴定C分離苯萃取溴水中的水層和有機層將分液漏斗下面的話塞擰開，放出水層，再換一個燒杯放出有機層D除去乙醇中的水加入生石灰，進行蒸餾【答案】D【解析】人量筒稱量后倒出的液體即為稱量的量，不能保留洗滌液，A錯誤：B.高猛酸鉀具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以■—定要用酸式滴定管，E錯誤：C.含有溟的有機層從分液漏斗的上端倒出，所以C錯誤；D.石灰不與乙醇反應，可與水反應生成Ca(OH)2且在高溫下才能分解，再通過蒸憎分離出乙醇，D正確。故選擇D。點睛：要明確常用儀器的用途和用法，例如，量筒在設計時已經(jīng)考慮到液體再管壁上的損失，倒出的量即為量取的量；容量瓶不能作為反應容器；堿式滴定管的橡皮管會被酸性溶液腐蝕；分液漏斗的液體為下層放出，上層倒出等。3．下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生藍色沉36淀該溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】苯酚與三溟苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤：加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸頓電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根，E項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤廠溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe（CN）J（鐵氟化鉀烯液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明滾酒中含有FMJD項正確。4．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向兩份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加2mL0.Olmol/L和0.02mol/L草酸溶液滴加0.02mol/L草酸溶液的先褪色反應物濃度越大，反應速率越快B向Na2SiO3溶液中液加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:Cl>SiC將Fe（NO3）2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2晶體已變質(zhì)D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡答案】D【解析】A、KMnO4與H2C2O4反應關(guān)系式為2KMnO4?5H2C2O4，選項中KMnO4過量，溶液不能褪色，故A錯誤；B、該實驗只能說明鹽酸酸性強于硅酸，比較非金屬性，要通過比較最高價氧化物的水化的酸性進行來判斷，比較Cl與Si的非金屬性，則應比較H2SiO3與HClO4酸性的強弱，故B錯誤；C、將Fe（NO3）2晶體溶于稀硫酸，溶液中存在H+、NO3-，可將Fe2+氧化為Fe3+,加KSCN溶液變血紅色，故不能判斷是Fe（NO3）2原先是否變質(zhì)，故C錯誤；D、Na2CO3溶液中加入BaCl2,Ba2+與CO32-反應，生成BaCO3沉淀，CO32-減少，溶液顏色變淺，說明溶液顯堿性與CO32-有關(guān)，溶液中存在CO32-的水解平衡，CO32-減少，平衡逆向移動，故D正確。故選D。亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某實驗小組以如圖所示的裝置和試劑，通過反應制備亞硝酸鈉（部分夾持裝置略）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出A中三種主要玻璃儀器的名稱,,。（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式：。（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和，D裝置的作用是（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是。（5）若NO2可以全部轉(zhuǎn)化成NO,將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭g?！敬鸢浮糠忠郝┒肪凭珶羧i瓶（或三頸燒瓶，或三口燒瓶）C+4HNO3（濃）鼻二CO2f+4NO2f+2H2O銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色吸收未反應的NO堿石灰0.36【解析】⑴根據(jù)團中儀器可知，A中三種主要玻璃儀器的名稱分液漏斗、酒精燈、三頸瓶〔或三頸燒瓶，或三口燒瓶）X2）濃硝酸與木炭反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應的化學方程式為:C+4HNO3（濃）—CO2f+4NQt+2H2O^（3）三頸瓶中反應生成的二氧化碳和二氧化氮進入裝蚤B,裝置B中產(chǎn)生的硝酸與銅反應，故E中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；根據(jù)已知，室溫下，?2NO+Na2O2=2NaNO2^②酸性條件下，NO或NQ都能與反應生成NOf和曲,故D裝気的作用是吸收未反應的NO,以_免污染空氣；⑷A裝蚤中產(chǎn)生的NQ和CQ通人到B裝置中,由于NQ溶于水生成NO和硝酸，在酸性條件下C5的溶解度很小，因此從B裝置中出來的NO氣體中含有5以_及水蒸氣，二者與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，因此要排出干擾，需要除去CO2和水蒸氣。堿石灰既可以吸收水蒸氣，還能吸收CO2,因此該裝置中盛放的藥品名稱是堿石灰;（5）將1.56g過氧化鈉是0.02mol,完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，根據(jù)①2NO+Na2O2=2NaNO2，生成NaNO20.04mol,C+4HNO3（濃）』=CO2f+4NO2f+2H2O,3NO2+2H2O=2HNO3+NO+H2O,得出關(guān)系式

1.5C2NaNO2,可求得碳的物質(zhì)的量為0.03mol,理論上至少需要木炭0.36g。點睛：本題考查濃硝酸的性質(zhì)、氣體的凈化等知識。易錯點為(3)，注意利用已知信息進行分析判斷，根據(jù)已知室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2:②酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+,故D裝置的作用是吸收未反應的NO,以免污染空氣。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為―和(填離子符號)。TOC\o"1-5"\h\z寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：?！敖i”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的2626|'3分率瓦』生成，“浸錳”的適宜溫度是。|'3分率瓦』015:祁1S60751［禍I2h向過濾II所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35，溫度不宜太高的原因是—。加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：?！敬鸢浮縈n2+Fe2+MnO2+SO2=MnSO4適宜溫度是90°C原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率Mn2++2HCO廠MnCOj+CO2f+H2O?！窘馕觥?1)“浸錳”操作時MnO2被SO2還原為Mn2+，則過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+和Fe2+；(2)氧化過程中MnO2被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4；(3)由圖示可知溫度在90C左右時，錳的浸出率最高，此時MnS2O6的生成率最低，則22426“浸錳”的適宜溫度是90C；(4)因NH4HCO3穩(wěn)定性差，受熱易分解，向過濾II所得的濾渣中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是防止nh4hco3受熱分解，提高原料利用率；(5)加入nh4hco3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，此氣體應為CO2，發(fā)生反應的離子方程式為：MnZ+PHCq-MnCqHCqP。。點睛：本題考查軟錳礦制取碳酸錳中除雜、純化的原理，重點是分析圖表和流程信息，結(jié)合氧化還原反應原理進行考查。7．如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}:TOC\o"1-5"\h\z（1）裝置A中，儀器a的名稱叫—，該儀器中盛放的試劑為；（2）裝置B的作用是；（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液顏色變色；（4）當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么？；（5）若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有的洗氣瓶；（6）裝置E的作用是，該反應的離子方程式為?！敬鸢浮糠忠郝┒窛恹}酸吸收HC1藍能褪色，因為Cl2與帶出的H2O（g）反應生成HC1O,使有色布條褪色濃硫酸除去多余的Cl2C12+2OH——ci-+cio-+h2o【解析】（1）分析裝墨團和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝蠱，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應，故儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛放的試劑対濃鹽酸：（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應生成的氯氣中含有氯化氫氣體，利用裝置E中的飽和食鹽水吸收吸收HC1；（3）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)：C12+2I-=2d-+I2,碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；（4）當Ch持續(xù)通過時，裝蠱D中干燥的有色布條能褪色，因為D中雖然是干燥的有色布條，但氯氣通過E、C后氯氣不是干燥的，因為Cl2與帶出的H2O（g）反應生成HC1O,使有色布條褪色；5）若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，將氯氣干燥；（6）裝置E的作用是除去多余的Cl2，以免直接排放到空氣

中造成污染，反應的離子方程式為：C12+2OH——C1-+C1O-+H2O。點睛：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗裝置分析判斷，性質(zhì)實驗驗證，反應現(xiàn)象和性質(zhì)掌握是解題關(guān)鍵。8.硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應AH>0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O流程如下?，F(xiàn)象是B現(xiàn)象是B中溶液.，表明so2吸收效率低的實驗②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是。（任寫一條）（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）,限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管序號實驗操作預期現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，。與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為vmL。則c（Na2S2O3）=mol?L-1。只列出算式，不作運算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前