專題03 化學反應與能量-2018年高考化學備考優(yōu)生百日闖

專題03化學反應與能量1.【2017新課標1卷】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理TOC\o"1-5"\h\z.4一一?一―、\熱化學硫碘循環(huán)水分解制氫靠統(tǒng):IH3SOJl(aq)=SOJ(g)+1130(1)+^02(@)=327kJ-mo]'1:SO;(g)+17(s)+211,0(1J=2HT(aq)+H2SOJaq)‘I2Hi(aq)=H1(g)+L(s)A/Z.-110kJ-mof1II■LB?■RI-■.——IS—■”L■'11-~~.?~~~~.>1」-L.-—SBH夙g)+H3S(\(3q)=S(s)+SO:(g)+2H2O(i)血」丸1町mor1.熱化學硫磷術環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫吒、硫黃系統(tǒng)(1門丿通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是?！敬鸢浮?1)D(2)H(2)H2O(l)=H2(g)+￡o2(g)△H=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)AH=+20kJ/mol系統(tǒng)(II)【解析】("A.根抿復分解反應的規(guī)律：強酸-弱釀鹽=強酸鹽-弱酸，可知酸性A錯誤；E.亞硫酸、氫硫酸都是二元弱酸，由于溶液中離子濃度越大#濬液的導電性就越強，所以等濃度的亞硫酸的導電性比氫硫酸的強，可以■證明酸性：HiSO;>錯誤；C.等濃度的二元弱饗酸電高產(chǎn)生的淡H-)越大，滾液的酸性越強，則苴pH就越小。所以亞硫酸滾液的pH比等濃度的氫硫釀的小,可以證明酸性：氏56二吐廠C錯誤』D.物質(zhì)的還原性大小與徽粒中元素的化合價及徽粒結(jié)構(gòu)有關，與其電亶產(chǎn)生氫禽子的濃度大小無關，因此不能證明二者的酸性強弱，D正確。答案選D。(2)①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+￡O2(g)△H】=+327kJ/molSO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)2HI(aq)=H2(g)+I2(s)△H2=－151kJ/mol△H3=＋110kJ/molH2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2^0(1)^H=+61kJ/mol+②+③，整理可得系統(tǒng)(|)的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)+￡o2(g)^H=+286kJ/mol；+③+④，整理可得系統(tǒng)(II)的熱化學方程式H2S(g)=H2(g)+S(s)^H=+20kJ/molo根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)IIo2【2017海南卷】碳酸鈉是一種重要的化工原料。主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：碳酸鈉俗稱，可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)已知：①2NaO出s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=-127.4kJ?mol-1xk.wNaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3⑸△H】=-131.5kJ?mol-1反應2Na2CO3(s)=Na2CO3s)+H2O(g)+CO2(g)的\H=kJ?mol-1。該反應的平衡常數(shù)表達式K=o向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中=。已知K(BaCO一)=2.6x10-9，K(BaSO」=1.1x10-10。sp3sp4【答案】(1)純堿或蘇打；CO32-+H2OHCO3-+OH-；(2)135.6，c(H2O)xc(CO)；(3)24o【解析】f“碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，生水解反應'其水解方程式為:Z■+H2O^^HC0s-+OH-,滾液顯堿性；Q)①一擬②得到:2NaHCO<(s)=N32COs(s)++H；O(g)aH=(-127.4+2x131.5)kJmor]=+135.6k.Tmor],Xa^CO：和NaHCOs^固體，根抿化學平衡常數(shù)的定義K=戊ftOHRDO);<4)在同一個滾液中，匚圧拙一)相同丫依據(jù)濬度積的數(shù)學表達式=則胃c(CO^~)_c(C031~)xc(Ba1+)_Ksp{BaCO^)_2.6x10^(c(SO^~)~亡(SOji)心~KspgSOj名師點睛】本題考查物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學方程式的計算、化學平衡常數(shù)的表達、溶度積的計算，本題相對比較簡單，熱化學反應方程式的計算，一般采用先找出目標反應方程式，通過對已知反應方程式變形進行加減，注意△H的符號和數(shù)值的變化；溶度積的計算，根據(jù)信息，因為是同一種溶液中c(Ba2+)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba2+),得到相應的溶度積，然后進行計算，注意理解溶度積的含義。1、熱化學方程式書寫需要注意：厶H的單位“kJ?mol-的含義：“kJ?mol-并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應時伴隨的能量變化，而是指給定形式的具體反應的能量變化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=—483.6kJ?mol-1,此反應的反應熱是指每摩爾反應［2H2(g)+。2(g)=2H2O(g)］放出的熱量為483.6kJ。AH與化學反應方程式的寫法有關，如H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)AH=—241.8kJmol-1。另外反應熱還與反應物的狀態(tài)有關，如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AH=—571.6kJ?mol—1。怎樣理解可逆反應中的反應熱？無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H都表示反應進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。如2SO2(g)+O2(g)匚二2SO3(g)△H=—196.64kJ?mol-1，△H是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應達到平衡時放出的能量為Q,因反應不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q〈196.64kJ?！拔蹇础狈ㄅ袛酂峄瘜W方程式的正誤:a、看方程式是否配平；b、看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；c、看4H的“+”、“一”符號是否正確；d、看反應熱的單位是否為kJ?mol-1；e、看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013X105Pa條件下進行，可不予注明；熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；各物質(zhì)系數(shù)加倍，AH加倍；反應逆向進行，AH改變符號，數(shù)值不變。一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。2、反應熱(△H)的大小比較對于放熱反應來說，△H=—QkJ/mol,雖然“一”僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成真正意義上的“負號”，即放熱越多，△H反而越小。如：同一反應，生成物狀態(tài)不同時，例如A(g)+B(g)=C(g)△叫＜0,A(g)+B(g=C(l)△H2＜0,因為C(g)=C(l)△也＜0,則厶h3=ah2_△叫,所以△h2＜a%。同一反應，反應物狀態(tài)不同時，例如S(g)+O2(g)=SO2(g)AH］＜0S(s)+O2(g)=SO2(g)△IVO,"沖"「AH2+AH3=AHi，則AH3=AHi-AH2,又^3VO,所以△H1VAH2。（3）兩個有聯(lián)系的不同反應相比，例如C（s）+O2（g）=CO2（g）△Hi<0,C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△h2vo,根據(jù)常識可知co（g）+i/2o2（g）=co2（g）ah3<0又因為△也+的3=的1,所以的2>叫3、蓋斯定律：應用蓋斯定律進行簡單計算時,關鍵在于設計反應過程,同時注意：參照新的熱化學方程式（目標熱化學方程式），結(jié)合原熱化學方程式（一般2?3個）進行合理“變形”,如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù),然后將它們相加、減,得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的△H與原熱化學方程式之間AH的換算關系。當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，AH也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+"“一"符號，即把△H看作一個整體進行運算。將一個熱化學方程式顛倒書寫時，AH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。在設計反應過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)（固、液、氣）的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固T液T氣變化時，會吸熱；反之會放熱。1．以化學反應與能量的基本概念立題，考查化學反應中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應熱的有關計算；2．以蓋斯定律的含義立題，考查熱化學方程式的書寫和反應熱的計算。預測在今后的高考中，考查反應熱內(nèi)容將不斷拓寬，對熱化學方程式的應用及蓋斯定律的計算要求會有所提高，另外試題可能更加關注能源問題，引導考生“形成合理利用自然資源、與環(huán)境和諧共處的觀念”熱化學方程式的書寫

寫寫出配平的化學方程式注注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)標在熱化學方程式的右邊表明AH的數(shù)值、單位和符合反應熱的計算理清已知條件確定題目給出了哪些條件選擇合適方法1、鍵能：厶日二反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；(必須弄清楚物質(zhì)的結(jié)構(gòu))2、熱化學方程式：AH與各物質(zhì)的物質(zhì)的量對應成比例3、蓋斯定律：根據(jù)蓋斯定律可以對兩個或兩個以上的熱化學方程式進行四則運算而得出一個新的熱化學方程式4、燃燒熱：對于燃燒熱反應有Q=nX|^H|列式進行計算根據(jù)不同的方法列式計算、注意單位之間的換算可歸納為：1.(1)肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式⑵工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知在25°C時：C(石墨)+?O2(g)=CO(g)△Hi=T11kJ?moHH2(g)+'O2(g)=H2O(g)△H2=—242kJ?mol-1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△屯=-394kJ?mol-1試計算25°C時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=kJ?mol-1咼鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑，也可用于制造咼鐵電池。咼鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時正極反應式為(4)用該電池電解100mL1mol?L-1的AgNO3溶液，寫出電解反應方程式：。當電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為(溶液體積變化忽略不計)。答案】N2H4(l)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O△H=-641.625kJ/mol-41FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-4AgNO3+2H2O=4Ag+O24HNO31【解析】(l)0.4mol^態(tài)阱和定;1氏6反應，生成氮氣和水蒸氣$放出256.651J的熱豈，ltw；液態(tài)腓與足臺液態(tài)雙氧水反應時放出的熱重^41.住WkJ#則熱化學方程式為:N2H4(1)+2H2O2(1)(g)+4H：O(e)AH=-641.625kJ-mo/1,故答案為：N2H4(!)+2H2O2(i)=N2②+4H：O(g)AH=-641.1525⑵①石墨)+02(g)=CO(g)AH：=-lllkJ-mo/-,②Hi(g)+io：(g)=H2O(g)AH2=-242kJ■③C■(石墨)+0：(g)=CO：②Alt二-39斗kJ■mo；\依據(jù)蓋斯定律③-②-①得到：CO(g)+H：O(g)=C0：(g)+H:(g)AH=-4lk.T/mol；故答案為：-41*根據(jù)總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,高鐵酸鉀在正極得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故答案為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；該電池電解100mL1mol?L-1的AgNO3溶液，陽極：2也。一4e-=O2f+4H+，陰極:4Ag++4e-=4Ag；，總方程式:4AgNO3+2屯0壟墾4Ag；+O2f+4HNO3。根據(jù)陽極的電極反應：2H2O—4e-=O2f+4H+，所以產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量為0.01mol，其物質(zhì)O.OlwaoZ的量濃度為。也=0.1mol/L,所以pH=1,故答案為：4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3；1。2．氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：已知氫氣在氧氣中燃燒生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式；若斷開H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O鍵放出463kJ的能量，18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44kJ的能量，則斷開1molO2中的共價鍵需要吸收kJ的能量。氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應式：___利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MH(s)+yH2(g)有—MH2(s)AK0達x2x+2y到化學平衡。下列有關敘述正確的是容器內(nèi)氣體壓強保持不變b．1molMHx能夠吸收ymolH2若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則c(H2)增大化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-：丄二=FeO42-+3H2f，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。Ni6圖L―I—12啊Ifir(NHDH)/mol-L^①請寫出陽極電極反應式②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,請分析在實驗中控制NaOH濃度為14mol/L的原因：。【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),AI=-285.8kJ.mol-i496.4O2+2^0+4e-=4OH-太陽能轉(zhuǎn)化為化學能acFe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O防止Na2FeO4被H2還原低于14mol/LNa2FeO4不穩(wěn)定，高于14mol/LNa2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3【解析］氫氣在氧氣中燃燒生成3.您液態(tài)水放熱57.K5LT的熱量，則生成1呦液態(tài)水放熱57.16kJX-^=285.8kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為隹②+1/26擔)壬皿)AH=-2S5.Sk.T?則氏②+1/202(g)=ILO^)AH=-241.Sk.T?垃肚】熔變AH二反應物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ?mof]+|E(01)-463kJ?mo：^X2=-241.Sk.T?mol-1,解得E(O2)=496.4kJ?mV故答案為：氐②+1/2O：(g)=H：O(：)^H=-285.SkJ-mol--；496.4^住)堿性氫氧燃料電池的正極上氧氣得到電子發(fā)生還.原反應，電極反應式為O；+2H：0+4e=40ff?故答案為：6+2H2O+4e=4OIT^利用太陽能直接分解水制氫,是將光能轉(zhuǎn)化為化學能,故答案為：將光能轉(zhuǎn)化為化學能；MH(s)+yH_(g)MH_(s)△HVO,該反應屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應，x2x+2ya.平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體壓強保持不變，正確;b.該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收ymolH2需大于1molMHx，錯誤；c.若降溫，平衡正向移動,該反應的平衡常數(shù)增大，正確；d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，c(H2)不變，錯誤；故答案為：ac；①陽極發(fā)生氧化反應，鐵失電子生成高鐵酸根離子，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；電解過程中，陰極產(chǎn)生的氣體為氫氣，具有還原性，能夠?qū)a2FeO4還原，因此電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，故答案為：防止Na2FeO4被H2還原；根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故答案為：低于14mol/LNa2FeO4不穩(wěn)定，高于14mol/LNa2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。點睛：本題綜合考查了化學反應原理的相關知識，涉及蓋斯定律的應用、平衡移動原理的應用、電解池原理等。本題的易錯點為(4)d的判斷，注意平衡常數(shù)與溫度的關系；本題

的難點是（5），明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意陽極發(fā)生的反應。3下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：<-hIS睫<-hIS睫h；1kJ）2i-■【前151根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）?（5）題。EIBrINI珀^6629S43^TOC\o"1-5"\h\z1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A．HClB．HBrC．HIx..k..w（3）X2+H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？。（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是。答案】AA放熱反應Cl2【解析3<1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，破壞1垃口：氫氣中的氫氫鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能重最低」A正確；正確答案：A*（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞ltwl氯化氫中的氫氯鍵所消耗的能量最高，則說明氯化氫最穩(wěn)定，A正能；正確答案：扱13）根據(jù)反應：X2+H2PHX,二反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能童？帶入數(shù)值進行計算，結(jié)果都是心H<0,所以鹵素里?質(zhì)與氫氣的化合反應均為放熱反應』正確答衆(zhòng)：放熱反應。（4）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在氯化氫、溴化氫、碘化氫中，氯化氫最穩(wěn)定因為同主族元素從上到下元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出熱量最多的氯氣；正確答案：Cl2。4．我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。（1）氫氣是人類理想的能源。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟的制氫氣的方法是（填序號）。①電解水②鋅與稀硫酸反應③光解海水制得氫氣后還需要解決的問題是（寫出其中一個）。（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如:6C0+6H0^土'「CHO+602261262葡萄糖CO+3H/CHOH+H0TOC\o"1-5"\h\z2232CO+CH/chCOOH2432CO+6H/CH===CH+4HO22222以上反應中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。（3）煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A,A發(fā)生加聚CHf|{nOC「II寫出A的結(jié)構(gòu)簡式寫出A的結(jié)構(gòu)簡式<H<￡1門「（'][■；【答案】③貯存和運輸ac-【解析】CD①電解水需要消耗犬量的電能：②鋅和稀硫酸反應應用于實驗至制備少量的氫氣，犬量制備氫氣經(jīng)濟效益差；③利用衣陽能使海水光解最經(jīng)濟，答案選③,氫氣為易燃、易爆物,所以還需要解決的問題是：運輸氫氣和儲存氫氣；?。┻x項a利用光合作用將物質(zhì)轉(zhuǎn)化無需外加能源，而選項bed需要在催化劑及加熱條件下進行，不夠節(jié)能，答案選盯冬US轉(zhuǎn)化為OH120,之外還有氧氣產(chǎn)生，選項時昔誤；阮CO苗?；癁镃HsOH有水產(chǎn)生，選項b錯誤；DC6和CM反應全部轉(zhuǎn)化為劑CHsCOOH,原子利用率最高，選項匚正確』￡匸6和蟲反應生成乙烯之外還有水的主成，選項辻錯誤；答案選門門【CHr門crii..（3）A發(fā)生加聚反應可生成高分子■'，則單體A為CH3COOCH=CH2o按要求回答下列問題：（1）已知：氫氣的燃燒熱AH=-285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為（2）如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為o假患的中431U'Jncir假患的中431U'Jncir1(3)已知：1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ,結(jié)合本題(1)、(2)信息,推知：4HCI(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH=kJ/mol【答案】2H2(g)+O2(g)2H2O(l)AH=—571.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)AH=-183kJ/mol-117.6【解析】目).已知氫氣的燃燒?^iH=-2S5.Sk.T/mo：,根1?燃燒熱的定爻可知，2tw：氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJX2=571.6kJ,貝ij氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H：(g)+6②^=2H：O(nAH=-571.6Id/mo：,故答案為：2H：(g)+6(g)^=2tkO⑴AH=-571.tikJ/mol；⑵.對應化學反應H：(g)+Ci：(2)=2HCT.(g),AH二反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=436k.T/mo：+243kJ/moL-2X43lkJ/mo：=-1S3kJ/moi,則此反應的熱化學方程式為：It(g)+CI2(g)^=2Hd(g)AH=-183kJAw：,故答案為：Hi(g)+Cb(g)^=2HCi(g)AH=-183kJ/mol⑶.已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)AH=—571.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)AH=—183kJ/mo