專題10 鐵及其化合物第01期-2018年高考化學(xué)備考之五年

2018年弗痔備諸乏就制籲專題10鐵及其化合物(滿分60分時(shí)間25分鐘)姓名：班級(jí)：得分：1．【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】D【解析】A.哋O是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Ah6是兩性氧化物，可以_與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCX,過濾后洗滌，就得到純凈的盹6錯(cuò)誤1B.向溶液中加入過量的NaOH>g?,氯化鐵變?yōu)镕e(OHh沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAJOi,過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到A1(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸滾解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì),錯(cuò)誤'C.二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH^生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯(cuò)誤；D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確?！军c(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個(gè)性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。本題中涉及到鎂、鋁、鐵、銅、硅等元素的化合物，重點(diǎn)考查了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。對(duì)于答案A,雖然氧化鎂和氧化鋁都是金屬氧化物，但根據(jù)氧化鋁是兩性氧化物的特點(diǎn)，可先用氫氧化鈉溶液溶解將二者分開，過濾得氧化鎂固體和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁沉淀，過濾，將氫氧化鋁加熱可得氧化鋁；對(duì)于答案B，先加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，得氫氧化鐵和偏鋁酸鈉溶液，往偏鋁酸鈉溶液中加入適量的鹽酸可得氫氧化鋁，過濾，然后用鹽酸分別溶解氫氧化鐵和氫氧化鋁，可得到氯化鋁溶液和氯化鐵溶液；對(duì)于答案C，一個(gè)堿性氧化物，一個(gè)是酸性氧化物，所以可先用氫氧化鈉溶液溶解，過濾，得氧化鐵固體和硅酸鈉溶液，往硅酸鈉溶液中加入鹽酸，過濾，將所得沉淀加熱即可得到二氧化硅。對(duì)于答案D，由于氯化亞鐵和氯化銅都只能和氫氧化鈉反應(yīng)，且得到的沉淀又都溶于鹽酸，所以二者不能分離?！?015浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FeO、SiO、Al0,3223不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO?7H0)，設(shè)計(jì)了如下流程:42下列說法不.正.確.的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B?固體1中一定含有Si02，控制pH是為了使A13+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSO?7H0產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解42D?若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO?7HO42【答案】D【解析】A、流程設(shè)計(jì)意團(tuán)是用硫酸把F気6、Ah5,轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去Sift,然后用鐵粉還原到硫酸亞鐵，A正確；固體1為SiO2,分離F陰5和采用的是調(diào)控pH的方法，使A1料?；癁槌恋韽亩cF需8分離，B不正確，G氏》容易被氧化，所以在得到FeSO4-7H20產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，E正確,D、在滾液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OHh沉淀，但庇(0町不穩(wěn)定，很容易被氧化為Fe(0H)3,這樣的話，最終所得的產(chǎn)品不純，混有較多的雜質(zhì)F氐(SO佛,D不正確o答案選Do離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提，主要考查學(xué)生在熟練掌握陰陽離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行定【點(diǎn)睛】性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應(yīng)方程式，在此基礎(chǔ)上會(huì)結(jié)合相關(guān)化學(xué)量的計(jì)算，還有綜合推斷型，主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力，還會(huì)出現(xiàn)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合?？疾閷W(xué)生的綜合解題能力?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高?！?015北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):步驟血；祜硝酸宙一冀5丿紐卩辱濃硝酸-I!濃硝酸111現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量尢色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不．正．確．的是（）I種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2N0+02=2N02II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)對(duì)比1、11中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的Nft氣1■本，故A正確,口的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)匕表面形成致密的氧化層，阻止庇進(jìn)一步反應(yīng)，故月正確,實(shí)殮U反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力犬小來分析，故C錯(cuò)誤；皿中庇、C.都能與硝釀反應(yīng)，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要想殮證鐵是否為員極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以連接電流計(jì)，故D正確?！军c(diǎn)睛】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO,在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。【2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol?L-1Fe(SO)溶液中243溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴洛下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將O.lmol?L-iMgSO溶液滴入NaOH溶液至4先有白色沉淀生成后變?yōu)镃u（OH）的溶度積比2不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L-iCuS04溶液淺藍(lán)色沉淀Mg（0H）2的小【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會(huì)滴落，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自．發(fā)．轉(zhuǎn)．化．應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選Do點(diǎn)晴：這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞A項(xiàng)中的“過量鐵粉”、B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”、C項(xiàng)“液態(tài)鋁滴落”、D項(xiàng)“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué)生的決斷力也有考查，如看到B項(xiàng)“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅(jiān)信自己所學(xué)的Cu和Fe3+的反應(yīng)而判斷B項(xiàng)錯(cuò)誤。5．【2014年北京卷】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不．被．空氣氧化的是（）A．KB．NaC．FeD．Al【答案】D【解析】解答本題應(yīng)明確常見金屬的性質(zhì)，K.Na性質(zhì)非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化猛，兔在空氣中被氧化后形成的氧化鐵膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用，金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕，選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查無機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)），考查學(xué)生對(duì)重要無機(jī)物之間反應(yīng)的掌握程度，在平時(shí)的復(fù)習(xí)中要做到對(duì)常見反應(yīng)非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗(yàn)證的方法進(jìn)行解答，要注意反應(yīng)的條件為“常溫下”。題目難度不大?！?013年廣東卷】下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIANHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽4用加熱法除去NaCl中的NHCl4BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaC0〈Ca(HC0)332溶解度：NaCO<NaHCO233DSiO可與HF反應(yīng)2氫氟酸不能保存在玻璃瓶中【答案】D【解析】NHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽的原因是HCl是強(qiáng)酸、NH?HO是弱堿，用加熱法除去NaCl中的432NHCl的原因是NHCl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體，而NaCl的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，則陳述44I、II均正確，但是它們沒有因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有氧化性的原因是鐵元素的化合價(jià)可以從+3價(jià)將為+2價(jià)甚至0價(jià)，用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅色，則陳述I、II均正確，但是它們沒有因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸鈣懸濁液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得澄清溶液，說明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽，則溶解度：CaCO3〈Ca(HCO3)2，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉晶體，說明碳酸鈉是易溶于水的鈉鹽，碳酸氫鈉是可溶于水的鈉鹽，則溶解度：Na2CO3〉NaHCO3，則陳述I正確，陳述II錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由二氧化硅的性質(zhì)可知，HF是唯一能腐蝕或溶解SiO2的酸，則陳述I、II正確并且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢殮是高考熱點(diǎn)，應(yīng)熟練拿握，對(duì)于NH4C1的熱穩(wěn)定性，碳酸鹽和碳酸氫鹽的滾解性和場伍與HF反應(yīng)以，及HF保存方法的了解，也是正確解題的保障?！?016年高考新課標(biāo)II卷】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl溶液中TOC\o"1-5"\h\z2需加入少量鐵屑，其目的是。甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeC^溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mLCCl充分振蕩、靜置，CCl層呈紫色；44第二只試管中加入1滴K[Fe(CN)]溶液，生成藍(lán)色沉淀：36第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）?！敬鸢浮浚?）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)（5）HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2H0，F(xiàn)e3+催化HO分解產(chǎn)生0；222222H202分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥竣艁嗚F禽子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FQ滾液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe1碩氧化?！?）Ch可將FW竄化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為⑶防止空氣中的氧氣將F曲氧化，產(chǎn)生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣?！?）根據(jù)F小的檢峻方法，向滾液中加入1滴KaCFXCN》］溶液，若生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子,則實(shí)殮②檢驗(yàn)的禽子是F0+,碘易滾于CCli,在CC14中呈紫色，F(xiàn)己嗨KSCN溶滋顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說明，在1泡量的情況下，濬液中仍含有FeMnh,由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）H202溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色，說明H0將Fe2+氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2H0；一段時(shí)間后，22222溶液中有氣泡出現(xiàn)，是因?yàn)镕e3+催化H0分解產(chǎn)生0；H0分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平22222衡正向移動(dòng)，所以隨后有紅褐色沉淀生成?！军c(diǎn)睛】本題以常見的鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、h202的性質(zhì)為基礎(chǔ)，考查了探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，學(xué)生讀題不會(huì)感到陌生，有利于考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，H0的性質(zhì)，鹽類的水解等知識(shí)。①人們常用KSCN溶液檢驗(yàn)22Fe3+的存在，若向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則該溶液中含義Fe3+:②人們常用K［Fe（CN）］溶液檢驗(yàn)Fe2+的存在，若向溶液中加入幾滴K［Fe（CN）］溶液，636生成藍(lán)色沉淀，則該溶液中含義Fe2+?！?016年高考浙江卷】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請(qǐng)回答：A的組成元素為(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為TOC\o"1-5"\h\z溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用。已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g?L-i),該氣體分子的電子式為。寫出該反應(yīng)的離子方程。寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮屯0、H+、K+、I-)。H:S:H【答案】(1)s、FeFeS(2)制印刷電路板(3)…FeS+6H+=3HSf+3Fe2++S34342(4)HSO+I+HO=HSO+2HI取溶液G,加入過量BaCl溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有2322242SO2-,過濾后取濾液，滴加HO