山東省濟(jì)南市第十一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)南市第十一中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A.

B.

C.

D.參考答案：DA為燒杯，A錯(cuò)誤；B為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C為容量瓶，C錯(cuò)誤；D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）。

A?加熱

B?不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略4.某堿性溶液中，可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.H+、Mg2+、SO42-、NO3-C.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：C略16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2O2、O2

B．NaHCO3、Na2CO3、O2C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2

D．Na2CO3、O2、H2O(g)

參考答案：D略6.等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時(shí)放出熱量Q1，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是

A.Q1>Q2

B.Q1<Q2

C.Q1=Q2

D、無(wú)法確定參考答案：B7.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1參考答案：B8.下列能源中不屬于化石能源的是（

）

A．天然氣

B．氫氣

C．煤

D．石油參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(

) （1）用托盤天平稱取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發(fā)皿加熱硫酸鈉溶液制取晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用帶玻璃塞的試劑瓶存放溶液。（6）用蒸發(fā)皿加熱氯化鈉溶液時(shí)，至溶液中析出較多固體時(shí)停止加熱。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）參考答案：D略10.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（）A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng) B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子 D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C略11.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C12.在容量瓶上，無(wú)需標(biāo)記的是()

A．標(biāo)線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略13.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略14.．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正確的是（

）A．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出QkJ的熱量C．S（s）＋O2（g）SO2（g）△H＜－QkJ·mol－1D．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJ參考答案：A15.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋中含有豐富的化學(xué)資源．如從海水得到的食鹽水可以用來(lái)制取食鹽，可以用來(lái)電解得到許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水等等．（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問(wèn)題．（1）操作①的名稱是

，（2）試劑a是

，試劑b是

，固體B是

．（填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）

．（5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法：

（6）有下列儀器，操作②時(shí)必須用到的是

（填字母），儀器A的名稱是

．（二）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘．需要上述儀器中的

（填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

．（三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是

（填字母）．參考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

靜置取沉淀后上層清液少許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；（2）固體溶解后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇；（3）加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)過(guò)程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)；（6）操作②是分離固體和液體的過(guò)濾操作，結(jié)合過(guò)濾裝置和操作分析選擇儀器；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等．解答：解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名稱是溶解固體，故答案為：溶解；（2）固體溶解后加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇，故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入過(guò)量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反應(yīng)過(guò)程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故答案為：否，濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量，故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；（6）分離出沉淀時(shí)為過(guò)濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶，故答案為：E，容量瓶；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃取，故答案為：B，萃??；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)等，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG，故答案為：CDFG．點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過(guò)量為解答的難點(diǎn)，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是__________________。(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是：____________，該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是______。(填化學(xué)式)(2)①氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；②根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學(xué)式)。③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效，失效的原因是(用化學(xué)方程式表示)___________________________，________________________。④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗(yàn)，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______(填字母代號(hào))。A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO參考答案：I.(1)Fe2+

Fe3+

(2)生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(3)Fe+2Fe3+═3Fe2+

II.(1)干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色

HClO(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②Ca(ClO)2

③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

④C【分析】I.(1)居于中間價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來(lái)，能和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+；(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氫氧化亞鐵沉淀，很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；(3)Fe3+能被鐵還原生成Fe2+，且不引入新雜質(zhì)；II.(1)氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣為漂白粉的有效成分；長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣變質(zhì)為碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳.【詳解】I.(1)Fe2+中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，鐵能與①的Ag+和⑤中Fe3+發(fā)生離子反應(yīng)，對(duì)①反應(yīng)為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液質(zhì)量減輕；對(duì)于⑤發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液質(zhì)量增加；故既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；(2)Fe2+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；(3)除去FeCl2中FeCl3選用鐵粉，F(xiàn)eCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2溶液，不引入新雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；II.(1)氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；因此會(huì)看到：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；該實(shí)驗(yàn)證明起漂白作用的是HClO；(2)①為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH--=Cl-+ClO-+H2O；②Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；③長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，有效成分Ca(ClO)2會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，分解反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑；④漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最后得到的主要成分中含碳酸鈣，加稀鹽酸后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故合理選項(xiàng)是C。18.下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是氣體()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：(A)兩種物質(zhì)都是氣體

(C)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物(B)兩種物質(zhì)都是氧化物

(D)兩種物質(zhì)都是鹽(2)

①FeCl3。

②用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了Fe(OH)3膠體。

略19.I.下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_______元素含量偏低；（2）報(bào)告單中“μmol/L”是_______（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_______。II.人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成Na