山東省濟(jì)南市育英中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市育英中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD.往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯(cuò)誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤。2.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－C．NH4+、H＋、S2O32－、PO43－

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－參考答案：A3.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（

）

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳還原為X

C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高參考答案：D略4.A、B、C分別為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子序數(shù)：A>C>B

B．原子半徑：A>B>C

C．離子半徑：A2->C->B2+

D．原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是

（

）A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0．2gH2，則電路通過(guò)電子0．4NAB．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAD．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA參考答案：D略6.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（

）A.二氧化硫

B.氮?dú)?/p>

C.一氧化碳

D.一氧化氮參考答案：B略7.下列說(shuō)法中正確的是A．在由Fe、C、CuCl2溶液構(gòu)成的原電池時(shí)，一段時(shí)間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物

燃燒

蒸汽

發(fā)電機(jī)C．燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過(guò)程可以表示為：化學(xué)能———→熱能———→機(jī)械能———→電能D．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B.二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl弱參考答案：BA.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)；B.二氧化硅是原子晶體，融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，氣化時(shí)破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C.因?yàn)榉菢O性鍵是同種原子之間形成的，所以過(guò)氧化氫分子中兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCl的相對(duì)分子質(zhì)量決定的，因?yàn)橥髯褰M成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強(qiáng)。故D錯(cuò)誤；答案：B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。還考察了分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。解答本題時(shí)要根據(jù)形成的化學(xué)鍵的種類不同，判斷化學(xué)鍵的類型。離子鍵是通過(guò)陰陽(yáng)離子的相互作用而形成的。共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。解答本題抓住概念的區(qū)別進(jìn)行判斷。9.某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g（假設(shè)整個(gè)過(guò)程溫度不變）。則下列表述正確的是A．原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％ B．原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％

C．該溫度下KCl溶解度是50g

D．該溫度下KCl溶解度是25g參考答案：BC10.一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小是A．100ml

B．25ml

C．50ml

D．無(wú)法判斷參考答案：C略11.分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL，加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說(shuō)法正確的是（

）A．HX一定是弱酸B．NaX水溶液的堿性弱于NaY水溶液的堿性C．HX一定是強(qiáng)酸D．反應(yīng)過(guò)程中二者生成H2的速率相同參考答案：A12.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（

）①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.①③⑤

D.②④⑤參考答案：B略13.下列試劑不能用玻璃瓶盛放的是A.NaOH溶液

B.氫氟酸

C.NaCl溶液

D.稀鹽酸參考答案：B略14.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A.H、D、T表示同一種核素B.F的結(jié)構(gòu)示意圖C.Na2O的電子式D.MgCl2的形成過(guò)程參考答案：DA．H、D、T表示氫元素的三種不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．Na2O的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物MgCl2的電子式形成過(guò)程為，故D正確；答案為D。解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來(lái)。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。15.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是

A．鋁是地殼里含量最多的元素

B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C．鋁是一種比較活潑的金屬

D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：①托盤天平。②酸式滴定管。③紅色石蕊試紙。參考答案：①調(diào)零（其它合理答案同樣給分，下同）②檢漏③用蒸餾水濕潤(rùn)試紙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅。回答下列有關(guān)問(wèn)題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過(guò)程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：18.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_____________▲_____________、X與Z反應(yīng)方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。

①寫出Y的化學(xué)式__________▲____________，

②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________▲________________________，

③寫出反應(yīng)I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。19.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無(wú)色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________