山東省濟(jì)寧市第十二中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省濟(jì)寧市第十二中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L，則該溶液的PH可能是A.3

B.7

C.8

D.11參考答案：AD解析：根據(jù)水的電離平衡

H2OH++OH-知：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，抑制水電離的原因是溶液中H+濃度或OH-濃度增大，若由于H+的濃度增大，則該溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-濃度增大，則該溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，即PH=11，故選A、D2.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加熱水解，其產(chǎn)物是

A．CH3COOD，C2H5OD

B．CH3COONa，C2H5OD，HODC．CH3COONa，C2H5OH，HOD

D．CH3COONa，C2H5OD，H2O參考答案：B略3.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()參考答案：A4.反應(yīng)①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

②2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）

③2NO2（g）N2O4（g），在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入1mol各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（

）A．往稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液變紅色

B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色C．H2在C12中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

D．將SO2通人品紅溶液，溶液褪色

參考答案：A略6.濫用食品添加劑在社會上產(chǎn)生了很大影響，下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋和味精可用作調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉和苯甲酸鈉可用作防腐劑,但不宜過量C．國家禁止在面粉中使用增白劑

D．長期食用含人造奶油食品不會影響健康參考答案：D略7.氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是（

）

A．第3周期ⅦA族

B．第2周期ⅦA族C．第3周期ⅥA族

D．第3周期ⅥA族參考答案：A8.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

?△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略9.分子式為C5H10的烯烴共有（不考慮順反異構(gòu)體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：A略10.把鎂條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，以下因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是

A.鹽酸的濃度

B.加少量醋酸鈉固體

C.加少量Na2SO4固體

D.溶液的溫度參考答案：C略11.溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著加水量的增加而減小的是A．c(OH-)

B．c(OH-)/c(NH3·H2O)C．c(H+)和c(OH-)的乘積

D．OH-的物質(zhì)的量參考答案：A略12.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是(

)已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D13.下列物質(zhì)在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．麥芽糖

C．纖維素

D．甲酸丙酯參考答案：D略14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2mol·L－1，C1和C2的關(guān)系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2參考答案：C略15.各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是

A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和

，冷凝水從

口進(jìn)入(填“a”或“b”)；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是

；(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是

；(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是

，簡述這一操作的方法

；(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名稱)。參考答案：（11分，除特別說明外，其余每空2分）（1）導(dǎo)氣（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸氣（1分）；（3）Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變小）；（4）反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2；（5）分餾（或蒸餾）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下圖表示不同溫度（T）和壓強(qiáng)（P）對可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）

2L（g）影響情況，已知P2>P1，回答：（1）圖中縱軸表示的意義可能是①一定條件下M的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的體積百分含量③混合氣體中L的體積百分含量④混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量⑤混合氣體中的密度（2）由上判斷該反應(yīng)的△H_______（>、<、=）0（3）恒壓（1．01×105Pa）下，將2molM與amolN的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。①T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器內(nèi)L、N的物質(zhì)的量分別為1．3mol、3mol，則a=

；平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

②T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4．8mol。T1與T2的關(guān)系是

（選填序號）。

A．T1>T2

Y．T1<T2

C．T1=T2（4）體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2molM與1molN，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變化，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則達(dá)到平衡需要的時(shí)間甲________（>、<、=）乙參考答案：（12分）（1）②（2）<（3）①a=3．65

65%

②

A（4）>略18.（14分）實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：分析該反應(yīng)并回答下列問題：

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1

K2（填“>”、“<”或“＝”）。③已知在常溫常壓下：

；

;

;則，

。（2）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合后溶液的pH＝8的原因（用離子方程式表示）：

。

②混合溶液中c（Na＋）－c（A－）＝

mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字）。

③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH

7（填<、>、＝）

④AgCl在溶液中存在如下平衡，在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL0.3mol·L－1Ag,NO3溶液c.100mL0.1mol·L－