專題七 常見氣體的制備(word版習(xí)題)

第第頁裝置收集二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳密度大于空氣，要想排凈集氣瓶中的空氣，必須遵循“長進(jìn)短出”的原則，因此a端應(yīng)該連接G裝置的c端。(3)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2===CaCQ；+H2O。類型3氧氣和二氧化碳制取的綜合題9.⑴②8.(1)錐形瓶(2)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2f分解反應(yīng)C當(dāng)集氣瓶口有一個大氣泡冒出(或集氣瓶口有氣泡冒出)時，證明氧氣已經(jīng)收集滿(3)BFD(4)②③【解析】(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應(yīng)；要收集純凈的氧氣，應(yīng)選擇排水法收集，當(dāng)觀察到集氣瓶口有一個大氣泡出現(xiàn)或集氣瓶口有氣泡冒出時，證明氧氣已經(jīng)收集滿。(3)實驗室制取二氧化碳屬于固體和液體常溫下的反應(yīng)，因此發(fā)生裝置為B,二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，因此選擇向上排空氣法收集，若要收集干燥的二氧化碳，應(yīng)先使氣體通過濃硫酸干燥后再收集，故順序為BFD。(4)F裝置可根據(jù)需要有多種用途，當(dāng)裝置內(nèi)盛滿水時，收集氧氣或氫氣時，進(jìn)氣管都是b，出氣管為a,即短進(jìn)長出，①錯誤；當(dāng)裝置內(nèi)集滿氧氣時，水從a通入將氧氣排出，②正確；當(dāng)裝置內(nèi)盛有一半水時，可通過氣泡的速率，觀察給病人輸氧氣的速率，a9.⑴②⑵①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2f(合理即可)②O2濃硫酸③過濾【解析】(1)收集氣體主要根據(jù)氣體在水中的溶解性和與空氣相比，密度的大小，故選②。(2)①F中蠟燭熄滅，說明生成的氣體不支持燃燒，自身也不可燃。G中為氫氧化鈣，用來檢驗二氧化碳，所以A中為碳酸鹽與酸反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2+H2O+CO2f(合理即可)。②F中蠟燭燃燒更旺，說明通入的氣體具有助燃性，故為O2；濃硫酸具有吸水性，可以做干燥氧氣的干燥劑。③白色渾濁物從液體中分離出來，常用過濾法。10.(1)酒精燈(2)BCaCO10.(1)酒精燈(2)BCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2f2H2O2=M=n=O=2=2H2O＋O2f(3)干燥二氧化碳?xì)怏w(或吸收水蒸氣)(4)D(5)e第9頁

【解析】(1)儀器①是酒精燈。(2)實驗室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物一種是固體，一種是液體，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，所以發(fā)生裝置應(yīng)該選擇B，制取二氧化碳的反應(yīng)原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該發(fā)生裝置適合固體與液體在常溫下反應(yīng)制取氣體，所以若用該裝置制取氧氣，反應(yīng)原理是過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣。(3)濃硫酸具有吸水性，裝置C中濃硫酸的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w或吸收水蒸氣。(4)為了得到純凈干燥的氣體，氣體用洗氣裝置凈化時應(yīng)該先除雜，后干燥。氣體應(yīng)該先經(jīng)過飽和的碳酸氫鈉溶液，以除去氣體中的氯化氫，然后再經(jīng)過濃硫酸，除去氣體中的水蒸氣，洗氣時氣體應(yīng)該長進(jìn)短出，所以兩個裝置儀器接口順序為cdab。(5)二氧化碳密度比空氣大，常用向上排空氣法收集二氧化碳，即二氧化碳進(jìn)入集氣瓶后，將瓶中原有的空氣自下而上排出，所以二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該由導(dǎo)管e進(jìn)入。類型4其他氣體制取的綜合題11.(1)2H2O2=m===2H2O+O2f(2)H2CO3=====H2O+CO2f(3)BD【解析】(1)A裝置為固液常溫型發(fā)生裝置，制取氧氣選取的藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳，發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，碳酸易分解，在加熱條件下分解生成水和二氧化碳，故加熱后石蕊溶液由紅色變?yōu)樽仙?3)在加熱條件下，用熟石灰和氯化銨兩種固體反應(yīng)制取氨氣，需選用固固加熱型發(fā)生裝置B;氨氣密度比空氣小，極易溶于(3)a、c水，應(yīng)采用向下排空氣法收集，收集裝置選(3)a、c⑷CBE(或CE)⑸abc12?(1)分液漏斗水槽⑵2KClO3=T=2KCl+3O2⑷CBE(或CE)⑸abcCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2f解析】(2)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KC1O3=====2KC1+3O2f，其中二氧化錳起催化作用，氧氣的密度比空氣的密度大，不3△2易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集o(3)實驗室制取CO2，是在常溫下用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取的，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣．水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2fo(4)常溫下，可用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫(H2S)氣體，不需要加熱，分液漏斗可控制滴加液體的速率，發(fā)生裝置可選擇C；在實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應(yīng)該選擇B或C裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應(yīng)該選擇E裝置來收集氫氣。13.⑴①2KMnO4==^==K2MnO4+MnO2+O2f②將導(dǎo)管移出水面，熄滅酒精燈，待裝置冷卻后，拔開膠塞，在試管口放置棉花團(tuán)(其他合理答案均可)(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4+H2fB⑶①44②1③2.8【解析】(1)高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，在實驗中發(fā)現(xiàn)沒有在試管口放一小團(tuán)棉花，所以應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，否則會引起水倒流使試管冷熱不均而炸裂，待裝置冷卻后，拔開膠塞，在試管口放置一小團(tuán)棉花。(2)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2f，屬于固體和液體在常溫下的反應(yīng)，氫氣難溶于水，密度比空氣小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，因此選擇的裝置為Bo(3