《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章　認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)章末專題

某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB↑＋2C↑＋2D↑。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．7d B．5dC．2.5d D．2d答案：B (守恒法)將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：

Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時(shí)根據(jù)電荷守恒得：15mL×2mol·L－1×2＝40mL×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。答案：

B答案：A (關(guān)系式法)用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO2答案：C1．守恒法所謂“守恒”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，經(jīng)過分析推理得出答案的一種方法。守恒法又分為如下幾種：(1)電子守恒法，這是守恒法中最常用的一種；(2)電荷守恒法；(3)元素(原子)守恒法。守恒法貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，若能靈活運(yùn)用，可簡(jiǎn)化解題過程，避免煩瑣的計(jì)算或討論，從而快速準(zhǔn)確地求算，提高多視角分析問題和解決問題的能力。2．差量法差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某種物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中的熱量變化等。該差值的大小與反應(yīng)物或生成物的有關(guān)量成正比例關(guān)系。運(yùn)用該法的關(guān)鍵是根據(jù)題意找出“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差值”，列出比例式，求出答案。差量法的優(yōu)點(diǎn)是：不必考慮反應(yīng)的中間過程，因而可以使計(jì)算簡(jiǎn)化。3．關(guān)系式法對(duì)于多步的連續(xù)反應(yīng)，由于前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，則可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的量的關(guān)系。用關(guān)系式法可以簡(jiǎn)化計(jì)算過程，減少出錯(cuò)的幾率。答案：A2．取A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12gA、27gC和一定量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、32g/mol、44g/mol、18g/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為()A．A＋B===C＋2D B．A＋2B===C＋2DC．A＋B===2C＋D D．A＋B===C＋2D解析：

A、B、C反應(yīng)后，A的質(zhì)量減少，則A是反應(yīng)物，C的質(zhì)量增加，則C是生成物。根據(jù)題意知B是反應(yīng)物，D是生成物。4gA和16gB反應(yīng)生成11gC，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為9g。將反應(yīng)的化學(xué)方程式寫成aA＋bB===cC＋dD的形式，可得關(guān)系式：16a∶32b∶44c∶18d＝4∶16∶11∶9，令a＝1，則b＝2、c＝1、d＝2。答案：

B3．在隔絕空氣的情況下，9.8g鐵、鎂、鋁混合物溶于一定濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬全部溶解后，收集到4.48LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能是()A．18g B．22gC．20g D．無法計(jì)算解析：

HNO3→NO，N得到3e－，n(NO)＝0.2mol，n(e－)＝0.6mol，由M→Mn＋→M(OH)n和電子守恒知金屬失去電子的物質(zhì)的量等于氮得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH－的物質(zhì)的量，最多生成沉淀的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量＋凈增OH－的質(zhì)量＝9.8g＋0.6mol×17g/mol＝20.0g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以質(zhì)量應(yīng)小于20g。答案：

A4．實(shí)驗(yàn)室用H2還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為ng，共消耗H2的質(zhì)量為wg，此時(shí)生成水的質(zhì)量為()A．(m－n)8/9g B．(m－n)9/8gC．9w/40g D．9wg解析：

本題隱含了實(shí)驗(yàn)進(jìn)程。題干隱藏很深，即知失氧量(由固體差量可確定)，又知?dú)錃庀牧浚篊uO＋H2 Cu＋H2OΔm802641816

w

m－n利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，B、D選項(xiàng)均符合題意。而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)際還原CuO所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量法計(jì)算結(jié)果。答案：

B5．KCl和KBr的混合物7.1g溶于水制成溶液，加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過濾、干燥測(cè)得沉淀質(zhì)量為14.0g，則混合物中K元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．55% B．45%C．50% D．27.5%解析：

向KCl和KBr的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液后，Cl－與Br－全部轉(zhuǎn)化為AgCl與AgBr沉淀。共7.1g共14.0g根據(jù)上述關(guān)系可得：K＋Ag＋Δm39 108 108－39＝69m(K＋)14.0g－7.1g＝6.9g解得：m(K＋)＝3.9g，即w(K＋)＝ ×100%≈55%。答案：

A6．在5mL0.05mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如下圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析：

設(shè)其金屬氯化物化學(xué)式為MClx，則有：MClx～xAgNO31 x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可求得x＝3。答案：

C1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA解析：

Al3＋是10電子離子，1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為10NA。FeCl3溶液中Fe3＋能發(fā)生水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA。答案：

B2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA

②64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子③常溫常壓下，100mL0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的分子數(shù)目小于0.05NA

④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NAA．①② B．③④C．①③ D．②④解析：

常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol,22.4LN2的物質(zhì)的量不為1mol，①錯(cuò)；Cu與S加熱時(shí)反應(yīng)生成Cu2S,64gCu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，②錯(cuò)；CH3COOH為弱酸，能夠部分電離，因此100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH的分子數(shù)目一定小于0.05NA，③對(duì)；He的核外電子數(shù)為2，氦氣為單原子分子，1mol氦氣分子核外電子數(shù)為2NA，④對(duì)。答案：

B3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．25℃時(shí)，71g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NAB．100mL1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的碳原子數(shù)為0.6NAD．1molAlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA解析：

A項(xiàng),71g氯氣為1mol，被還原時(shí)會(huì)得到2mole－，正確；B項(xiàng)中的NH4＋會(huì)部分水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。答案：

A4．若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷分子所含的C—H鍵數(shù)為NAD．5.6gCO和N2組成的混合氣體所含的質(zhì)子數(shù)為2.8NA解析：

Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,1molCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)；Na2O2中的陰離子為O22－，7.8gNa2O2中含有0.1molO22－，B對(duì)；1個(gè)丁烷分子中含有10個(gè)C—H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L丁烷分子所含C—H鍵數(shù)為NA，C對(duì)；CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，所含質(zhì)子數(shù)均為14,5.6g該混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為×14NA＝2.8NA，D對(duì)。答案：

A5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為NAB．1molNa2O2晶體中，所含的陰離子數(shù)為2NAC．25℃時(shí)，1.0LpH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NAD．在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA答案：C6．下列各項(xiàng)中的計(jì)算結(jié)果正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和NH3的混合氣體：原子間共有3×6.02×1022個(gè)共用電子B．常溫下，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH－)≈10－10mol·L－1：溶液的pH約為4C．0℃時(shí)，22.4L密閉容器中充入88gCO2氣體：容器中的壓強(qiáng)約為1個(gè)大氣壓D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水