《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解

第2講電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解最新展示1.了解電解池的工作原理。2.能寫出電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)方程式。熱點定位1.以選擇題形式考查電極反應(yīng)式書寫、電極附近溶液酸堿性變化、兩極上得失電子守恒關(guān)系及電極產(chǎn)物的判斷和計算等。2.可融入主觀題中，綜合考查電解原理及其應(yīng)用。一、電解原理1．電解：使

通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在

引起

的過程。2．能量轉(zhuǎn)化形式：

。直流電陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3．電解裝置——電解池(1)構(gòu)成條件①與

相連的兩個電極。②

(或

)。③形成

。(2)電極名稱及電極反應(yīng)(如下圖)直流電源電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)閉合回路(3)電子和離子移動方向①電子：從電源

流向電解池的

；從電解池的

流向電源的

。②離子：

移向電解池的陰極；

移向電解池的陽極。負(fù)極陰極正極陽離子陰離子陽極為什么說電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程就是電解過程？【提示】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，溶液中的陰、陽離子在電場作用下分別移向兩個電極，從而在兩個電極上失、得電子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以說電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程就是電解過程。二、電解原理的應(yīng)用1．電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣陰極：

陽極：

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H＋＋2e－―→H2↑，2Cl－―→Cl2↑＋2e－，2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。2．銅的電解精煉陽極陰極電極材料

電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液Cu―→Cu2＋＋2e－Zn―→Zn2＋＋2e－Fe―→Fe2＋＋2e－Ni―→Ni2＋＋2e－Cu2＋＋2e－―→CuCuSO4溶液粗銅純銅3.電鍍(1)概念應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。(2)電鍍池的構(gòu)成①待鍍金屬作

極；②鍍層金屬作

極；③含有

離子的溶液作電鍍液；④外加直流電源。(3)特點電鍍前后電鍍液

。鍍層金屬濃度不變陰陽4．電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉陰極反應(yīng)：

；陽極反應(yīng)：

；電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋＋2e－―→2Na2Cl－―→Cl2↑＋2e－2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑1．(2009年安徽高考)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是 (

)A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成【解析】由2Cu＋H2OCu2O＋H2↑知Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，則石墨作陰極，因此Cu接直流電源的正極。根據(jù)上述電解反應(yīng)方程式，陽極反應(yīng)為：2Cu＋2OH－―→Cu2O＋H2O＋2e－，當(dāng)有0.1mole－轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu2O生成；陰極反應(yīng)為：2H＋＋2e－―→H2↑?！敬鸢浮?/p>

A2．(2009年江蘇高考)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。A．鋅粉 B．鐵屑C．KI溶液 D．H2(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是__________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是______________________。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為______________________________?！窘馕觥看祟}為化工生產(chǎn)題型，主要考查了化合物性質(zhì)，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3＋，最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單，且無新的離子引入。(2)如果溫度過高會導(dǎo)致NH4HCO3分解，同時也會加快Fe2＋的水解(溫度越高，鹽的水解速率越快)，這樣會使原料利用率降低。

(3)由題目看出在Ⅲ反應(yīng)中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度，所以加入醇類即有機溶劑的目的是降低K2SO4的溶解度。(4)根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，再根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。【答案】

(1)B

(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2＋的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出3．(2009年寧夏高考)請回答氯堿的如下問題：(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝________(要求計算表達(dá)式和結(jié)果)。(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)，③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是__________(填序號)。(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是________、________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小________；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極：______________；負(fù)極：______________；③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)______________________________?！窘馕觥?/p>

(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑即可得到，k＝M(Cl2)/2M(NaOH)＝71/80＝1∶1.13或0.89；(2)只要抓住除Ba2＋要放在除CO前即可得到順序關(guān)系：③①②；(3)本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(發(fā)生還原反應(yīng))，那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2＋4e－＋2H2O―→4OH－可知NaOH的濃度增大?！敬鸢浮?/p>

(1)M(Cl2)/2M(NaOH)＝71/80＝1∶1.13或0.89

(2)③①②

(3)①Cl2

H2

a%小于b%②O2＋4e－＋2H2O―→4OH－

H2＋2OH－―→2H2O＋2e－③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗等等4．(2009年全國卷Ⅰ)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為________極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：________________；④電極c的質(zhì)量變化是________g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液________________________；乙溶液______________________；丙溶液_________________________；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_______________?！窘馕觥?/p>

(1)①乙中c電極質(zhì)量增加，說明c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－―→Cu，c電極應(yīng)為陰極，則M為負(fù)極，N為正極。②甲中放的是NaOH溶液，電解時實質(zhì)上是電解水，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－。而要求算出b電極上產(chǎn)生的氣體體積，就必須先根據(jù)丙中K2SO4濃度的變化計算出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。設(shè)丙中電解水的質(zhì)量為xg，由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得：100×10%＝(100－x)×10.47%，x＝4.5g，所以整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，根據(jù)電極方程式可計算出b電極放出的O2為0.125mol，其體積為2.8L，c電極上析出的銅為0.25mol，其質(zhì)量為16g。⑤甲中電解的是水，NaOH濃度增大；乙中水電離出來的OH－放電，H＋濃度增大；丙中電解的也是水，雖然K2SO4濃度變大，但pH不變。(2)銅全部析出時溶液變?yōu)镠2SO4溶液，電解仍可以進(jìn)行。(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)一、電解原理1．陰、陽極的判斷2．電解時電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極①活性電極：電極材料失電子；②惰性電極：溶液中陰離子放電，其放電順序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。(2)陰極：溶液中陽離子放電，其放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。3．電極反應(yīng)式的書寫(1)根據(jù)裝置書寫①根據(jù)電源確定陰、陽兩極―→確定陽極是否是活性金屬電極―→據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。②在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。(2)由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)―→兩極名稱和反應(yīng)物―→利用電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。②若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。4．電極方程式的書寫和電解反應(yīng)的離子方程式的書寫比較電極方程式是以實際反應(yīng)的微粒符號來表示的，當(dāng)水中的氫離子或氫氧根離子參加反應(yīng)時，在電極反應(yīng)式中就以H＋或OH－表示。電解反應(yīng)的離子方程式書寫時一要符合離子方程式的書寫要求，當(dāng)水中的氫離子或氫氧根離子參加反應(yīng)時，在電解反應(yīng)式中就以H2O表示。二要注明反應(yīng)條件——通電(或電解)?！緫?yīng)用指南】可充電電池放電時作原電池，充電時作電解池，兩池的電極反應(yīng)式正好相反，即電解池的陰極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池的負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，電解池的陽極反應(yīng)式對應(yīng)于原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，但電解池反應(yīng)與原電池反應(yīng)并不是相應(yīng)的可逆反應(yīng)。(2008年上?；瘜W(xué))取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是 (

)A．b電極是陰極B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小【解析】

根據(jù)題意，a電極應(yīng)產(chǎn)生Cl2，為陽極，與電源正極相連，則b為陰極。D項中b電極上H＋放電，附近OH－濃度增大，pH變大?！敬鸢浮?/p>

D【拓展訓(xùn)練】

1.某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性電極對該溶液進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘馕觥?/p>

用惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為：①分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽離子兩類；②分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；③合并兩個電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。第一階段陰極：Cu2＋＋2e－―→Cu陽極：2Cl－―→Cl2↑＋2e－第二階段陰極：2Cu2＋＋4e－―→2Cu陽極：4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－第三階段陰極：4H＋＋4e－―→2H2↑陽極：4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－將電極反應(yīng)式合并可得電解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮康谝浑A段的反應(yīng)：CuCl2Cu＋Cl2↑第二階段的反應(yīng)：2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3第三階段的反應(yīng)：2H2O2H2↑＋O2↑二、電解規(guī)律及有關(guān)電解計算方法1．電解規(guī)律(惰性電極)類型電極反應(yīng)特點電解質(zhì)組成特點實例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入物質(zhì)電解水型陰極：4H＋＋4e－―→2H2↑陽極：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－可溶性強堿NaOH水增大增大水含氧酸H2SO4水增大減小水活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4水增大不變水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電無氧酸HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2電解質(zhì)減小氯化銅放H2生堿型陰極：2H＋＋2eH2↑－―→陽極：電解質(zhì)陰離子放電活潑金屬無氧酸鹽NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)—堿增大氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)—酸減小氧化銅2.有關(guān)電解計算的方法有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。(1)根據(jù)電解反應(yīng)方程式或電極反應(yīng)式，利用電子得失守恒列式計算。①陽極失去的電子總數(shù)等于陰極得到的電子總數(shù)；②串聯(lián)電路中通過各電解池的電子總數(shù)相等。(2)用惰性電極進(jìn)行電解的過程，若電解質(zhì)的陰陽離子不同時在兩極上放電，則陽離子放電的同時必有H＋生成，n(H＋)＝n(陽離子)×電荷數(shù)；陰離子放電的同時必有OH－生成，n(OH－)＝n(陰離子)×電荷數(shù)。(3)可利用物質(zhì)的量的相當(dāng)量關(guān)系(由電子得失守恒得)，如：H2～Cl2～～Cu～2Ag～2H＋～2OH－。(2010年泰州質(zhì)檢)在如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X名稱為________。(2)pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)?！舅悸伏c撥】解答本題的關(guān)鍵點：(1)銅極質(zhì)量增加2.16g，銅為陰極，X為電源負(fù)極。(2)各電解池中電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等?！窘馕觥?/p>

(1)C裝置的銅電極質(zhì)量增加，說明銅極上有金屬析出，即溶液中的銀離子被還原生成銀單質(zhì)，故銅極為陰極，由此可確定X極為負(fù)極。(2)A裝置是用惰性電極電解KCl溶液，陰極析出氫氣，陽極析出氯氣，溶液中氫氧根離子濃度增大。B裝置陰極上先析出銅，當(dāng)銅離子消耗完后將析出氫氣，而陽極上析出氧氣，溶液中氫離子濃度增大。C裝置陰極析出銀單質(zhì)，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變。(4)A裝置的反應(yīng)為：2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑即反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與生成的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為0.02mol。c(OH－)＝＝0.1mol/L，故pH＝13。【答案】

(1)負(fù)極(2)增大減小不變(3)0.025mol/L(4)13【拓展訓(xùn)練】

2.(2008年全國卷Ⅰ)電解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是 (

)A．0.10mol·L－1Ag＋

B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋

D．0.20mol·L－1Pb2＋【解析】

A項析出銀的質(zhì)量m(Ag)＝0.04mol×108g·mol－1＝4.32g；B項中無金屬析出；C項析出銅的質(zhì)量為m(Cu)＝×0.04mol×64g·mol－1＝1.28g；D項無金屬析出?！敬鸢浮?/p>

A1．能用電解原理說明的問題是 (

)①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A．①②③④ B．②③⑤C．③④ D．①③④⑤【解析】電解過程是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，①正確，②錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實質(zhì)上發(fā)生了電解，屬于化學(xué)變化且是氧化還原反應(yīng)，③、⑤正確；通過外加電流，一些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可通過電解原理實現(xiàn)，④正確?！敬鸢浮?/p>

D2．用惰性電極分別電解以下各物質(zhì)的水溶液：KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4、KOH、Na2SO4，在兩極均產(chǎn)生氣體，且體積比為2∶1的是 (

)A．KCl、AgNO3

B．AgNO3、Na2SO4、H2SO4C．CuCl2、Na2SO4、KOHD．Na2SO4、KOH、H2SO4【解析】要求兩個電極都產(chǎn)生氣體，且要符合2∶1，陰極上應(yīng)該是陽離子得電子，能生成氣體的只有H＋，生成H2。根據(jù)陰陽極得失電子相等，陽極應(yīng)該生成一種氣體：生成1mol氣體需失去4mol電子，則只能是O2。綜合以上判斷，這種情況屬于電解水。根據(jù)電解結(jié)果的判定為：Na2SO4、KOH、H2SO4?！敬鸢浮?/p>

D3．(2010年泰州質(zhì)檢)下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 (

)A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C．用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液(NaClO)D．用如圖2裝置為鉛蓄電池充電【解析】用石墨作電極電解飽和NaCl溶液發(fā)生的反應(yīng)是2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，伴隨電解過程所發(fā)生的副反應(yīng)是2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，從而制得有較強殺菌能力的NaClO、NaCl混合溶液，故C項正確；蓄電池中PbO2為正極，Pb為負(fù)極，給蓄電池充電時，應(yīng)遵循“正接正，負(fù)接負(fù)”的原則連接，D項錯誤?！敬鸢浮?/p>

D4．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是(多選) (

)A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應(yīng)為：2Cl－―→Cl2↑＋2e－D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子【解析】電解時陽極產(chǎn)生Cl2，電極反應(yīng)為2Cl－―→Cl2↑＋2e－，故C對，則陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產(chǎn)生的Cl2與堿反應(yīng)，使溶液的pH值降低，故B錯，二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳失e－，故D對?！敬鸢浮?/p>

CD5．從H＋、Cu2＋、Na＋、Cl－五種離子中兩兩恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是__________。(2)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是______________。(3)以鉑為電極，使電解質(zhì)和水量都減少進(jìn)行電解，則電解