2020年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽初中化學

2020年全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽初中化學〔第十屆天原杯〕復賽試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-63.5Zn-65一、選擇題〔此題15小題，每題2分，共30分。每題有1個或2個選項符合題意。假設(shè)有兩個答案的錯1個不得分， 漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內(nèi)。 〕.氫氣是一種專門有前途的能源。以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是A由熱電站提供電力電解水 B 使水與酷熱的鐵反應制取氫氣C使水與焦炭反應制取氫氣 D 利用太陽能分解水.以下與人的生理有關(guān)的表達中，不正確的選項是A脂肪〔由碳、氫、氧元素組成〕在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是 CO和H2OB劇烈運動時人體代謝加快，代謝產(chǎn)物不能及時排出，血液的 pH曾大C人的胃液中含有少量鹽酸，能夠關(guān)心消化D煤氣中毒要緊是COT血紅蛋白牢固結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力.溫室中的綠色植物受陽光的照耀生長，晝夜測定溫室內(nèi)氧氣的含量如以下圖所示，其中正確的選項是.按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2〔n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個〕。1999年已發(fā)覺了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,8.某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的 Ci2+,欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入以下適量的物質(zhì)時，不能達到目的的是AM堿 B生石灰C食鹽D氧化鐵.為完全中和某一強酸溶液， 需用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%^NaOHg液。假如改用10克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%^JKOIW液，反應后，溶液的pHA大于7 B小于7C等于7D無法判定.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe"而帶黃色，假設(shè)某工業(yè)品鹽酸中 四和C「的個數(shù)比為91:94,那么該鹽酸中Fe3+和C/的個數(shù)比為A.1:1B,1:3C.91:94D,1:94.在化學反應aZn+bHNq稀)=cZn(NQ)2+dNOT+eHO4\假設(shè)e的值為4,那么d的值為A.1B.2C.3D.49.向NaCO溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加 NaCO溶液時，趕忙就有氣泡產(chǎn)生。這講明N*COi±量時，要緊發(fā)生的反應是 Na2CO+HCl=NaHCO+NaClN&CO跟鹽酸不反應C.鹽酸過量時，要緊發(fā)生的反應是 NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COTD.產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體.右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判定該溶液在 A、BC、D四種狀態(tài)時，屬于不飽和溶液的是A.AB.BC.CD.D.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物使之完全反應，在tC時將殘留固體加入10克水中，充分攪拌后有7.6克固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0克水恰至固體質(zhì)量不再變化，現(xiàn)在仍有5.0克固體未溶。那么tC時氯化鉀的溶解度可能是A.91.2克B.65.2克C.52克 D.15.2克.假如在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會趕忙熄滅，這是由于A.Q不夠B.在失重情形下，空氣不對流 C.宇宙飛船上溫度低 D.達不到著火點.往AgN@Cu(NQ)2、Zn(NQ)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情形是A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu"、Zn"、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Fe*C.濾紙上有Ag、CuhFe,濾液中有Zn2>Fe2D.濾紙上有Ag、CukFe、Zn,濾液中有Zn2>Fe2.正常人胃液的pHB0.3?1.2之間，酸〔一樣以鹽酸表示〕多了，需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCONaHCO還有用酒石酸鈉來治療的。這要緊是由于A.碳酸、酒石酸都不是強酸 B.對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品Na+、Mg^差不多上人體必需的元素MgCQNaHCOf胃酸作用生成CO,在服藥后有喝汽水的舒服感.要除去以下四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)〔括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)〕甲：CaCO(Na2CO) 乙：NaOH(NaCO)丙：KCl(KHCO3) ?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)。以下組合正確的選項是A甲一②，乙一④B乙一③，丙一①C丙一①，丁一②D丁一①，丙一③二、填空題〔此題包括10小題，共36分〕.日常生活中，用于愛護鋼鐵制品〔如自來水管〕所使用的''銀粉〃實際上是金屬的粉末；家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的金屬是;溫度計中填充的金屬是;玻璃刀刀頭是用制成的。.冶煉技術(shù)在中國有著悠久的歷史，我國古代將爐甘石〔ZnCO〕、赤銅礦〔要緊成分為CuO〕和木炭粉混合加熱至800C左右，即可得到金光閃閃與黃金外觀相似的''藥金’'。⑴用上述方法不能制得黃金是因為。⑵藥金的要緊成分是。.在電解水的實驗中，與電池負極相連的試管 a得到,與電池正極相連的試管b得到,兩種氣體的體積比是。由這一事實能夠推知，在同溫同壓下，相同體積的任何兩種氣體中含有的相同。用上面得到的結(jié)論分析，右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水〔液態(tài)〕的實驗數(shù)據(jù)的關(guān)系圖〔橫坐標表示反應前氧氣的體積，縱坐標表示反應后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測定〕。試回答：⑴實線部分表示剩余的氣體是;⑵虛線部分表示剩余的氣體是;⑶實線與虛線的交點表示的意義是。⑷反應前原有氫氣毫升。.肥皂的要緊成分為硬脂酸鈉 〔Ci7H^COONa,它與水中的Ca"、Mgf起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測溶液：①蒸儲水；② 0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④1%MgCb溶液。試回答：檢驗這四種溶液應選用的方法.把m^物質(zhì)溶于水配成100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為n%勺溶?夜。A可能是N*QPQ、NaCl、KN@NaCO-10H2。CuSO-5HO43的一種或兩種。請依據(jù)以下要求填空：⑴當m=n時，A物質(zhì)是或。⑵當mi>n時，A物質(zhì)是或。⑶當mKn時，A物質(zhì)是或。.某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時刻內(nèi)未發(fā)覺石灰水變渾濁， 緣故是;將生成的氣體用少量水洗后再通入新?lián)Q的石灰水中，發(fā)覺石灰水變渾濁，但專門快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消逝的緣故可能是.為測定硫酸俊和氯化俊混合物中氯化錢的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位同學按以下實驗步驟進行實驗：稱量樣品一溶解一加過量試劑 A-過濾出沉淀B一洗滌沉淀一烘干稱量一處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果⑴實驗時，甲同學選用硝酸銀溶液作試劑 A乙同學選用氯化鋼溶液作試劑A,其中同學所選擇的試劑A不合理，理由是。⑵以下差不多上在試劑A選擇正確時進行的實驗：①為進行稱量、溶解、反應、過濾、洗滌沉淀的各項操作，預備了以下儀器：托盤天平與祛碼、燒杯、過濾器、鐵架臺及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是。②假設(shè)過濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱量， 測定結(jié)果將〔填''偏高''、''偏低。③假設(shè)實驗測得混合物的質(zhì)量為 啦，沉淀物的質(zhì)量為m^,實驗測定的氯化錢質(zhì)量分數(shù)的運算式=。.以下四種物質(zhì)在水〔20C〕、液氨〔低溫〕中各自的溶解度〔克/100克溶劑〕如下表所示：在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發(fā)生復分解反應，其化學方程式分不為：在水中;在液氨中。.有一包白色粉末，可能是CuSO、CaC@BaCM、NaSO、KOl+的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，那么白色沉淀可能是,原混合物中一定不含有。⑵向?qū)嶒灐?〕濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。那么原混合物中一定含有。⑶將實驗⑴中得到的濾液分成兩份，將實驗⑵中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導出后再通入另一份濾液中，趕忙產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。顯現(xiàn)上述現(xiàn)象的緣故是實驗⑵中產(chǎn)生的氣體里含有。⑷向?qū)嶒灑侵羞^濾后所得的濾液里加入 AgN箭液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，依照此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有,依照實驗全過程推斷，原混合物中還含有。25.某學生在課外活動中用一定量的二價金屬 所口稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗結(jié)果記錄如下表〔假設(shè)每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定〕 。依照上述實驗結(jié)果進行分析、運算，并回答以下咨詢題：⑴上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是,稀硫酸一定過量的組的編號是。⑵假設(shè)在當時實驗條件下，H2的密度為0.085克/升，那么反應所用金屬幫相對原子質(zhì)量為。⑶假設(shè)所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米3,那么反應所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。三、實驗題〔共22分〕.銅綠的要緊成分是堿式碳酸銅〔 Cut(OH)2CO〕，它能跟酸反應生成銅鹽、水和二氧化碳。某同學用小刀把家中舊銅器上的銅綠刮下，用來依次制取較純潔的硫酸銅、氧化銅和銅〔為幸免摻入固體雜質(zhì)，他沒有采納金屬或碳置換化合物中的銅的方法〕 。制取步驟分為四步：⑴填寫下面表示制取步驟和方法的方框圖〔方框內(nèi)填寫所制取物質(zhì)的化學式，方框前的橫線上填寫所加入的試劑及簡要操作〕。銅綠A BCu(OH)2c d⑵依照上面的操作步驟，在以下所示儀器中選擇實驗所需用的儀器編號和名稱:⑶寫出AC操作過程中涉及的反應的化學方程式:⑷假如實驗裝置及生成銅往常的操作都正確，但最后沒有生成銅，這是因為Mi M3.超氧化鉀(KO2)是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為 4KO+2CO=2K2CO+3Q,某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取 Q,設(shè)計出如下實驗裝置：⑴A是制取CO勺裝置，應從以下圖1、圖2、圖3中選擇。B裝置的作用是吸取A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，或置內(nèi)可能顯現(xiàn)的現(xiàn)象是。為了檢驗E中收集到的氣體，能夠在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會。⑵假設(shè)E中的石灰水顯現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為。⑶講明區(qū)的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現(xiàn)象是。四、運算題〔共12分〕.如以下圖所示，A管中盛有