四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

四川省成都市三壩鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）參考答案：D【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】由圖象可以看出，在t1時，逆反應速率增大，正反應速率減小，則該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大．【解答】解：A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3，此時正逆反應速率均增大，故A錯誤；B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，不符合，故B錯誤；C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，反應物和生成物的濃度都不變，正逆反應速率都不變，故C錯誤；D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3，該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正反應速率減小，故D正確．故選D．2.下列各項化學用語表達正確的是

(

)A．NaCl的電子式：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意圖：

D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A略3.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

(

)A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—參考答案：C略4.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略5.下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是

（

）參考答案：D略6.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在參考答案：B試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B。8.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O參考答案：A略9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB.14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.5NAC.1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.5NAD.H2O2分解制取O2的反應中，每生成0.125molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、標準狀況下，H2O不是氣體，選項A錯誤；B、CO和N2的分子量都為28，所以混合氣體的平均分子量為28，n總===0.5mol，N=nNA=0.5NA，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.5NA，選項C錯誤；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，過氧化氫分解氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，每生成0.125molO2轉(zhuǎn)移0.25NA個電子，選項D錯誤。答案選B。10.．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

D．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物參考答案：C略11.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2＋NO2→SO3＋NO

②SO3＋H2O→H2SO4

③2NO＋O2→2NO2

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是：

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱

D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：答案：D考點：根據(jù)幾個化學反應判斷催化劑參與反應特點。解析：在反應①中NO2起氧化劑的作用，從反應①、③看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。相關(guān)知識點歸納：催化劑是參與化學反應，并改變化學反應速率，而本身的化學性質(zhì)不會改變，質(zhì)量不會變化，物理性質(zhì)可能改變的物質(zhì)，催化機只影響速率不影響平衡移動。12.下列解釋實驗現(xiàn)象的離子方程式不正確的是A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+AlO2—+2H2O參考答案：B略13.下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略14.2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關(guān)系為b>a>c參考答案：C略15.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、、中的一種或幾種，取該溶液進行迂續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

，不能確定是否含有的離子是

，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學方法是

。（2）沉淀G的化學式為

。（3）寫出有關(guān)離子方程式：

步驟①中生成A

。步驟②生成沉淀I

。（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明（1）中不能確定的陰離子存在的理由是

。參考答案：（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42-

；

Fe3+

；

取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；(沒有取樣、取量扣分)（2）Fe(OH)3（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O

；

AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（4）若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl—存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯，其生產(chǎn)過程如下圖（反應條件沒有全部注明）（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式A

B

（2）反應⑤的化學方程式為

（3）上述反應中沒有的反應類型是

（填編號，下同）

A、取代反應

B、加成反應

C、氧化反應

D、酯化反應

E、消去反應參考答案：(1)(2)(3)BE18.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（甲）

（乙）（丙）（丁）填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_______(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是

。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（1）碳碳雙鍵（或）；ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2Cl＋HCl（5）（1）由甲的結(jié)構(gòu)簡式可得出含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；有碳碳雙鍵所以可以使溴的四氯化碳或酸性高錳酸鉀溶液褪色；（2）由于不能含有甲基，所以碳碳雙鍵只能在末端，故結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；（3）由框圖轉(zhuǎn)化不難看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通過消去反應得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二鹵乙烷，最后通過水解即得到乙二醇。（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需要苯和氯乙烷反應，所以