山東省東營市中國石油大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省東營市中國石油大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A.1︰2︰3

B.1︰6︰9

C.1︰3︰3

D.1︰3︰6參考答案：B2.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的H2SO4和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO參考答案：CA．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈣，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A和D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)，注意和通入CO2的區(qū)別。4.將甲、乙兩種有機(jī)物組成的混合物進(jìn)行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/g·mL－1沸點(diǎn)水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是A．蒸餾

B．干餾

C．分液

D．過濾參考答案：A略5.著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GlennTheodoreSeabory1979年在美國化學(xué)會(huì)成立100周年大會(huì)上指出：“化學(xué)，是人類進(jìn)步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認(rèn)識(shí)世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是A．研究一種新材料的性質(zhì)和用途

B．研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu)

C．研究一種新藥品的合成

D．研究一種新物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)規(guī)律

參考答案：D略6.以下說法不正確的是（

）A．由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸C．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電參考答案：C考點(diǎn)：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A、同素異形體形成的混合物可以是一種元素組成；B、酸式鹽也可以電離出氫離子；C、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別；D、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．解答：解：A、一種元素組成的物質(zhì)可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，鹽也可以電離出氫離子，如NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C、濁液、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小，故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)和非電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是水溶液和熔融狀態(tài)是否發(fā)生電離產(chǎn)生離子，是否能導(dǎo)電，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法，分散系的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．7.2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式為C3N3(NH2)3下列有關(guān)三聚氰胺的說法不正確的是（

）

A．三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

B．三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2

C．三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為6：7D．三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7％參考答案：AC略8.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題比較簡單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．9.下列敘述中，不正確的是：A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下）C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+參考答案：CA、熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A正確；B、溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下），B正確；C、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，NaHCO3放出CO2多，C錯(cuò)誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，D正確，答案選C。10.下列說法中，正確的是()①互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同②同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同③同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性④元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化⑤同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同⑥電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同⑦非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>XA．②④⑧

B．①②③C．①④⑧

D．③⑤⑥參考答案：A略11.某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．64%

B．40%

C．72%

D．60%參考答案：B12.下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

（

）

A．Cl-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：B略13.下列離子方程式的書寫正確的是A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.向石灰乳中加入鹽酸:OH-+H+=H2O參考答案：AA.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故錯(cuò)誤；C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)際是鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅再反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故錯(cuò)誤；D.向石灰乳在離子方程式中用化學(xué)式，故錯(cuò)誤。故選A。14.下列說法中正確的是A.1molO2的質(zhì)量是32g/molB.對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量C.H2的摩爾質(zhì)量是2gD.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol參考答案：D【分析】根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯(cuò)誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。15.核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號(hào)的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.異丁烷參考答案：C【詳解】A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL?；卮鹣铝袉栴}:（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為________。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。（3）下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是______(填序號(hào))。①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液②不宜長時(shí)間貯存溶液③能用來加熱④使用前要檢查是否漏水（4）配制溶液時(shí)有以下操作:①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽,則正確的操作順序是_______(填序號(hào))。（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號(hào))。①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容時(shí)俯視刻度線⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理參考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）應(yīng)該用500mL容量瓶配制，所以應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①容量瓶主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，正確；②容量瓶不宜長時(shí)間貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來加熱，錯(cuò)誤；④容量瓶使用前要檢查是否漏水，正確，答案選①②④；（4）配制溶液時(shí)的順序是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響；⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心部分酒落在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理，不影響，答案選①④⑦。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們按圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物。請回答：

(1)A

，

B是

，

C是

，

G是

。（填化學(xué)式）

(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________

(3)寫出③④的離子反應(yīng)方程式③_____________________________________________________④________________________________________________________參考答案：(1)A是

Fe

，

B是Cl2

，

C是H2，

G是Fe(OH)2

。(2)

2Fe+3Cl2==2FeCl3(3)③_Fe+2H+=H2↑+Fe2+④2Fe2++Cl2

=2Cl--+2Fe3+略18.下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?參考答案：(1)

化合態(tài)和游離態(tài)

(2)

(3).NH3

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(4)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

(5)C5H12

CH3CH(CH3)CH2CH3

C(CH3)4解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素④在周期表的位置，④為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素⑦為S，自然界存在硫單質(zhì)，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)存在；（2）⑤為Na，⑧為Cl，形成的化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合物，即形成化合物的過程為：；（3）①為H，③為N，形成最簡單氫化物為NH3；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（4）⑥為Al，發(fā)生反應(yīng)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（5）②為C，形成只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是C5H12，存在的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。點(diǎn)睛：此題的易錯(cuò)點(diǎn)是問題（3）的第二個(gè)空，應(yīng)注意是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，因此采用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備。19.A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16。又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、E兩元素原子序數(shù)之和的，D的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：(1)D位于元素周期表的位置是___________________。(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型有_________________。(3)A2B與A2E的沸點(diǎn)：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________。參考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)

離子