山東省臨沂市坊前中學高三化學聯(lián)考試題含解析

山東省臨沂市坊前中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是A.Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應無法共存B.WY2能與堿反應,但不能與任向酸反應C.原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D.熔沸點:X2R>X2Y參考答案：C3.

用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O)，下列說法正確的是A．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為2∶1B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8∶1C．相同狀況下兩電極上產(chǎn)生的氣體體積之比為4∶1D．若兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為16∶3，則D2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：AD4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略5.下列敘述正確的是（

）

A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原參考答案：A6.中國科學院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時的總反應為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關該電池說法正確的是（

）A．放電時，電子由石墨沿導線流向鋁

B．放電時，正極反應式為：Al+Li++e-=AlLiC．充電時，鋁電極質(zhì)量增加

D．充電時，PF6-向陰極移動參考答案：C新型鋁—石墨雙離子電池，充電時的總反應為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，陽極發(fā)生氧化反應：xC+PF6-?e-=CxPF6，所以充電時PF6-向陽極移動，故D項錯誤；陰極發(fā)生還原反應：Al+Li++e-=AlLi，所以A→AlLi質(zhì)量會增加，故C項正確；放電時，正極得電子發(fā)生還原反應：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B項錯誤；負極失電子發(fā)生氧化反應：AlLi?e-=Al+Li+，電子由鋁電極沿導線流向石墨電極，故A項錯誤。綜上所述，符合題意的選項為C?！军c睛】本題考查電化學原理，有一定難度，注意掌握好原電池與電解池的反應原理是解題關鍵。首先他們都遵循氧化還原反應原理，還原劑失電子發(fā)生氧化反應，氧化劑得電子發(fā)生還原反應；其次無論電解池還是原電池，陽離子運動方向與電流方向形成閉合回路，陰離子運動方向與電子方向形成閉合回路。7.清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學的看法而言，這應該屬于科學探究中的A．實驗

B．假設

C．觀察

D．分類參考答案：B略8.下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量數(shù)值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+濃度與PO的濃度B.乙炔分子中C≡C鍵能與乙烷分子中C—C鍵能C.銀與稀硝酸反應時，參加反應的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量D.Al(g)→Al3+(g)所需能量與Al(g)→Al+(g)所需能量參考答案：C略9.下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D10.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：答案：D11.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3C.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4參考答案：B略12.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B略13.下列做法不利于環(huán)境保護的是A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡易布袋代替塑料購物袋D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

參考答案：D14.下列反應中，屬于加成反應的是

參考答案：A15.十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B.Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1參考答案：D放電時為原電池，質(zhì)子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現(xiàn)錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

已知：

（Mr=122）

（Mr=150）

顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g·cm－3）苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、

20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如下圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。（2）步驟②中應控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（3）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

▲

。（4）關于步驟④中的分液操作敘述正確的是

▲

。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（5）蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是

▲

，儀器B的名稱是

▲

。（6）該實驗的產(chǎn)率為

▲

。參考答案：（12分）（1）有利于平衡不斷正移。（2分）；

（2）C（2分）；

（3）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華。（2分）；

（4）AD（2分）；（5）蒸餾燒瓶（1分），錐形瓶（1分）

（6）90%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______(填化學式)。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：___________（4）寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的化學方程式__________________寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價含氧酸濃溶液反應的化學方程式_______（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________________參考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等(4)HNO3+NH3=NH4NO3

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(5)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋解析：由元素在周期表中的位置可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S，⑨是Cl。則（1）元素⑦的原子序數(shù)是14，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性是N＞C＞Si，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，例如NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等；（4）元素③的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價含氧酸硝酸反應的化學方程式為HNO3+NH3＝NH4NO3，元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價含氧酸濃溶液濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z分解得到N，N可以轉(zhuǎn)化為⑥的單質(zhì)；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，可知N是氧化鋁，電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋。18.（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨海?）在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應室1(假設容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率V(H2)=

mol·L-1·min-1。（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學方程式為

。（3）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則：①P1

P2

(填“<”、“>”或“=”)。②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同。)，平衡常數(shù)

。③在P1壓強下，100℃時,CH3OH(g)

CO(g)+2H2(g)反應的平衡常數(shù)為

（用含a、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）減小(2分）0.0003mol·L-1·min-1(2分）

（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，沒寫可逆符號扣1分）

（3）①＜（2分）②增大；不變（每空2分，共4分）③

a2/V2

（3分）略19.6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：已知：（1）反應①的條件是

，C→D的反應類型是

，C中官能團的名稱是

。（2）下列說法中正確的是（

）a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.Ni催化下1molE最多可與2molH2加成

d.G既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應（3）E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

。（4）G的同分異構(gòu)體有多種。請寫出三種結(jié)構(gòu)中含有、且屬于酯類的同分異構(gòu)體：

、