山東省淄博市周村區(qū)第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

山東省淄博市周村區(qū)第二中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應的水化物是強酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質在常溫下可能是氣體參考答案：C略2.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．

相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．

pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．

兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

參考答案：答案：B解析：本題主要考查的是弱電解質的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小；由反應方程式可知B正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H＋)無影響，故D錯。

3.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽極室C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．電解過程中，當消耗1molOH-時，同時生成33.6LH2參考答案：C試題分析：A．根據(jù)題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，陽極室c(OH-)降低，故A錯誤；B．電解池中陽離子向陰極移動，因此Na+想陰極室移動，故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據(jù)反應Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽極反應式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過程中，當消耗1molOH-時，反應的鐵為mol，同時生成molH2，故D錯誤；故選C。4.化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是

（

）

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥和染料等

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量參考答案：C略5.下列關于硅單質及其化合物的敘述正確的是（

）①硅是構成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：略6.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應中，發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)之比是

（

）

A.5：8

B.5：4

C.5：3

D.3：5參考答案：C略7.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質，你認為正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D參考答案：B考點：氣體的收集；常溫反應氣體性質實驗裝置．.專題：實驗題．分析：A．氨水密度比空氣?。籅．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質，故B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D．氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累．8.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

(

)A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B．實驗室可以用圖1所示裝置來制取少量氨氣

C．用量筒量取20mL0.50mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.10mol·L－1H2SO4溶液

D．實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D9.是氧元素的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說法中正確的是（）

A．與是氧元素的兩種同素異形體

B．0.1mol中所含的中子數(shù)約為個

C．2mol的體積約為44.8L

D．的摩爾質量為36g

參考答案：答案：B10.現(xiàn)有濃度均為0.10mo1的①Na2CO3，溶液和②NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.①中有：B.②中有：C.①和②混合溶液中：D．①或②中都有：參考答案：A11.下列有關實驗裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積參考答案：BC略12.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略13.下列說法正確的是（）A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是3：4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4ClD．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質鍺（Ge），沒有發(fā)生氧化還原反應參考答案：C考點：硅和二氧化硅；氧化還原反應；鹽類水解的應用專題：元素及其化合物．分析：A．試管自身含有二氧化硅；B．化合價升高和降低的總數(shù)相等；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫；D．凡是有化合價的升降的反應是氧化還原反應．解答：解：A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應，故A錯誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4，故B錯誤；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體，故C正確；D．由GeO2提取半導體材料單質鍺（Ge）有化合價的升降是氧化還原反應，故D錯誤．故選C．點評：本題考查硅的化合物的性質，難度中等，注意SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體．14.下列離子方程式中正確的是（）A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH一=AIO2－+H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO4－+Ba2+=BaSO4↓C．硫化鈉溶于水中：S2一+2H2O=H2S↑+2OH—D．苯酚鈉溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3參考答案：答案：D15.A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．則A不可能是（）A．金屬單質

B．非金屬單質

C．兩性氧化物

D．堿參考答案：C考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物．.專題：元素及其化合物．分析：A．鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，與少量硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵；B．碳與少量氧氣反應生成一氧化碳，與足量氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應，但是反應物與酸、堿的用量無關；D．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉．解答：解：A．A為鐵，B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，D為硝酸，可以實現(xiàn)上述轉化，故A正確；B．A為碳，B為二氧化碳，C為一氧化碳，D為氧氣，可以實現(xiàn)上述轉化，故B正確；C．三氧化二鋁與酸、堿都能發(fā)生反應，但是反應物與酸、堿的用量無關，不能實現(xiàn)上述轉化，故C錯誤；D．A為氫氧化鈉，B為碳酸氫鈉，C為碳酸鈉，D為二氧化碳，可以實現(xiàn)上述轉化，故D正確；故選：C．點評：本題考查元素化合物知識，熟記常見元素化合物的性質是解題關鍵，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。

氫氧化鈉質量(g)

氯化鈉質量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。參考答案：（5分）由NaCl質量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質量為：

M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol

M2(NaOH)＝×2.32＝58g/mol

M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol結論：實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗②和③所取氫氧化鈉樣品應該是NaOH·H2O。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修2：化學與技術】

I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行。該反應的化學方程式是

。

II.濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產品回收。其生產工藝流程如下

已知：①菱錳礦中主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+。

②生成氫氧化物的pH如下表：物質Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp)

難溶物質Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40

⑵菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是

。⑶MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是

。

⑷使用氨水的目的是調整pH值到

(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是

。

⑸電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為

。參考答案：（1）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2）MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑

（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（4）2.8~7.6之間

作沉淀劑，生成NiS、CoS沉淀（5）

2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn

附：因為pOH={pKsp[Fe(OH)3]-pC(Fe3+)}÷3={38.55-5}÷3=11.18，所以pH=2.82=2.8略18.A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：（1）B與甲反應的化學方程式是

。B與NaOH溶液反應的離