山東省淄博市淄川區(qū)嶺子鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省淄博市淄川區(qū)嶺子鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（

）A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O參考答案：A試題分析：A，根據(jù)C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負極生成，錯誤；B，在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率比化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進了反應(yīng)的發(fā)生，正確；C，原電池中陽離子向正極移動，正確；D，電池的總反應(yīng)實質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，正確，答案選A?？键c：考查對原電池反應(yīng)的判斷2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑參考答案：D略3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

①

②

③ ④

A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化參考答案：D略4.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的相對分子質(zhì)量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略6.下列說法錯誤的是A、回收洗相片用的定影劑可提取鎂

B、回收不銹鋼可提取鉻、鎳、鐵等金屬C、回收一拉罐可提取鋁 D、回收精練銅的陽極泥可提取金、銀等貴金屬參考答案：A7.某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是

A.xn-含有的中子數(shù)為b

B.xn-含有的電子數(shù)為a–n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b

D.一個X原子的質(zhì)量約為

g參考答案：D略8.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B9.下列說法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價鍵總數(shù)約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標(biāo)準狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略10.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A項正確。11.圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略12.將質(zhì)量為mg的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為A．5.52g

B．(m+6.8)g

C．(m+2.55)g

D．(m+12.0)g

參考答案：C略13.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略14.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是①1mol該有機物可消耗3molH2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D15.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用如圖所示的裝置驗證稀硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO而不是NO2(1)空氣對實驗影響很大。為了預(yù)先除去裝置中的空氣，在A裝置中產(chǎn)生的氣體是

，檢驗裝置中的空氣已被除凈的方法是

；E中應(yīng)加入的試劑是

；(2)關(guān)閉彈簧夾a和d，打開b，由分液漏斗向試管B中滴加稀硝酸，裝置C中的氣體呈

色，裝置D的作用是

；關(guān)閉彈簧夾d的目的是

；(3)將A裝置換成鼓氣球，鼓入少量空氣，C中氣體的顏色變?yōu)?/p>

色，此時彈簧夾b應(yīng)打開，d應(yīng)

(填“打開”或“關(guān)閉”)；(4)實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被E中的溶液充分吸收

。

參考答案：答案:（1）H2，在E管口檢驗H2的純度，NaOH溶液

（2）無

儲存氣體防止NO逸出（3）紅棕

關(guān)閉（4）鼓入足量空氣后再將彈簧夾d慢慢打開，繼續(xù)鼓入空氣直至氣體顏色褪去（其它合理的也可以）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯

價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為

，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子

mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

Cu2＋＋

I－→

CuI＋

I3－

參考答案：

略18.某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。回答下列問題：（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n(KClO3)：n(AO2)=

③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝-393.5kJ/mol

B(s)+O2(g)=BO2(g)

△H＝-296.8kJ/mol

A(s)+2B(s)=AB2(l)

△H＝+89.7kJ/mol

寫出AB2(l)在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)，AO+2H2AH3OH。測得如下數(shù)據(jù)：t/min0510AO/mol·Lˉ11.000.650.50H2/mol·Lˉ12.00

1.00AH3OH/mol·Lˉ10.000.350.50①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率=

②已知此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進行到10min時

（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)。參考答案：略19.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________。

參考答案：答案：（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性

氧化性

（3）0.6mol

（4）使