山東省淄博市高青縣黑里寨中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省淄博市高青縣黑里寨中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為(

)A.25%

B.75%

C.88%

D.32%參考答案：A略2.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—參考答案：C3.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C4.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略5.將5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后沒有金屬剩余，該溶液可能為A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D略6.在十七大報(bào)告中指出：“建設(shè)生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增長方式和消費(fèi)方式……主要污染物排放得到有效控制?！毕铝凶龇ǚ显撝笇?dǎo)思想的是

（

）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動(dòng)林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產(chǎn)燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案：D7.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無法確定是否含有氯離子情況下，負(fù)電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯(cuò)誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．8.實(shí)驗(yàn)室有五個(gè)藥品柜，已經(jīng)存放的藥品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜鹽酸、硫酸燒堿、氫氧化鋇硫、紅磷銅、鋅碳酸鈉、硝酸鉀現(xiàn)在新購進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對(duì)其保存方法不正確的是（）A．硝酸裝進(jìn)棕色細(xì)口瓶放在甲柜B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜D．硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶放在戊柜參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：在化學(xué)藥品的保存中，一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，利用單質(zhì)、酸、堿、鹽的概念來判斷物質(zhì)是否屬于同一類別．解答：解：A．硝酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，故A錯(cuò)正確；B．氫氧化鉀和二氧化硅反應(yīng)生成粘性是硅酸鉀，硅酸鉀能將玻璃瓶塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鉀溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B錯(cuò)誤；C．硫、紅磷、碘單質(zhì)都屬于單質(zhì)，故C正確；D．硝酸銀、碳酸鈉、硝酸鉀都屬于鹽，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)類別的認(rèn)識(shí)和藥品的存放，學(xué)生應(yīng)明確分類是一種科學(xué)的方法，要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中多應(yīng)用，難度不大．9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-

C．NH4+、H+、Al3+、SO42-

D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3-參考答案：B10.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.

2mol

B.

1

mol

C.

0.5mol

D.

0.25mol

參考答案：答案：D

解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價(jià)改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價(jià)的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol。

11.A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正確的是A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半徑大小關(guān)系是：A＞C＞BC．B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D．向AlCl3溶液中加過量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可得白色沉淀參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)；B．氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1×10﹣13mol/L；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，1mol氧氣得到4mol電子；D．該反應(yīng)中，銨根離子中的氮原子被氧化成氮?dú)?，硝酸根離子中部分氮原子被氧化成氮?dú)猓?mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子．解答：解：A．0.2mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：（﹣0）×0.2mol=mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：=mol，生成的H2分子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數(shù)目為10﹣13NA，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．該氧化還原反應(yīng)中，生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移了15mol電子，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：=3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)D為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中化合價(jià)變化情況．13.一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)中MnO2是還原劑B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用D．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B略14.剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.離子交換膜允許H+和OH－通過C.負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD.電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O參考答案：B【分析】由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。15.環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述錯(cuò)誤的是A．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________?！?/p>

▲

用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為。

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________?！?/p>

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：(1)A-F的反應(yīng)類型是_____________；G中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)A-C的反應(yīng)方程式是____________________________________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點(diǎn)是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有__________種。①X對(duì)分子質(zhì)量比C少54

②氧原子數(shù)與C相同

③能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：(1)消去反應(yīng)

碳碳雙鍵和羧基

(2)

(3)

(4)同意；

在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子

(5)HCOOC（CH3）3

5試題分析：化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)甲基，環(huán)上只有一個(gè)取代基；F分子中不含甲基：能與氫氧化銅反應(yīng)，含有醛基；A是；A與氫氧化銅反應(yīng)生成酸，B可能是;A水解生成C，C是；C氧化為D，D是;D在一定條件下縮聚為E是；A在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)是,F與氫氧化銅反應(yīng)生成;H加聚生成（1）A→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；G中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羧基．（2）A→C的反應(yīng)方程式是；（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是，E的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）在堿性環(huán)境下氯原子有可能水解，使得B中沒有氯原子．（5）氧原子數(shù)與C相同、相對(duì)分子質(zhì)量比C少54，X的分子式為C5H10O2；能發(fā)生水解反應(yīng)說明是酯，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是HCOOC(CH3)3．只含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體5種；HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3。18.[選修：化學(xué)與技術(shù)]空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在周期表中位于

周期

族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是

____。（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為

。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：

。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是

。（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是________________________。參考答案：（1）4，VIIA（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略19.23．（12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL0.50mol·L