第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能 單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第四章化學(xué)反應(yīng)與電能單元測(cè)試卷一、單選題1．羥基自由基是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為、的原電池一電解池組合裝置(如圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為正極，其電極的電極反應(yīng)式為：B．工作一段時(shí)間，b極附近減小C．系統(tǒng)工作時(shí)，電流由b極經(jīng)III、II、I室流向a極D．系統(tǒng)工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移消耗苯酚2．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可以用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是A．雙極膜中間層中的在外電場(chǎng)作用下向石墨電極方向遷移B．KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用C．鉛電極上的反應(yīng)式為：D．理論上外電路中遷移了2mol電子時(shí)，制得2mol乙醛酸3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電解后(電極未從溶液中取出)陰極上析出的銅會(huì)消失。為探究銅“消失”的原因，該小組同學(xué)用不同電解質(zhì)溶液(足量)、在相同時(shí)間內(nèi)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。裝置序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(電解后)I溶液溶液仍呈藍(lán)色，附著的銅層無(wú)明顯變化II稀溶液溶液由藍(lán)色開(kāi)始變?yōu)闇\黃綠色，2min后溶液變渾濁III濃溶液溶液由綠色逐漸變?yōu)樯铧S綠色(略黑)，附著的銅層變薄已知：①②(無(wú)色)③；黃色下列分析不正確的是A．電解后溶液的減小，原因是B．濃溶液呈綠色原因是增大，平衡正向移動(dòng)C．II中溶液變渾濁，推測(cè)難溶物為D．III中溶液變?yōu)樯铧S綠色，推測(cè)原因是，溶液中增大4．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用C．當(dāng)0.1molZn完全消耗時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.204×1023D．該電池電流由正極經(jīng)外線路流向負(fù)極5．如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，外電路中電子流動(dòng)方向由A到BB．放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷增大C．充電時(shí)，B極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，A、B兩極電極材料均減重6．有A、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時(shí)，E2+先被還原。則A、B、D、E金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳．A>B>E>D B．A>B>D>EC．D>E>A>B D．D>A>B>E7．某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．電流由極沿導(dǎo)線流向極B．極發(fā)生的反應(yīng)為，周圍增大C．鹽橋中向極移動(dòng)D．電路中通過(guò)電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)A．粗銅接電源負(fù)極B．純銅做陰極C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D．純銅片增重2.56g，電路中通過(guò)電子為0.04mol9．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是A．鋅做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有Zn2+B．鉑做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有Zn2+C．鋅做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有Fe2+D．鋅做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有Zn2+10．利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕速率B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵的保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵的保護(hù)屬于外接電流的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)11．周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來(lái)已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，可制取各種硫化物；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒和碲(52的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽(yáng)極泥(含CuSe)為原料回收，以電解強(qiáng)堿性溶液制備。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．的燃燒：

B．遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸：C．電解強(qiáng)堿性溶液的陰極反應(yīng)：D．CuSe和濃硝酸反應(yīng)：12．銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．鋅是負(fù)極B．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2C．Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從鋅電極經(jīng)外電路轉(zhuǎn)移到Ag2O電極13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．3g二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為0.2NAB．1L1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)不足NA14．一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a與電源的正極相連B．該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氧氣C．電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為D．反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為二、填空題15．二氧化碳的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵。I.利用和合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：已知：a.b.c.(1)計(jì)算_______。(2)一定條件下，向密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和發(fā)生上述反應(yīng)，使用不同催化劑經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖所示：甲醇的選擇性①210-270℃間，在甲醇的選擇性上，催化效果較好的是_______。②210-270℃間，催化劑2條件下的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，可能原因?yàn)開(kāi)______。II.工業(yè)上用和通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素：。t℃時(shí)，向容積恒定為的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)。(3)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.相同時(shí)間內(nèi)，鍵斷裂，同時(shí)有鍵形成b.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化c.d.容器內(nèi)氣體的密度不再改變(4)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min03070801001.6l.00.80.80.8的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；t°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。III.中科院研究所利用和甲酸(HCOOH)的相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示：(5)放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)為_(kāi)______；若電池工作時(shí)產(chǎn)生a庫(kù)侖的電量，則理論上消耗鋅的質(zhì)量為_(kāi)______g。(已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖)16．如圖所示，甲池中電池反應(yīng)式為，已知B電極質(zhì)量不變，C、D為石墨電極，乙池中為200mL飽和NaCl溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A極為_(kāi)__________極(填“正”或“負(fù)”)，電極材料為_(kāi)__________，發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(2)寫出乙池的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________；陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(3)A電極質(zhì)量減少0.64g時(shí)，此時(shí)乙池中電解液中c(OH-)=___________mol·L-1(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化)，C電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。17．I.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。II.電化學(xué)技術(shù)是有效解決CO、SO2、NOx等大氣污染的重要方法，某興趣小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸，裝置如下：(3)電解質(zhì)溶液中離子向_______(填“A極”或“B極”)移動(dòng)。(4)請(qǐng)寫出負(fù)極電極反應(yīng)式_______。(5)用該原電池做電源，石墨做電極電解2LAgNO3和KNO3混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為_(kāi)______，析出銀的質(zhì)量_______g。(6)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過(guò)程中能量變化示意圖。請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。18．I．某化學(xué)活動(dòng)小組利用如甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(其中鹽橋?yàn)楹蠯Cl飽和溶液的瓊脂)(1)在甲圖裝置中，當(dāng)檢流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)镵＋移向________(填“A”或“B”)燒杯。(2)在甲圖裝置中銅電極為電池的________極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________

。II．該小組同學(xué)提出設(shè)想，如果該實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅線)，檢流計(jì)指針是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)：該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)，回答下列問(wèn)題：(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)行了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯C實(shí)際為原電池，D成了用電器。對(duì)于圖乙燒杯C實(shí)際是原電池的問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu作電極。H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱。由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。19．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中甲是_____裝置。(“原電池”或“電解池”)(2)下列電極的名稱：A(石墨)電極的名稱是_____。(3)寫出通入O2的電極的電極反應(yīng)式_____。(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_____mol；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_____(填序號(hào))。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3(5)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陰極反應(yīng)式是：_____。②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_____(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。三、實(shí)驗(yàn)題20．綠色電源“直接二甲醚()燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：(1)正極為_(kāi)______電極(填“A”或“B”)，移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“由A到B”或“由B到A”)，寫出A電極的電極反應(yīng)式：_______。(2)和是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收和NO。①a是直流電源的_______極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。(3)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池。以—空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為，極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前溶液的物質(zhì)的量濃度是_______？(寫出計(jì)算過(guò)程)21．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！緦?shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象?。阂婚_(kāi)始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色?，F(xiàn)象ⅱ：一段時(shí)間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡角度說(shuō)明濃鹽酸的作用：_________。(2)探究現(xiàn)象ⅰ產(chǎn)生的原因：①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是_________(填化學(xué)式)。②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入足量鹽酸和_________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵谏鲜鲞^(guò)程中可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)被氧化的原因，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2?！緦?shí)驗(yàn)2】用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。③實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是_________。(3)解釋現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因：綜合上述結(jié)果，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋，現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因?yàn)開(kāi)________。四、原理綜合題22．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。(1)下圖中，為了減緩海水對(duì)鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號(hào))。a.碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。(2)利用電解法制備(下圖為簡(jiǎn)易原理裝置)。在_______(填“A”或“C”)區(qū)生成。請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式分析產(chǎn)生的過(guò)程_______。(3)用二甲醚()燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有)轉(zhuǎn)化為。原理如下圖：①燃料電池中的負(fù)極是_______(填“M”或“N”)電極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______。②用電極反應(yīng)式和離子反應(yīng)方程式解釋陽(yáng)極區(qū)域能將酸性含鉻廢水(主要含有)轉(zhuǎn)化為的原因_______。五、工業(yè)流程題23．鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦制備高純度的氫氧化鎳，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)鐵鎳礦石粉碎的目的是_______。(2)“酸溶”時(shí)，所加入的試劑A是硫酸，溶液中有等_______種金屬陽(yáng)離子生成，廢渣1的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)“除鐵”時(shí)的作用是_______。(4)“除銅”時(shí)，所用的試劑B可選用或，你認(rèn)為選用最好的是_______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)“除鈣、鎂”過(guò)程形成的廢渣3的化學(xué)式為_(kāi)______。(6)已知常溫下，該流程在“沉鎳”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液約為_(kāi)______時(shí)，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度；)。(7)Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②右側(cè)的離子交換膜為_(kāi)______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陰極區(qū)a%_______b%(填“>”、“=”或“<”)。③Na2FeO4作為高效凈水劑的工作原理是：_______。答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．D【分析】設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2和H2O的原電池電解池組合裝置；由圖可知，左側(cè)為原電池，a極六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為三價(jià)鉻發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則b為負(fù)極；右側(cè)為電解池，c為陰極、d為陽(yáng)極；【詳解】A．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式:，選項(xiàng)A正確；B．電池工作時(shí)，b為負(fù)極，苯酚失電子被氧化為CO2，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，生成H+，所以pH減小，選項(xiàng)B正確；C．由分析可知，a為正極，b為負(fù)極，系統(tǒng)工作時(shí)，內(nèi)電路電流由b極經(jīng)Ⅲ、II、I室流向a極，選項(xiàng)C正確；D．苯酚被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)電子守恒可知，C6H5OH-28e-，故系統(tǒng)工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移28mole-時(shí)，d極、b極各消耗1mol苯酚，共消耗2mol苯酚，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2．D【分析】該裝置為電解池，鉛電極上羧基被還原為醛基，發(fā)生還原反應(yīng)則為陰極，右側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．鉛電極為陰極，雙極膜的左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，中間層的

H+在外電場(chǎng)作用下，向左側(cè)即鉛電極方向遷移，故A錯(cuò)誤；B．電解池工作時(shí)，右側(cè)Br-氧化為Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，Br2再還原為Br-，說(shuō)明KBr還起催化作用，故B錯(cuò)誤；C．鉛電極上反應(yīng)物為乙二酸生成物為乙醛酸，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：，故C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸、與1mol乙二醛轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸均轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，則制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子，故D正確；答案選D。3．A【詳解】A．電解后溶液的減小，是由于2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，而不是由于Cu2+水解，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，即[Cu(H2O)4]2+呈藍(lán)色，[CuCl4]2-呈黃色，則濃溶液呈綠色原因是增大，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色和黃色混合溶液呈綠色，B正確；C．由題干已知信息①可知，II中溶液變渾濁，推測(cè)難溶物為，C正確；D．由題干已知信息[CuCl4]2-呈黃色可知，III中溶液變?yōu)樯铧S綠色，推測(cè)原因是，溶液中增大，D正確；故答案為：A。4．D【詳解】A．該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以鋅做負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以二氧化錳做正極，B錯(cuò)誤；C．電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D．電流的方向?yàn)橛烧龢O經(jīng)外線路流向負(fù)極，D正確。故選D。5．D【分析】根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)式，放電時(shí)Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，可知Pb是負(fù)極、PbO2是正極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，Pb是負(fù)極、PbO2是正極，外電路中電子流動(dòng)方向由B到A，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，反應(yīng)消耗硫酸，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷降低，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，Pb是負(fù)極，充電時(shí)，B極是陰極，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)；B是陰極，電極反應(yīng)式為，兩極電極材料均減重，故D正確；選D。6．D【分析】一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作原電池負(fù)極?！驹斀狻坑蠥、B、D、E四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→B，則A作負(fù)極，即金屬活動(dòng)性：A＞B；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，則證明金屬活動(dòng)性：D＞A；用惰性電極電解含有相同濃度的B2+、E2+的溶液時(shí)，E2+先被還原，則說(shuō)明氧化性：E2+＞B2+，即還原性：B＞E，綜上所述，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：D>A>B>E；故答案為：D。7．B【分析】極氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，極是負(fù)極；極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，極是正極。【詳解】A．電流由正極流向負(fù)極，即電流由極沿導(dǎo)線流向極，故A錯(cuò)誤；B．是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?，周圍增大，故B正確；C．處理垃圾滲透液的裝置屬于原電池，溶液中的陰離子移向負(fù)極，所以氯離子向極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D．電池總反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移電子時(shí)生成氮?dú)?，故電路中通過(guò)電子時(shí)，產(chǎn)生氮?dú)?，?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】A．電解精煉時(shí)，粗銅做陽(yáng)極接電源正極，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉時(shí)，純銅做陰極，故B正確；C．活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag＞Au，所以Zn－2e－=Zn2+，不活潑金和銀以單質(zhì)的形式沉積在陽(yáng)極附近形成陽(yáng)極泥，故C錯(cuò)誤；D．純銅片增重2.56g，即0.04mol，由Cu2++2e－=Cu知，電路中通過(guò)的電子應(yīng)為0.08mol，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．A【詳解】電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)中含有與鍍層相同金屬元素的可溶性鹽，在鐵制品上鍍上一層鋅，則鍍層鋅作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，符合條件的為A，故答案為：A。10．D【詳解】A．開(kāi)關(guān)K置于M處，形成鐵鋅原電池，X為鋅棒，為負(fù)極，鐵為正極，可減緩鐵的腐蝕速率，A正確；B．開(kāi)關(guān)K置于M處，形成鐵鋅原電池，X為鋅棒，較活潑，為負(fù)極，鐵為正極，利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵，B正確；C．開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵接電源的負(fù)極形成電解池的陰極被保護(hù)，屬于外接電流的陰極保護(hù)法，C正確；D．開(kāi)關(guān)K置于N處，X極接電源的正極，形成電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。11．C【詳解】A．根據(jù)題意可知燃燒熱為，燃燒的熱化學(xué)方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成硫酸與鹽酸，故不應(yīng)該出現(xiàn)亞硫酸根，應(yīng)該為硫酸根，，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)堿性環(huán)境，陰極得電子，，故C正確；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2Se，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12．C【詳解】A．活潑金屬鋅為負(fù)極，A正確；B．堿性條件下，負(fù)極Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，B正確；C．Ag2O電極是電源的正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．活潑金屬鋅為負(fù)極，．Ag2O電極是電源的正極，電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，D正確；故選C。13．B【詳解】A．3g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.05mol，化學(xué)鍵的數(shù)目為0.05NA×4=0.2NA，A正確；B．1L0.1mol·L﹣1硫酸鈉溶液中溶質(zhì)含有的氧原子數(shù)為0.4NA，還有大量溶劑中也含有氧原子但是無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解100mL0.1mol?-1L的CuSO4溶液，陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu，而后H+放電生成H2，陽(yáng)極上一直是OH-放電生成O2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.04NA個(gè)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO的物質(zhì)的量為=1mol，11.2LO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，混合后反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體的分子總數(shù)小于NA，D正確；故選B。14．B【分析】由圖中裝置可知為電解池，a電極是變?yōu)?，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)變化生成時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低得電子，則反應(yīng)器Ⅰ中的為，所以氣體M是氧氣，則右側(cè)產(chǎn)生氣體N為氫氣，隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，允許OH-透過(guò)，以此分析；【詳解】A．由分析可知，a電極是變?yōu)椋現(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽(yáng)極，b極為陰極，陽(yáng)極與外接電源正極相連，A正確；B．根據(jù)圖示以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氫氣，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陰極b發(fā)生的反應(yīng)式為，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故答案為：B。15．(1)(2)

催化劑Ⅰ

升高溫度，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，相同反應(yīng)時(shí)間轉(zhuǎn)化率增大(3)bd(4)

25(5)

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，方程式，（2）根據(jù)圖中曲線，使用催化劑Ⅰ，甲醇的選擇性較高；升高溫度，催化劑Ⅱ活性增大，反應(yīng)速率加快，在相同反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)增多，轉(zhuǎn)化率增大。（3）對(duì)于反應(yīng)：a.相同時(shí)間內(nèi)，鍵斷裂，同時(shí)有鍵形成，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b.容積恒定的容器中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，壓強(qiáng)是變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b正確c.，c錯(cuò)誤；d.根據(jù)，是變量，密度是變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d正確。故選bd。（4）根據(jù)三段式，，（5）放電時(shí)，正極上，電極反應(yīng)為：，根據(jù)反應(yīng)：，列式計(jì)算，。16．(1)

負(fù)

銅

氧化(2)

2Cl--2e-=Cl2↑

2H＋＋2e-=H2↑(3)

0.1

0.224【詳解】（1）甲池中電池反應(yīng)式為，B電極質(zhì)量不變，可知B電極反應(yīng)為：，B為正極，則A為負(fù)極，電極材料為Cu，電極反應(yīng)為：，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；銅；氧化；（2）乙池為電解池，C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，D為陰極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑。故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H＋＋2e-=H2↑；（3）A極有0.64gCu溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池中C極上生成0.01molCl2，體積為：0.224L，溶液中生成0.02molOH-。；故答案為：0.1；0.224；17．(1)3X+Y?2Z(2)0.025mol/(L·min)(3)A極(4)SO2-2e-＋2H2O=＋4H＋(5)

0.1mol·L-1

21.6g(6)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234kJ/mol【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)至2min時(shí)，，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為。（3）由圖可知，該裝置為原電池，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸，則S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則A極為負(fù)極，B極為正極，原電池中，陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則電解質(zhì)溶液中離子向A極移動(dòng)。（4）A極為負(fù)極，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則負(fù)極電極反應(yīng)式SO2-2e-＋2H2O=＋4H＋。（5）根據(jù)通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體可知，陽(yáng)極上為水電離出的氫氧根離子放電，失去電子生成氧氣，陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極上首先是Ag+得電子放電生成銀單質(zhì)，然后是H+放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，，由此可知，電解過(guò)程經(jīng)歷了兩個(gè)階段，第一階段：電解AgNO3溶液，第二階段：電解HNO3和KNO3混合溶液，該階段實(shí)際為電解水。兩極均產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則陽(yáng)極生成0.1mol氧氣，陰極生成0.1mol氫氣，設(shè)AgNO3物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)陰陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子守恒可得0.1mol4=0.1mol2+xmol，解得x=0.2mol，即AgNO3物質(zhì)的量為0.2mol，第一階段電解AgNO3溶液，生成硝酸，第二階段實(shí)際為電解水，則根據(jù)第一階段電解方程式：，可得Ag~H+，則生成氫離子物質(zhì)的量為0.2mol，假設(shè)電解前后溶液體積不變，則電解后溶液中H+的濃度為，析出銀的質(zhì)量0.2mol108g/mol=21.6g。（6）由圖可知，1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過(guò)程中，放出熱量為368-134=234kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234kJ/mol。18．(1)B(2)

正

還原

Cu2++2e-=Cu(3)

2H++2e-=H2；

O2+4e-+2H2O=4OH-【詳解】（1）在甲圖裝置中，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極、銅是正極，當(dāng)檢流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)镵＋移向B燒杯。（2）在甲圖裝置中，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極、銅是正極，正極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。（3）①Zn、Cu作電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液，正極氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2；②由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。19．(1)原電池(2)陽(yáng)極(3)O2+4e-+2H2O=4OH-(4)

0.0125

BD(5)

2H++2e-=H2↑##2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B【分析】甲裝置為燃料電池，通燃料的一極是負(fù)極，該極甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，通氧氣的一極為正極；乙池、丙池均是電解池，A電極與原電池正極相連，為陽(yáng)極，則B電極為陰極，D電極與原電池負(fù)極相連，為陰極，則C電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，甲裝置為燃料電池，是原電池，故答案為：原電池。（2）據(jù)分析，A(石墨)電極的名稱是陽(yáng)極，故答案為：陽(yáng)極。（3）通入O2的電極是正極，電極反應(yīng)式：，故答案為：。（4）乙池中B(Ag)極的電極反應(yīng)為，當(dāng)B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)即n(Ag)=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol，甲中正極反應(yīng)為：，則轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)消耗的氧氣為0.0125mol；丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質(zhì)，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，當(dāng)析出一價(jià)金屬時(shí)，其摩爾質(zhì)量為1.6÷0.05=32g/mol，無(wú)符合題意的選項(xiàng)，當(dāng)析出的是二價(jià)金屬，則其摩爾質(zhì)量為(1.6÷0.05)2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銀放電結(jié)束后水放電，所以也可能是硝酸銀，故選BD。故答案為：0.0125；BD。（5）①該電解槽的右側(cè)電極和電源負(fù)極相連，為陰極，用陽(yáng)離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，所以該極的反應(yīng)式是：；②結(jié)合以上分析可知在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出；故答案為：；B。20．(1)

B

由A向B

(2)

陰

(3)

根據(jù)，，所以還發(fā)生了，轉(zhuǎn)移電子為，由，，電解前溶液的物質(zhì)的量濃度是【分析】原電池正負(fù)極的判斷：①失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；②得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極；③電子流向是負(fù)極流向正極；④電流流向是正極流向負(fù)極；⑤陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極；⑥可以和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)的是負(fù)極，若兩極都發(fā)生反應(yīng)則活潑性較強(qiáng)的一極是負(fù)極；⑦一般負(fù)極溶解逐漸溶解，正極逐漸增重或有氣泡產(chǎn)生；⑧一般有氧氣參與的一極是正極；【詳解】（1）如圖，電極B通入氧氣，作為電池的正極，酸性條件下，電極反應(yīng)式為，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以氫離子由A向B移動(dòng)；電極A為電池負(fù)極，二甲醚()在電極A放電，電極反應(yīng)式為，故填B；由A向B；；（2）①如圖，為電解質(zhì)裝置，電解池右邊通入稀硫酸和二氧化硫的混合液，流出的是較濃的硫酸，說(shuō)明二氧化硫被氧化，在右側(cè)放電，被氧化，電極反應(yīng)式為，b為電源的正極，則a為電源的負(fù)極，電解池左側(cè)為陰極室，在陰極區(qū)放電，電極反應(yīng)式為，故填陰；②電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，呈酸性，陰極的電極反應(yīng)為，故填；（3）如圖，該裝置為以—空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，裝置A中電極a通入空氣，為電池正極，堿性條件下，電極反應(yīng)式為，則電極為電池負(fù)極，根據(jù)總反應(yīng)，可知負(fù)極電極反應(yīng)式為；裝置B為電解池，電極b(惰性電極)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；電極c剛開(kāi)始時(shí)銅離子放電，電極反應(yīng)式為，當(dāng)銅離子消耗完之后，氫離子放電生成氫氣，反應(yīng)為，當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，若只生成氧氣，根據(jù)，生成氣體0.01mol，標(biāo)況下體積為<0.448L，所以還有氫氣生成，標(biāo)況下體積為0.224L，物質(zhì)的量為，根據(jù)，消耗電子0.02mol，根據(jù)電子守恒，發(fā)生反應(yīng)消耗電子為0.04mol-0.02mol=0.02mol，則銅離子的物質(zhì)的量為0.01mol，電解前溶液的物質(zhì)的量濃度是，故填；根據(jù)，，所以還發(fā)生了，轉(zhuǎn)移電子為，由，，電解前溶液的物質(zhì)的量濃度是。21．(1)Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，鹽酸抑制氯化鐵水解(2)

SO2

2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+

足量BaCl2溶液

Fe3++e-=Fe2+

Fe3+能夠氧化(3)隨著FeCl3與Na2SO3之間氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，F(xiàn)eCl3與Na2SO3濃度降低，使得平衡2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺【分析】FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解導(dǎo)致配制的溶液顯渾濁，在制取FeCl3澄清溶液時(shí)，一般是將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋至相應(yīng)的濃度。FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性；Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，發(fā)生的水解反應(yīng)2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3相互促進(jìn)，產(chǎn)生較大濃度Fe(OH)3(膠體)，使溶液紅褐色加深；產(chǎn)生的H2SO3分解產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。同時(shí)Fe3+具有氧化性，與還原性微粒會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，據(jù)此檢驗(yàn)Fe2+的存在。被氧化產(chǎn)生，可根據(jù)BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。【詳解】（1）配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，這是由于FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在用水溶解配制溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生鹽的水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，產(chǎn)生Fe(OH)3使溶液變渾濁，向其中加入鹽酸時(shí)，鹽酸抑制氯化鐵水解，能夠得到澄清溶液；（2）①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO3溶液，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該物質(zhì)發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生H2SO3濃度增大，分解產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是SO2；②乙同學(xué)認(rèn)為Fe3+具有氧化性，而具有還原性，二者在溶液中還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知其離子方程式為：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入足量鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵谏鲜鲞^(guò)程中可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)被氧化的原因，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2；