高一年級(jí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練試題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一年級(jí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練試題進(jìn)入到高一階段，大家的學(xué)習(xí)壓力都是呈直線(xiàn)上升的，因此平日的積累也顯得尤為重要，我高一頻道為大家整理了《高一年級(jí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練試題》夢(mèng)想大家能謹(jǐn)記呦??！

1．向一小燒杯中分別參與等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地參與一綠豆大小的金屬鈉，可能查看到的現(xiàn)象符合圖中的

A

2．以下關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是

A．金屬鈉和氧氣回響，條件不同，產(chǎn)物不同

B．鈉長(zhǎng)期置于空氣中，外觀(guān)不能形成致密氧化膜

C．鈉與水回響時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)

D．由于鈉對(duì)比活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性依次表中鈉后面的金屬

鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。

D

3．對(duì)于金屬的以下表達(dá)不正確的是

A．在點(diǎn)燃Mg、Al之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去外觀(guān)的氧化膜

B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁不會(huì)滴落下來(lái)

C．金屬都能與O2在加熱條件下回響

D．金屬元素在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，由于它們大多有較強(qiáng)的恢復(fù)性

加熱鋁條至熔化，由于鋁條外觀(guān)的Al2O3熔點(diǎn)較高，鋁條不會(huì)滴落下來(lái)；惰性金屬與O2不易發(fā)生回響，如Au。

C

4．將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不成能查看到的現(xiàn)象是

A．溶液中有藍(lán)色沉淀生成

B．有氣體生成

C．有紅色物質(zhì)析出

D．鈉熔成小球浮游在液面上

鈉投入到CuSO4溶液中首先與水回響：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此時(shí)鈉熔化成閃亮的小球浮游在液面上，有氣體生成；生成的NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解回響，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；A、B、D項(xiàng)所指的現(xiàn)象均能查看到，但鈉不能將銅置換出來(lái)。

C

5．以下說(shuō)法正確的是

A．鈉保存在煤油里的理由之一是它極易與氧氣回響

B．鋁在空氣中很輕易燃燒

C．鎂外觀(guān)的氧化膜疏松，不能養(yǎng)護(hù)內(nèi)層金屬

D．鐵銹的主要成分是Fe3O4

鋁在空氣中易與O2回響生成Al2O3，但不易燃燒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與O2回響生成致密的MgO薄膜，能養(yǎng)護(hù)其內(nèi)層金屬，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O，而非Fe3O4，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

A

6．以下關(guān)于金屬性質(zhì)的表達(dá)中，正確的是

A．1molNa與足量鹽酸回響消耗的HCl比1molNa在空氣中久置后再與足量鹽酸回響消耗的HCl少

B．打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落

C．點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨

D．鐵只能與氧氣回響，與氯氣不回響

1molNa最多消耗1molHCl，生成1molNaCl,1molNa在空氣中久置轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na2CO3與HCl回響，最終生成NaCl，由Na＋守恒知需1molHCl，A項(xiàng)不正確；鋁易與O2回響生成Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)較高，鋁不會(huì)滴落，B項(xiàng)不正確；鐵能與O2和Cl2回響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

C

7．不能正確表示以下回響的離子方程式的是

A．鈉與水回響：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．鈉與CuSO4溶液回響：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．鈉與鹽酸回響：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．鈉跟氯化鉀溶液回響：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B中鈉與CuSO4溶液回響的實(shí)質(zhì)是鈉與水回響生成的氫氧化鈉再與CuSO4回響，總化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===CuOH2↓＋H2↑＋Na2SO4。

B

8．把金屬鈉投入到以下物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是

A．HClB．Na2SO4

C．FeCl3D．NaOH

金屬鈉投入溶液中，由于Na變?yōu)殡x子形式溶于溶液，會(huì)使溶液質(zhì)量增加；但是鈉與水、與酸H＋回響放出H2，都使溶液質(zhì)量減輕；且鈉與水回響生成的堿還有可能和鹽的離子生成難溶的堿導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量是否減輕，就要看這一增一減的凈結(jié)果。A中2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，H＋換成Na＋，溶液質(zhì)量增加；B中Na與水回響，H2O中H＋換成Na＋，溶液質(zhì)量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3===2FeOH3↓＋6NaCl＋3H2↑，鮮明溶液質(zhì)量減輕；D中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液質(zhì)量增加。

C

9．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，其次塊在氧氣中常溫下充分回響，那么以下說(shuō)法正確的是

A．第一塊鈉失去電子多

B．兩塊鈉失去電子一樣多

C．其次塊鈉的回響產(chǎn)物質(zhì)量

D．兩塊鈉的回響產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

B

10．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：外觀(guān)急速變暗→“出汗”→變成白色固體粉末，以下有關(guān)表達(dá)中正確的是

A．外觀(guān)急速變暗是由于鈉與空氣中的氧氣回響生成了過(guò)氧化鈉

B．“出汗”是由于生成的氫氧化鈉吸收空氣中的H2O在外觀(guān)形成了溶液

C．結(jié)果變成碳酸鈉粉末

D．該過(guò)程中的全體化學(xué)回響均為氧化恢復(fù)回響

鈉露置在空氣中外觀(guān)急速變暗，是由于Na與O2回響生成了Na2O，Na2O與水回響生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐步風(fēng)化脫水，結(jié)果變成Na2CO3粉末，該過(guò)程中只有鈉的氧化是氧化恢復(fù)回響，C項(xiàng)正確。

C

11．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸回響時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，那么以下說(shuō)法中正確的是

A．三種金屬的物質(zhì)的量相等

B．三種金屬均過(guò)量

C．三種金屬的質(zhì)量相等

D．鹽酸均過(guò)量

根據(jù)回響的化學(xué)方程式：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

等質(zhì)量的三種金屬與酸回響產(chǎn)生H2的量不等；等物質(zhì)的量的三種金屬與酸回響產(chǎn)生H2的量也不等；若三種金屬均過(guò)量，那么產(chǎn)生的H2的量由鹽酸抉擇。

B

二、非選擇題

12．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下片面回響條件及產(chǎn)物略去：

1若A是一種金屬，C是淡黃色固體，那么B的化學(xué)式為_(kāi)_______，A→C回響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

________________________________________________________________________。

2若A是一種非金屬，其常見(jiàn)的單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，那么C的化學(xué)式為_(kāi)_______，B→C回響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。A和C是否能回響？________填“能”或“不能”，若能，寫(xiě)出回響的化學(xué)方程式：______________________________。若不能，此空不填

1根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，那么B為Na2O，A為Na，A→C的回響為2Na＋O2=====點(diǎn)燃Na2O2。2根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，那么A為C，B為CO，A與C能回響，化學(xué)方程式為C＋CO2=====△2CO。

1Na2O2Na＋O2=====點(diǎn)燃Na2O2

2CO22CO＋O2=====點(diǎn)燃2CO2能C＋CO2=====△2CO

13.

1如圖甲所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，其中是枯燥的空氣。過(guò)一段時(shí)間后可查看到銀白色的鈉變暗，發(fā)生回響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

2如圖乙先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉足量，伸入瓶中并塞入瓶塞，發(fā)生回響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，產(chǎn)物的顏色是________，待回響完全并冷卻后，開(kāi)啟彈簧夾，那么廣口瓶?jī)?nèi)水面上升占瓶?jī)?nèi)體積的________假設(shè)裝置的氣密性良好且操作正確。

3若圖乙是鐵絲在純氧中點(diǎn)燃，會(huì)查看到強(qiáng)烈燃燒，火星四射，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_______________________。

圖甲中鈉與O2回響生成Na2O，回響方程式為4Na＋O2===2Na2O，圖乙中鈉與O2在點(diǎn)燃條件下生成淡黃色的Na2O2，回響方程式為2Na＋O2=====點(diǎn)燃Na2O2。因耗盡廣口瓶中空氣中的O2而使其壓強(qiáng)減小，流入水的體積為瓶?jī)?nèi)空氣中氧氣的體積，即15。鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，強(qiáng)烈燃燒，火星四射，生成Fe3O4。

14Na＋O2===2Na2O

22Na＋O2=====點(diǎn)燃Na2O2淡黃色15

3Fe3O4

14．如下圖，在玻璃管中放入恢復(fù)鐵粉和石棉絨耐高溫性質(zhì)穩(wěn)定的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)枯燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)燃。

請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：

1寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣回響的化學(xué)方程式：

__________________________________________________

________________________________________________。

2枯燥管C內(nèi)盛放的藥品是________?？菰锕艿腳_______填“m”或“n”端與g導(dǎo)管相連接。

3玻璃管中石棉絨的作用是______________________。

測(cè)驗(yàn)開(kāi)頭時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________處酒精燈，測(cè)驗(yàn)終止時(shí)，應(yīng)先熄滅________處酒精燈。

4怎樣用簡(jiǎn)樸的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述測(cè)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：________。

硬質(zhì)玻璃管的回響是紅熱的鐵與水蒸氣回響，化學(xué)方程式是3Fe＋4H2Og=====高溫Fe3O4＋4H2，其中氧化劑是水?？菰锕苤惺⒎诺氖枪腆w枯燥劑，通?？梢允菈A石灰或無(wú)水氯化鈣，使用枯燥管應(yīng)是粗口進(jìn)氣，細(xì)口出氣。石棉絨成分為硅酸鹽，它耐高溫且性質(zhì)穩(wěn)定，是鐵粉的載體。收集氫氣可用向下排空氣法，檢驗(yàn)方法通常是用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，能燃燒或發(fā)生爆鳴聲，說(shuō)明收集的是H2。

13Fe＋4H2Og=====高溫Fe3O4＋4H2

2堿石灰或無(wú)水CaCl2、硅膠等n

3鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積AB

4用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說(shuō)明收集的是H2

鋁與氫氧化鈉溶液的回響

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

一、選擇題

1．以下回響沒(méi)有氫氣生成的是

A．單質(zhì)鈉投入水中

B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中

C．銅塊放入稀硫酸中

D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱

A項(xiàng)，發(fā)生回響2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B項(xiàng)，發(fā)生回響2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；C項(xiàng)，銅與稀硫酸不回響，不會(huì)生成氫氣；D項(xiàng)，發(fā)生回響3Fe＋4H2Og=====△Fe3O4＋4H2。

C

2．等量鎂鋁合金粉末分別與足量以下四種物質(zhì)充分回響，放出氫氣最多的是

A．NaOH溶液B．稀硫酸

C．蔗糖溶液D．NaCl溶液

B

3．有關(guān)Al與NaOH溶液回響的說(shuō)法中，正確的是

A．鋁是恢復(fù)劑，其氧化產(chǎn)物是H2

B．NaOH是氧化劑，其恢復(fù)產(chǎn)物是H2

C．鋁是恢復(fù)劑，H2O和NaOH都是氧化劑

D．H2O是氧化劑，Al被氧化

Al與NaOH溶液的回響過(guò)程如下：2Al＋6H2O===2AlOH3＋3H2↑，AlOH3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氫元素由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H2O得電子，是氧化劑，H2是恢復(fù)產(chǎn)物；Al元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，Al是恢復(fù)劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物。

D

4．用等質(zhì)量的金屬鈉舉行以下測(cè)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是

A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中

C．將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中

D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

A、B、C三項(xiàng)中都是鈉與酸回響放出氫氣；而D項(xiàng)中除了Na與水回響放出H2外，鋁還會(huì)與生成的NaOH溶液回響放出確定量的氫氣。

D

5．某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中以下離子確定可以大量存在的是

A．HCO－3B．Mg2＋

C．Cl－D．CO2－3

該溶液能與鋁回響放出氫氣，說(shuō)明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A項(xiàng)中HCO－3不能在酸性或堿性溶液中大量存在；B項(xiàng)中Mg2＋不能在堿性溶液中大量存在；D項(xiàng)中CO2－3不能在酸性溶液中大量存在。

C

6．把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分回響后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原參與鐵粉的質(zhì)量相等，那么原溶液中H＋與SO2－4的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1：4B．2：7

C．1：2D．3：8

設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm固體質(zhì)量裁減

56g1mol56g

x56x

Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm固體質(zhì)量增加

56g1mol64g8g

y8y

由于固體在回響前后質(zhì)量相等，所以Δm減＝Δm增

56x＝8y，

nH2SO4nCuSO4＝xy＝856＝17，

那么cH＋cSO2－4＝1×21＋7＝14

A

7．將5.4gAl投入到200mL2.0molL－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分回響后有金屬剩余，該溶液可能為

A．NaOH溶液B．BaOH2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液

5.4gAl的物質(zhì)的量為5.4g27gmol－1＝0.2mol；0.2molAl能分別與0.2molNaOH、0.1molBaOH2、0.3molH2SO4、0.6molHCl完全回響放出H2，只有鹽酸的量缺乏。

D

8．甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL4.0molL－1的鹽酸和100mL4.0molL－1NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中均參與5.4g鋁粉，在一致?tīng)顩r下產(chǎn)生氣體的體積比為

A．1：1B．2：3

C．3：2D．3：1

鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液回響的化學(xué)方程式分別是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而今，nHCl＝0.4mol，nNaOH＝0.4mol，nAl＝0.2mol，因此，甲燒杯中鹽酸缺乏，鋁過(guò)量，乙燒杯中鋁缺乏，氫氧化鈉過(guò)量，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣0.2mol，乙燒杯中產(chǎn)生氫氣0.3mol，應(yīng)選B。

B

9．將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣，那么鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1：3B．3：1

C．4：1D．1：4

3136mL標(biāo)準(zhǔn)狀況H2的物質(zhì)的量為

3136×10－3L22.4Lmol－1＝0.14mol。

設(shè)混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

那么x＋y＝0.2molx2＋32y＝0.14mol解之得x＝0.16moly＝0.04mol

故Na和Al的物質(zhì)的量之比為4：1。

C

10．質(zhì)量比為2：3的金屬鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液回響，那么產(chǎn)生H2的體積比是

A．1：2B．1：3

C．2：3D．3：2

由于稀硫酸和NaOH溶液是足量的，因此鋁無(wú)論是與H2SO4回響生成H2，還是與NaOH溶液回響生成H2，H2的量都是由鋁的量抉擇的。

C

11．鐵粉可與高溫水蒸氣回響，若回響后得到的枯燥固體質(zhì)量比回響前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，那么加入回響的鐵粉的物質(zhì)的量是

A．0.5molB．1mol

C．1.5molD．2mol

3Fe＋4H2Og=====△Fe3O4＋4H2Δm

3mol64g

nFe32g

3molnFe＝64g32g，解得nFe＝1.5mol。

C

二、非選擇題

12．某無(wú)色通明溶液能與金屬鋁回響放出H2。試判斷以下離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3，哪些能大量存在于此溶液中？

1當(dāng)生成Al3＋時(shí)，能大量存在的是____________________。

2當(dāng)生成AlO－2時(shí)，能大量存在的是________________________________________________________________________。

無(wú)色溶液那么確定無(wú)Cu2＋，當(dāng)生成Al3＋時(shí)，為強(qiáng)酸性溶液，且回響放出H2，陰離子只能有SO2－4，那么確定無(wú)SO2－3、HCO－3、NO－3、OH－、Ba2＋、Ag＋。當(dāng)生成AlO－2時(shí)，為堿性溶液，陽(yáng)離子只能有Ba2＋，那么確定無(wú)Mg2＋、Ag＋、HCO－3、H＋、SO2－4、SO2－3。

1H＋、Mg2＋、SO2－42OH－、Ba2＋、NO－3

13．用下圖所示的方法研究鈉與水的回響的性質(zhì)，A表示帶孔鋁箔包住的一小塊鈉，回復(fù)以下各問(wèn)題。

1假使在測(cè)驗(yàn)剛開(kāi)頭以后就將鑷子松開(kāi)并拿出水面，“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是____________________________________，

展現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要理由是_____________________________________________________

_____________________________________________。

2根據(jù)預(yù)料，鈉跟水回響生成氫氧化鈉和氫氣，該回響的離子方程式是_____________________，

可用一種酸堿指示劑證明回響生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是________，要證明回響生成的氣體是氫氣，測(cè)驗(yàn)方法是______________________________。

3若測(cè)驗(yàn)中金屬鈉為0.1mol，那么收集到的氣體為_(kāi)_______。

A．O2和H2的混合氣體

B．0.05mol的H2

C．大于0.05mol的H2

D．小于0.05mol的H2

1由于鈉比水的密度小，且回響分外強(qiáng)烈，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，所以看到“A”浮在水面上并四處游動(dòng)。2鈉跟水回響生成氫氧化鈉和氫氣，回響的離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，檢驗(yàn)氫氧化鈉用酚酞試劑，現(xiàn)象為溶液變紅，檢驗(yàn)氫氣可將集滿(mǎn)氣體的試管口朝下移近酒精燈點(diǎn)燃即可。30.1mol金屬鈉與水回響生成氫氣0.05mol，生成氫氧化鈉0.1mol，氫氧化鈉與鋁回響生成氫氣和偏鋁酸鈉，所以收集到的氣體為大于0.05mol的H2。

1“A”浮在水面上并四處游動(dòng)鈉比水的密度小，且回響產(chǎn)生氫氣

22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑酚酞將集滿(mǎn)氣體的試管口朝下移近酒精燈點(diǎn)燃

3C

14．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

1A中試劑為_(kāi)_______。

2測(cè)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。

3將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需舉行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的依次是________________填序號(hào)；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)

________________________________________________________________________。

4B中發(fā)生回響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

5若測(cè)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，那么鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。

6測(cè)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，那么測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________填“偏大”、“偏小”或“不受影響”。

1鋁鎂合金中二者與酸都回響，但鋁與堿回響而鎂不與堿回響，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。2測(cè)驗(yàn)之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金外觀(guān)的氧化物養(yǎng)護(hù)膜。3測(cè)驗(yàn)裝置包括回響裝置和排液量氣裝置，留神氣密性檢查理應(yīng)在裝藥品之前。5鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，M＝mn＝a－cb×10－322.4×23＝33600a－cb。6假設(shè)在測(cè)驗(yàn)過(guò)程中未洗滌固體，那么殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，那么測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小。

1NaOH溶液

2除去鋁鎂合金外觀(guān)的氧化膜

3⑤①④③②使D和C中的液面相平

42Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

533600a－cb6偏小

15．把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5molL－1鹽酸中，回響后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL－1溶液體積變化疏忽不計(jì)。求：

1回響中消耗HCl的物質(zhì)的量。

2該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

1消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L×5molL－1－0.2L×4.6molL－1＝0.08mol。

2設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2mol6mol

x3x

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

1mol2mol

y2y

27gmol－1×x＋56gmol－1×y＝1.1g3x＋2y＝0.08mol

解得：x＝0.02mol，y＝0.01mol

10.08mol

2Al：0.02mol；Fe：0.01mol

[教材習(xí)題解答]

1．測(cè)驗(yàn)室里把鈉保存在石蠟油或煤油中。由于鈉易與空氣中的氧氣或水蒸氣回響而變質(zhì)。

4Na＋O2===2Na2O

2Na＋O2=====△Na2O2