高三化學一輪復習硫化氫練習卷

高三化學一輪復習硫化氫必刷卷一、選擇題（共16題）1．如果敞口放置下列各物質(zhì)，其中不會因發(fā)生化學反應而變質(zhì)的是（）A．亞硫酸鈉 B．氫硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸亞鐵2．可利用如圖裝置收集的氣體是（）A．O2 B．HCl C．NO2 D．H2S3．下列實驗過程的離子方程式書寫正確的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．硝酸鐵溶液中通入H2S：2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+C．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO+2H2O?H2CO3+2OH-D．用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑4．能與氫硫酸反應的非電解質(zhì)是（）A．二氧化碳 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫5．壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑B．該脫硫過程的總反應為：2H2S+O2=2S+2H2OC．該脫硫過程不能在高溫下進行D．該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO46．干法氧化鐵脫硫除去大氣污染物的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．為該反應的催化劑B．脫硫反應為C．再生過程中，硫元素被還原D．總反應為7．將下列各組物質(zhì)間反應產(chǎn)生的氣體通入FeSO4溶液中，能使溶液變黃的是（）①Na2O2和CO2②Na2S和鹽酸③MnO2和濃鹽酸共熱④銅片和濃硫酸加熱A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．如圖裝置可以達到實驗目的的是（）選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和NaHSO3溶液濃硫酸C用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸D用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2S飽和NaHS溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D9．下列試劑在空氣中久置后，容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．濃H2SO4 B．H2SO3溶液 C．H2S溶液 D．氨水10．下列說法正確的是（）A．由反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解C．由反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4D．由常溫下金屬鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液11．火山口處常常會聚集大量的硫黃，科學家研究發(fā)現(xiàn)，火山噴發(fā)時會帶出H2S氣體，其中H2S轉(zhuǎn)化為S的過程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．過程一中H2S燃燒能得到S或SO2B．O2越充足越有利于S的轉(zhuǎn)化C．過程二中SO2表現(xiàn)了強還原性D．噴發(fā)的H2S經(jīng)過兩個過程可以完全轉(zhuǎn)化為硫黃，殘余氣體不會造成大氣污染12．已知金屬硫化物的溶解性比較復雜，如、為可溶性硫化物，、為準溶于水的硫化物，、為既難溶于水又難溶于強酸的硫化物.下列硫化物和酸的反應不正確的是（）A． B．C． D．13．鉛白[2PbCO3·Pb(OH)2]是油畫中一種重要的白色顏料，但用鉛白作畫，日久易變黑(主要成分為PbS)，這種現(xiàn)象在書畫術(shù)語中叫作“返鉛”。書畫修復中有一種方法是用雙氧水清洗使之恢復白色。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．鉛白長時間放置于空氣中會被氧氣氧化B．鉛白耐強酸耐強堿C．用雙氧水清洗是利用雙氧水的還原性D．2PbCO3·Pb(OH)2中鉛的質(zhì)量分數(shù)低于PbCO3·Pb(OH)2中鉛的質(zhì)量分數(shù)14．在活性炭催化條件下，煤氣中的H2S可被脫除，反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．分子中含有非極性鍵 B．存在反應C．脫除率小于100% D．該過程中發(fā)生了能量變化15．a(chǎn)gH2S氣體通入100mL0.15mol/L的Fe2(SO4)3溶液中完全反應后，再加過量鐵粉，則（）A．反應后溶液含有0.045mol的 B．可產(chǎn)生C．a(chǎn)的值一定為0.51 D．加入鐵粉的質(zhì)量可能為16．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是（）A．過程①發(fā)生非氧化還原反應B．過程②中，發(fā)生反應為S2-+Fe3+=S+Fe2+C．過程③中，氧氣是氧化劑D．整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用二、綜合題（共4題）17．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液實現(xiàn)FeCl3溶液的再生。FeCl3與H2S反應的離子方程式為_____。電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為_____。綜合分析該工藝的兩個反應，可知兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率100%；②_____。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收硫單質(zhì)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖1所示。反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_____。(3)工業(yè)上常采用圖2電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S轉(zhuǎn)化為可利用的硫單質(zhì)，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。①電解時，陽極的電極反應式為_____。②當有16gS析出時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____。③通入H2S時發(fā)生如下反應，補全離子方程式：________________________________________。18．氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。(2)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-14.55.36.26.87.06.6在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。②比較壓強P1和p2的大小關(guān)系：P1_________P2(選填“>”“<”或“=”)。③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。19．某磁性材料黑色物質(zhì)丙是由氧化物甲與氣態(tài)氫化物乙（對氫氣的相對密度是17）按物質(zhì)的量之比1：4反應生成的。為探究物質(zhì)丙的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：（1）組成丙的元素是______（填元素符號），甲的化學式是_____。（2）丙與足量濃鹽酸反應生成黃色沉淀的離子方程式是________。（3）氣體乙在過量的空氣中充分燃燒后的混合氣體通入BaCl2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出生成白色沉淀的反應離子方程式___________。20．“元素化合價—物質(zhì)的類別”二維圖清晰的體現(xiàn)了物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化的情況。請根據(jù)硫元素相關(guān)二維圖回答問題。（1）X的電子式為__，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O__x(填“＞”、“＝”或“＜”)（2）熔融態(tài)下物質(zhì)Z__導電(填“可以”或“不可以”)，酸性強弱：___H3PO4(填“＞”、“＝”或“＜”)。（3）將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。（4）實驗室中物質(zhì)T有少量變質(zhì)為Na2SO4，設計簡單的實驗方案予以驗證___。參考答案1．C2．A3．D4．D5．D6．C7．B8．B9．C10．B11．A12．B13．D14．A15．A16．B17．2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3得到循環(huán)利用0.5mol[Fe(CN)6]2--e-=[Fe(CN)6]3-11.2L2+2[Fe(CN)6]3-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2+S↓18．H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+1.51.9此范圍既保證了Fe2+有較快的氧化速率又防止生成的Fe3+形成沉淀CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2