《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習(xí)12

《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》練習(xí)(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1．元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域?yàn)? ()。A．只有s區(qū) B．只有p區(qū)C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．s區(qū)和p區(qū)解析非金屬元素除H元素在s區(qū)外，其余的均在p區(qū)。答案D2．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛的應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()。A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素解析題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26，故A選項(xiàng)正確；Ti位于第四周期ⅣB族，屬于d區(qū)元素，故B、D選項(xiàng)正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C考查點(diǎn)二元素周期律的應(yīng)用3．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ()。A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高C．N、O、F電負(fù)性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大解析同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項(xiàng)正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4．下列敘述中正確的是 ()。A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析同一周期中，ⅦA族元素的原子半徑最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族中，原子半徑越大，越難得電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5．下列各元素，最易形成離子化合物的組合是 ()。①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級(jí)為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④解析①為Na元素，④為活潑非金屬元素F，故①④易形成離子鍵，故選D。答案D6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是 ()。A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①解析由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。根據(jù)元素周期、律可知：第一電離能為④>③>②>①，A項(xiàng)正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B項(xiàng)不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，C項(xiàng)不正確；F無正價(jià)，②、③最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，①的最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，D項(xiàng)不正確。答案A考查點(diǎn)三微粒半徑大小比較7．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的順序是 ()。A．C>D>B>A B．A>B>C>DC．D>C>A>B D．A>B>D>C解析A、B、C、D四種元素的相對(duì)位置……DCABZ，根據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知A>B>D>C。答案D8．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是 ()。A．原子半徑：a>c>d>bB．電負(fù)性：a>b>d>cC．原子序數(shù)：d>a>c>bD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a解析由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得，a應(yīng)為硅元素，位于第三周期；因?yàn)閍、b、d同周期，b元素顯＋1價(jià)，故b應(yīng)為Na；又因c顯－3價(jià)，則c應(yīng)為氮或磷，但d為第三周期元素，且c與d同主族，故d應(yīng)為磷，c應(yīng)為氮元素。將a、b、c、d四種元素代入分析即可解答。答案D考查點(diǎn)四綜合應(yīng)用9．如圖所示為元素周期表的大致框架(1)在如圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．(2)鑒于NaH的存在，有人建議可把氫元素歸到ⅦA族。但根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，可把氫元素歸到元素周期表中的________族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p能級(jí)上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。①在如圖所示的元素周期表中，將甲、乙兩元素的元素符號(hào)填在甲、乙兩元素在元素周期表中的相應(yīng)位置。②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________。(4)2008年8月2日，CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中報(bào)道了“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如右圖卡片中所示。下列敘述不正確的是 ()。A．鉈在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族B．鉈原子的中子數(shù)為204－81＝123C．6s26p1表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外電子層中有3個(gè)電子D．鉈的金屬性比鋁的強(qiáng)E．鉈元素是p區(qū)元素解析(1)在周期表中沿著B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po劃一條折線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線。(2)首先要靈活接受信息，有人建議可把氫元素歸到ⅦA族，是因?yàn)镹aH中的H－與X－(F－、Cl－、Br－、I－)有相似之處，即最低化合價(jià)相等。當(dāng)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等時(shí)，可認(rèn)為氫元素處在周期表中的ⅣA族。(3)①甲元素原子核外3p軌道上有5個(gè)電子，即該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，由此可知甲為Cl元素；乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色，說明乙元素是Na元素。甲位于周期表中第三周期ⅦA族，乙位于周期表中第三周期ⅠA族。②因?yàn)橥恢芷跁r(shí)，元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強(qiáng)，所以氯、硫相比，非金屬較強(qiáng)的是氯元素。例如，Cl2可以與H2S發(fā)生置換反應(yīng)：H2S＋Cl2=2HCl＋S↓。(4)根據(jù)鉈的原子序數(shù)為81，可推知該元素位于第六周期ⅢA族，與Al同主族，且位于Al元素的下方，屬于p區(qū)元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C、D選項(xiàng)正確；是鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量，不是質(zhì)量數(shù)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)如下圖所示(2)ⅣA(3)①如下圖所示②氯H2S＋Cl2=2HCl＋S↓(4)AB10．第三周期元素X、Y、Z的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表：I/(kJ·mol－1)I1I2I3I4X7381451773310540Y496456269129540Z5771817274511578請(qǐng)回答：X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為________、________、________；常見化合價(jià)分別為________、________、________；電負(fù)性由小到大的順序是________。解析應(yīng)用電離能的數(shù)值來推斷元素，主要是通過電離能判斷穩(wěn)定化合價(jià)，再通過化合價(jià)來判斷元素。如：Y496456269129540可以推斷出Y元素＋1價(jià)穩(wěn)定，進(jìn)而推斷為Na。答案MgNaAl＋2價(jià)＋1價(jià)＋3價(jià)Na＜Mg＜Al11．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。解析首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p1，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。答案(1)二VA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O12．電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子移去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需的能量為第一電離能(I1)，移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能(I2)，依次類推。現(xiàn)有5種元素A，B，C，D，E，其中I1～I(xiàn)3分裂下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有________，稀有氣體元素有________，最活潑的金屬是________，顯二價(jià)的金屬是________。附表各元素的電離能元素