高二化學(xué)必修二教案范例6篇

Word-9-高二化學(xué)必修二教案范例6篇一、指導(dǎo)思想

在仔細(xì)學(xué)習(xí)《一般高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推動課程改革的進(jìn)行。

在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：

1.轉(zhuǎn)變課程過于注意學(xué)問傳授的傾向，強調(diào)形成樂觀主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)學(xué)問與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程；

2.轉(zhuǎn)變過去過于注意書本學(xué)問的現(xiàn)狀，加強課程內(nèi)容與同學(xué)生活以及現(xiàn)代社會和科技進(jìn)展的聯(lián)系，關(guān)注同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和閱歷，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)學(xué)問和技能；

3.轉(zhuǎn)變課程實施過于強調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，提倡同學(xué)主動參加、樂于探究、勤于動手，培育同學(xué)搜集和處理信息的力量、獵取新學(xué)問的力量、分析和解決問題的力量以及溝通與合作的力量的課程觀。

二、教材分析

1.一般高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗）《化學(xué)2》有三個一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

其次章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第三章：有機(jī)化合物

第四章：化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展

2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時通過有機(jī)化合物的學(xué)問來進(jìn)一步熟悉化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對于現(xiàn)實社會的重要性。

3.《化學(xué)2的主要特點是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素學(xué)問為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物學(xué)問、化學(xué)與社會等。

4.《化學(xué)2》在整個高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。

承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素學(xué)問在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對前面學(xué)問的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Cl、S、N等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

而啟后是指通過對《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的學(xué)問打下肯定的基礎(chǔ)?！痘瘜W(xué)2》所學(xué)的學(xué)問在選修模塊中都要連續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機(jī)化合物對應(yīng)了選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)進(jìn)展對應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。

三、學(xué)情分析

經(jīng)過對《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)把握了肯定的元素化合物學(xué)問和肯定的化學(xué)理論學(xué)問（物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、化學(xué)試驗的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點和本屆同學(xué)（共十六個班，分三個層次）的實際學(xué)習(xí)狀況，做如下調(diào)整：

基于一般班和尖子班、重點班的同學(xué)水平差距較大，,所以要區(qū)分對待。

尖子班、重點班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí)，在其能夠接受的范圍內(nèi)組織爭論，自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時，對優(yōu)生強化學(xué)習(xí)，進(jìn)行提優(yōu)，對差生同樣要做好補差工作。

對一般班的同學(xué)，發(fā)揮老師的主導(dǎo)作用，將學(xué)問點盡量簡潔化，力求同學(xué)能夠理解。同時降低要求，在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些同學(xué)活動以提高學(xué)習(xí)樂觀性。

四、工作措施：

1．備課方式

我們教研組實行每周教材解讀的的形式進(jìn)行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點發(fā)言，其他人員補充，發(fā)揮集體的力氣，共同探討教學(xué)中重點、難點及亮點的處理，討論探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。

2．教學(xué)方式

在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，我們肯定要努力構(gòu)建一個以同學(xué)自主活動、自主學(xué)習(xí)、實踐和探究為主的開放的教學(xué)過程，對重點學(xué)問，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)同學(xué)的認(rèn)知沖突、探究XX，從而鼓舞同學(xué)發(fā)覺問題，提出問題，樂觀思維去解決問題。

3．賜予同學(xué)學(xué)法的指導(dǎo)

我們預(yù)備在教學(xué)的不同階段，對同學(xué)進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使同學(xué)對學(xué)問有系統(tǒng)的了解。

比如在同學(xué)學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》和第三章《有機(jī)化合物》，可先給同學(xué)介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)。

詳細(xì)到重點元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子力量、金屬性和非金屬性等，在詳細(xì)的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時同時融入詳細(xì)的學(xué)法指導(dǎo)。如討論元素的一般方法、共性的比較及共性的歸納等。

到了有機(jī)化合物就要強調(diào)官能團(tuán)來打算物質(zhì)的性質(zhì)了。

4．強調(diào)化學(xué)學(xué)科學(xué)問與生活的聯(lián)系

針對人們的誤會以及同學(xué)對學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問的'無用性的熟悉誤區(qū)在教學(xué)中肯定要加強化學(xué)學(xué)科學(xué)問對人類美妙生活的關(guān)心的觀念滲透。

例如：

（1）《化學(xué)反應(yīng)與能量》灌輸化學(xué)反應(yīng)對人類所使用能量的貢獻(xiàn)

（2）《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》可以關(guān)心人們更好利用化學(xué)反應(yīng)

（3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以關(guān)心人類更好熟悉物質(zhì)，提高能源的利用率

5．加強試驗

試驗教學(xué)功能，應(yīng)由關(guān)心同學(xué)形成系統(tǒng)學(xué)問向關(guān)心同學(xué)應(yīng)用所學(xué)學(xué)問轉(zhuǎn)換。我們要努力培育同學(xué)學(xué)會利用試驗的科學(xué)方法解決實際問題的力量。強化同學(xué)的基礎(chǔ)試驗技能，鼓舞同學(xué)設(shè)計和創(chuàng)新試驗。比如在設(shè)計化學(xué)能與電能試驗時，可以聯(lián)系設(shè)計生活電池來提高同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好。

教學(xué)反思：篇二

在教學(xué)過程中應(yīng)有意向同學(xué)滲透化學(xué)的常用討論方法和思想。同學(xué)假如對化學(xué)問題的討論方法有了肯定的了解，將對化學(xué)學(xué)問領(lǐng)悟的更加深刻，同時也學(xué)到了一些討論化學(xué)問題的思維方法，增加了學(xué)習(xí)力量。

學(xué)問與技能：篇三

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，同學(xué)在學(xué)?；瘜W(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活閱歷中也有豐富的感性熟悉。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓同學(xué)在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學(xué)問之后，從本質(zhì)上熟悉化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。

教學(xué)過程篇四

[新課導(dǎo)入]

首先讓同學(xué)觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進(jìn)行爭論→進(jìn)入實際應(yīng)用教學(xué)→使同學(xué)熟悉到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的'能源，討論化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

[同學(xué)試驗]課本試驗2-1

[思索]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[同學(xué)思索回答]由于鋁片表面有氧化膜，它阻擋鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。

[分組探究]試驗中不能用眼睛直接觀看到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

[同學(xué)思索]爭論出多種方案，同時紀(jì)錄試驗現(xiàn)象，完成下面表格

試驗步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數(shù)據(jù)

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結(jié)論

[演示試驗]課本試驗2-2

[同學(xué)活動]同學(xué)觀看試驗現(xiàn)象并思索

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要馬上用玻璃棒攪拌？

3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

[同學(xué)探究]依據(jù)試驗現(xiàn)象完成下面表格

試驗步驟試驗現(xiàn)象得出結(jié)論

將晶體混合后馬上用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)汲取熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰溶化

反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀看反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成

用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示試驗]試驗2-3酸堿中和反應(yīng)

[試驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比試驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在試驗中要留意：

（1）三組試驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

（2）三組試驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）掌握相同的反應(yīng)時間。

[同學(xué)活動]匯總試驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

反應(yīng)物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結(jié)論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱

對試驗進(jìn)行

歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

[同學(xué)探究]對試驗進(jìn)行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？

[本質(zhì)分析]三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O

由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推想，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個試驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1m